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    【题目】锌空气燃料电池可用作电动车电源，电解质溶液为KOH溶液，正向放电，逆向充电，总反应为：Zn＋O2＋4OH－＋2H2O 2Zn(OH)42-，下列说法正确的是

    A. 充电时，电解质溶液中K＋向阳极移动

    B. 充电时，电解质溶液中c(OH－)逐渐减小

    C. 放电时，负极反应为：Zn＋4OH－－2e－===Zn(OH) 42-

    D. 可用盐酸代替KOH作电解液

    【答案】C

    【解析】

    A.充电时，电解质溶液中的阳离子向阴极移动，故A错误；

    B.充电时，总反应为：2Zn(OH)42-Zn＋O2＋4OH－＋2H2O，c(OH－)增大，故B错误；

    C.放电时，Zn作负极，失去电子，电极反应为Zn＋4OH－－2e－=Zn(OH) 42-，故C正确；

    D.酸性条件下，放电时Zn与稀盐酸反应生成氢气，充电时氢气不能转化为H+（充电时，阳极上是溶液中的Cl-放电生成氯气），故不能充电后继续使用，所以不能用盐酸代替KOH作电解液，故D错误。

    故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】t ℃时,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-a mol·L-1,c(OH-)=10-b mol·L-1。已知a+b=12,请回答下列问题:

    （1）该温度下水的离子积常数Kw=________________。

    （2）该溶液中由水电离出的c(OH-)=_________________。

    （3）该温度下，将NH3溶于水得100 mL 0.1 mol·L-1的氨水,测得pH=9,则该条件下,NH3· H2O的电离平衡常数Kb为______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求完成下列填空。

    （1）按以下实验方案可从海洋物质样品中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。

    则(1)、(2)、(3)、(4)的分离提纯方法依次为________、________、________、________。

    （2）以下分离提纯方法不正确的是______（填字母）

    A

    B

    C

    D

    除去硝酸钾中混有的氯化钠

    从溴单质的四氯化碳

    溶液中提取出Br2

    四氯化碳和水的分离

    用自来水制取蒸馏水

    重结晶

    萃取

    蒸馏

    蒸馏

    （3）下列物质保存方法正确的是______（填字母）

    A

    B

    C

    D

    (④)

    (⑤)

    (②⑥)

    ( ①③)

    ①NaOH溶液　②浓硫酸 ③Na2CO3溶液　④白磷　⑤硝酸银溶液 ⑥酒精

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】aLCO和O2的混合气体，点燃后得到bL 气体(前后条件相同)，则混和气体中CO的体积可能是下列组合中的（ ）

    ①b ②a ③a-b ④a+b ⑤2(a-b)

    A. ①②③B. ②④⑤C. ①③④D. ①②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量—体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位g·m－3或g·L－1。现有一种20 ℃时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 g·cm－3，质量—体积浓度为200 g·L－1，则对此溶液的说法不正确的是(　　)

    A. 该溶液的质量分数为16.7%

    B. 该溶液的物质的量浓度为1.25 mol·L－1

    C. 在20 ℃时，硫酸铜的溶解度为20 g

    D. 在20 ℃时把200 g CuSO4·5H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于有机化合物的说法中正确的是

    A. 乙醇和乙二醇互为同系物

    B. 聚氯乙烯能使溴水褪色

    C. 油脂在碱性条件下的水解反应又称为皂化反应

    D. 螺(33烷()的一氯代物共有3种(不含立体异构)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列判断正确的是

    A. 曲线上任意一点的Ksp都相同

    B. 在CaSO4饱和溶液中加入Na2SO4固体，可使溶液由b点变化到c点

    C. 蒸发水后，可使溶液由d点变化到b点

    D. 常温下，CaSO4的Ksp的数量级为10-5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp（CaCO3）=2.8×10﹣9，下列判断正确的是（　　）

    A. 向Na2CO3溶液中滴入酚酞，溶液变红，主要原因是CO32﹣+2H2OH2CO3+2OH﹣

    B. 常温时，pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合后所得溶液中，c(H+ )＞c(OH—)

    C. NaHCO3溶液中：c(OH﹣)﹣c(H+)=c(H2CO3)﹣c(CO32﹣)

    D. 2×10﹣4 mol/L的Na2CO3溶液与CaCl2溶液等体积混合出现沉淀，则CaCl2溶液的浓度一定是5.6×10﹣5 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙烯是合成纤维、合成橡胶、合成塑料、合成乙醇的基本化工原料。回答下列问题：

    （1）实验室快速制取少量乙烯可用乙烯利（）与NaOH溶液反应制取。写出该反应的化学方程式为________（磷转化为磷酸正盐）。

    （2）乙烷裂解制备乙烯越来越受到石化企业的重视。已知部分热化学方程式如下：

    Ⅰ．C2H6（g）=C2H4（g）＋H2（g） △H1＝＋137kJ·mol－1

    Ⅱ．CO2（g）＋H2（g）=CO（g）＋H2O（g） △H2＝＋42kJ·mol－1

    Ⅲ．C2H6（g）＋CO2（g）=C2H4（g）＋CO（g）＋H2O（g） △H3

    ①反应Ⅲ的△H3＝________kJ·mol－1。

    ②若在1273K时，100kPa下反应（Ⅰ）达到平衡时，混合气体中C2H4、C2H6、H2的物质的量分别为0.047、0.006、0.047，则乙烯的分压为p（C2H4）＝________kPa；平衡常数Kp＝________（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

    ③恒温恒容密闭容器中进行的反应（Ⅱ），能说明已达到平衡状态的是________（填字母）。

    a．压强不再随时间变化 b．混合气体密度不再随时间变化

    c．v（H2）正＝v（CO）逆 d．单位时间内断裂C＝O的数目与断裂H－O的相等

    ④乙烷直接裂解以及与CO2耦合裂解可能发生的反应及平衡转化率（α）与温度（T）的关系分别如下图所示，已知：a．C2H6=C2H4＋H2；b．C2H6＋CO2=C2H4＋CO＋H2O；c．C2H6＋2CO2=4CO＋H2；d．2C2H6＋CO2=C2H4＋2CO＋2H2＋CH4；e．16C2H6＋9CO2=14C2H4＋12CO＋12H2＋6H2O＋CH4。

    下列说法正确的是________（填字母）。

    a．600℃以下，反应a的趋势最大

    b．CO2和C2H6耦合裂解有利于提高乙烷的平衡转化率

    c．过量CO2和C2H6耦合高温裂解，可较好防止催化剂表面结炭

    d．用合适的催化剂催化CO2和C2H6耦合裂解，可提高反应平衡常数

    （3）以太阳能电池为电源，利用电解法也可实现CO2制备乙烯，其装置如图所示。电极a为电源的________（填“正极”或“负极”），生成乙烯的电极反应式为________。

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