练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    3．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（　　）
    A．活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂
    B．二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂
    C．Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚
    D．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

    分析 A．用活性炭作冰箱的除味剂是利用活性炭的吸附性；
    B．用二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性；
    C．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液；
    D．Cu能将铁离子还原为亚铁离子．

    解答 解：A．用活性炭作冰箱的除味剂是利用活性炭的吸附性，与活性炭的还原性无关，且该变化属于物理变化，故A错误；
    B．用二氧化硫漂白纸张是利用二氧化硫的漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，二氧化硫氧化硫化氢生成S的反应体现二氧化硫的氧化性，故B错误；
    C．氧化铝属于两性氧化物，能溶于强酸和强碱溶液，熔融状态下氧化铝能溶于NaOH生成偏铝酸钠和水，所以不能用氧化铝坩埚熔融氢氧化钠，应该用Fe坩埚，故C错误；
    D．Cu能将铁离子还原为亚铁离子，同时Cu被还原生成铜离子，所以氯化铁溶液能用于蚀刻印刷电路板，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学与生活，为高频考点，涉及氧化还原反应、物质性质等知识点，明确物质性质是解本题关键，熟练掌握常见物质的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所的结论不正确的是（　　）
    ①②③
    A．由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体
    B．红棕色气体不能表明②中木炭与浓硝酸产生了反应
    C．由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物
    D．③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
    A．钠与水反应：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    B．电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
    C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    D．向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．汽车尾气的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
    （1）利用氨水可以将SO2、NO2吸收，原理如图1所示．
    请写出NO2被吸收反应的离子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
    （2）科研工作者目前正在尝试以二氧化钛（TiO2）催化分解汽车尾气的研究．
    ①已知：
    反应Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
    反应Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
    反应Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
    则反应NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
    ②已知TiO2催化尾气降解原理可表示为：
    2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
    2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
    在O2、H2O（g）浓度一定条件下，模拟CO、NO的降解，得到其降解率（即转化率）如图2所示．请解释t s后NO降解率下降的可能原因随着反应的进行，可能发生反应2NO=N2+O2生成氮气，NO浓度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反应方向移动．
    （3）沥青混凝土也可降解CO．图3为在不同颗粒间隙的沥青混凝土（α、β型）在不同温度下，反应相同时间，测得CO降解率变化．结合图2回答下列问题：
    ①已知在50℃时在α型沥青混凝土容器中，平衡时O2浓度为00.01mol•L-1，求此温度下CO降解反应的平衡常数$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
    ②下列关于图2的叙述正确的是BC
    A．降解率由b点到c点随温度的升高而增大，可知CO降解反应的平衡常数Kb＜Kc
    B．相同温度下β型沥青混凝土中CO降解速率比α型要大
    C．d点降解率出现突变的原因可能是温度升高后催化剂失效
    ③科研团队以β型沥青混凝土颗粒为载体，将TiO2改为催化效果更好的TiO2纳米管，在10℃～60℃范围内进行实验，请在图2中用线段与“”阴影描绘出CO降解率随温度变化的曲线可能出现的最大区域范围．
    （4）TiO2纳米管的制备是在弱酸性水溶液中以金属钛为阳极进行电解，写出阳极的电极反应式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列实验中，操作和现象以及对应结论都正确且现象与结论具有因果关系的是（　　）
    选项操作和现象结论
    A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，红色变浅Na2CO3溶液中存在水解平衡
    B．向电石中加入饱和食盐水制乙炔，并将产生的气体直接填入酸性高锰酸钾溶液中，溶液紫红色褪去记明乙炔能被酸性高锰酸钾氧化
    C．常温下，测得饱和Na2S溶液的PH大于饱和Na2CO3溶液常温下水解程度：S2-＞CO32-
    D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振荡，分层，且上层溶液至紫色CC14可作为碘的萃取剂
    A．AB．BC．CD．D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．反应N2 （g）+3H2 （g）?2NH3 （g）的△H＜0，△S＞0
    B．地下钢铁管道用导线连接锌块可以减缓管道的腐蚀
    C．常温下，Ksp[Mg（OH）2]=5.6×10-12，pH=10的含Mg2+溶液中，c（Mg2+ ）≤5.6×10-4 mol•L-1
    D．常温常压下，锌与稀H2SO4反应生成11.2 L H2，反应中转移的电子数为6.02×1023

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    15．1-溴丙烷是一种重要的有机合成中间体，沸点为71℃，密度为1.36g•cm-3．实验室制备少量1-溴丙烷的主要步骤如下：
    步骤1：在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4；冷却至室温，搅拌下加入24g NaBr．
    步骤2：如图所示搭建实验装置，缓慢加热，直到无油状物馏出为止．
    步骤3：将馏出液转入分液漏斗，分出有机相．
    步骤4：将分出的有机相转入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷．
    （1）仪器A的名称是蒸馏烧瓶；加入搅拌磁子的目的是搅拌和防止暴沸．
    （2）反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
    （3）步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发．
    （4）步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行，目的是减少HBr挥发．
    （5）步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振荡，将分液漏斗下口向上倾斜、打开活塞排出气体，静置，分液．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：
    ①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ/mol
    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol
    ③C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
    （1）深海中存在一种甲烷细菌，它们依靠酶使甲烷与O2作用产生的能量存活，甲烷细菌使1mol甲烷生成CO2气体与液态水，放出的能量=（填“＞”“＜”或“=”）890.3kJ．
    （2）甲烷与CO2可用于合成合成气（主要成分是一氧化碳和氢气）：CH4+CO2═2CO+2H2，1gCH4完全反应可释放15.46kJ的热量，则：
    ①图1中能表示该反应过程中能量变化的是D（填字母）．

    ②若将物质的量均为1mol的CH4与CO2充入某恒容密闭容器中，体系放出的热量随着时间的变化如图2所示，则CH4的转化率约为63%．
    （3）C（s）与H2（g）不反应，所以C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热无法直接测量，但通过上述反应可求出C（s）+2H2（g）═CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ•mol-1 ．
    （4）图3是甲烷燃料电池原理示意图，请回答下列问题：
    ①电池的负极是a（填“a”或“b”）电极，正极上的电极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-；．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH减小（填“增大”“减小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．减少CO2的排放以及CO2的资源化利用具有重要意义．

    （1）H2NCOONH4是工业合成尿素[CO（NH2）2]的中间产物，该反应的能量变化示意图如图甲所示，用CO2和氨气合成尿素的热化学方程式为CO2（g）+2NH3（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=-134kJ/mol．
    （2）用氨水捕集烟气中的CO2生成铵盐，是减少CO2排放的可行措施之一．
    ①写出氨水捕集烟气中的CO2生成碳酸氢铵的主要化学方程式CO2+NH3．H2O=NH4HCO3．
    ②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO2，CO2脱除效率与吸收剂的pH关系如图乙所示，烟气中CO2的含量为12%，烟气通入氨水的流量为0.052m3/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO2的物质的量最多为0.13mol（精确到0.01）．
    ③通常情况下温度升高，CO2脱除效率提高，但高于40℃时，脱除CO2效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成CO2．

    （3）将CO2和甲烷重整制合成气（CO和H2）是CO2资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90kJ/mol．在T1℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应过程如下图所示．

    容器甲乙丙
    起始反应物投入量2molH2、1molCO1molCH3OH2mol CH3OH
    ①能代表丙反应的曲线是I（选填I、II），a、b点的压强关系为Pa＞Pb（填＞、＜、=），理由是平衡时a点甲醇的物质的量分数小，则总物质的量大．
    ②b点时反应吸收的能量为11.25kJ．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案