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    要使含Ba2+，Al3+，Fe3+，Ag+的硝酸盐溶液进行分离，并制成各自离子的硝酸盐。今有人设计如下分离方法，请在下图中的空格内填写适当物质的化学式或离子符合，在题后填写各步所加试剂(供选用的试剂有：NaOH溶液、氨水、碳酸钠溶液、硝酸和葡萄糖溶液。)

    A______②B_____③C_____④D____⑤E______。

    ①NaOH溶液②NH3·H2O③葡萄糖溶液④HNO3溶液⑤Na2CO3溶液


    解析:

    本题是以无机知识为主，兼含有机知识的综合推断题。主要考查知识的掌握程度，如Al(OH)3两性、银氨溶液的形成、葡萄糖的性质、HNO3的性质等。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    重铬酸钠（Na2Cr2O7）广泛用作氧化剂、鞣革剂等．以铬矿石（主要成分为Cr2O3，还含有FeO、A12O3、SiO2等杂质）为原料制取重铬酸钠的流程如图1：

    （1）Cr2O3在高温焙烧时反应的化学方程式为
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    2Cr2O3+4Na2CO3+3O2
     高温 
    .
     
    4Na2CrO4+4CO2
    ．
    （2）生产过程中，调节pH的目的是使SiO32-、AlO2-分别转化为
    H2SiO3
    H2SiO3
    、
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    （填写化学式）．
    （3）图2是Na2Cr2O7?2H2O和Na2SO4的溶解度曲线：
    上述提纯过程中，去除杂质Na2SO4的实验方法：将Na2Cr2O7和Na2SO4混合溶液加热浓缩，然后
    趁热过滤
    趁热过滤
    ，可得到Na2SO4固体和较纯净的Na2Cr2O7溶液．
    （4）某化工厂改进工艺，采用原理如图3所示的装置（电极为石墨），通过电解提高阳极区溶液的酸性，实现Na2CrO4转化为Na2Cr2O7．写出阳极的电极方程式
    2H2O-4e-=O2+4H+
    2H2O-4e-=O2+4H+
    ．
    （5）根据国家标准，含CrO42-的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．处理废水的常用方法为：向废水中加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀，再加入某种试剂处理多余的Ba2+．[已知：Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]
    ①从物质分类的角度看，除去多余的Ba2+离子，所加的试剂类型为
    硫酸盐
    硫酸盐
    ．
    ②加入可溶性钡盐后，废水中Ba2+的浓度应不小于
    2.4×10-4mol?L-1
    2.4×10-4mol?L-1
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2009?宜宾模拟）某强酸性溶液X，含有Ba2+、Al3+、SiO32-、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种离子，取溶液进行连续实验，能实现如下转化：

    依据以上信息，回答下列问题：
    （1）上述离子中，溶液X中肯定含有的是：
    SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
    SO42-、Al3+、Fe2+、NH4+
    ，不能肯定的是：
    Fe3+
    Fe3+
    ．对不能确定是否存在的离子，可以另取X溶液于一支试管中，选择下列试剂中的一种加入X溶液中根据现象就可判断，则该试剂是：
    ⑤
    ⑤

     ①NaOH溶液    ②酚酞试剂     ③石蕊试剂    ④pH试纸    ⑤KSCN溶液    ⑥KMnO4溶液
    （2）气体F的化学式为：
    NH3
    NH3
    ，沉淀G的化学式为：
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ，沉淀K的化学式为：
    Al（OH）3
    Al（OH）3
    ，实验中，可以观察到反应②的现象是：
    气体由无色变红棕色
    气体由无色变红棕色
    ．
    （3）写出步骤①所有发生反应的离子方程式
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    Ba2++SO42-=BaSO4↓
    、
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
    ．
    （4）要使步骤③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应，则D、H2O、O2物质的量之比是：
    4：2：1
    4：2：1
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年福建省厦门六中高一下学期期中考试化学试卷（带解析） 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
    [探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积
    实验装置如下图，问题讨论： 

    （1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是
                                                       （仪器和实验操作的影响因素除外）。
    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：
    ①                                                                         
    ②                                                                         
    （3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。
    [探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：
    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                                     。
    （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量           mol（用含B的最简式表示）。
    [实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：
    ①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子            。
    ②当与铝反应后生成[Al(OH)4]－时，原溶液可能大量存在的离子是                   。

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    科目：高中化学 来源：2015届福建省高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某不同品牌铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。

    [探究一] 实验方案：铝镁合金测定生成气体的体积

    实验装置如下图，问题讨论： 

    （1）反应完毕,每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积减小的原因是

                                                       （仪器和实验操作的影响因素除外）。

    （2）为使测定结果尽可能精确，实验中应注意的问题除了检查装置的气密性、加入足量盐酸使合金完全溶解和按（1）操作外，请再写出两点：

    ①                                                                         

    ②                                                                         

    （3）如果用分析天平准确称取0.51g镁铝合进行实验，测得生成气体体积为560 mL（已折算成标况下体积），请计算合金中镁的质量分数。（请写出计算过程）___________ ____________________________________________________________________________。

    [探究二] 实验方案：称量Bg另一品牌铝镁合金粉末．放在如下图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。

    问题讨论：

    （1）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是                                     。

    （2）用本方案进行实验时，装置中至少要充入O2的物质的量           mol（用含B的最简式表示）。

    [实验拓展] 研究小组对某无色透明的溶液进行实验，发现该溶液跟铝反应时放出H2，试判断下列离子：Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42－、HCO3－、OH－、NO3－，在下列两种情况下,可能存在于此溶液中的是：

    ①当与铝反应后生成Al3+时，原溶液可能大量存在的离子            。

    ②当与铝反应后生成[Al(OH)4]－时，原溶液可能大量存在的离子是                   。

     

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