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    【题目】对于淀粉和纤维素的下列叙述中不正确的是(　　)

    A. 互为同分异构体 B. 化学性质不相同

    C. 碳、氢、氧元素的质量比相同 D. 属于同一类有机物

    【答案】A

    【解析】淀粉和纤维素的化学式都是(C6H10O5)n，但是两者的n值不同，所以不能说两者的分子式相同，即不是同分异构体，选项A错误。两者是不同的有机物，所以化学性质一定有差异（例如：纤维素可以和硝酸酯化，得到硝酸纤维，淀粉则不能），选项B正确。两种有机物的最简式相同，都是C6H10O5，所以其中各元素的质量比相同，选项C正确。两者都属于多糖，所以选项D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据元素周期表和周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）

    A. 氢氟酸的酸性强于盐酸 B. 氢氧化钡的碱性强于氢氧化钙

    C. 硅酸的酸性强于氢氧化铝 D. 砹化氢不稳定.

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    【题目】在一定温度下，在体积为2L的恒容密闭容器中，某一反应中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是

    A. 反应的化学方程式为2X=3Y+Z

    B. 若t=4，则0~t的X的化学反应速率为0.1mol·L-1·min-1

    C. t时，正、逆反应都不再继续进行，反应达到平衡状态

    D. 温度、体积不变，t时刻充入1 mol He使压强增大，正、逆反应速率都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NaBiO3可作为钢铁分析中测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3，还含少量SiO2等杂质)来制备。其工艺流程如下:

    回答下列问题:

    （1）辉铋矿的“浸出液”中铋元素主要以Bi3+形式存在，写出Bi2S3与FeCl3 溶液反应的离子方程式:_____________________；加入盐酸，既可提高铋的浸出率，又可_____________________；滤渣1的主要成分是_____和硫。

    （2）NaBiO3 是为数不多的钠盐沉淀之一，由溶液3 制得纯净的NaBiO3，操作2 包括_________。

    （3） Bi2O3 与Na2O2 可在熔融状态下反应制得NaBiO3，其副产物为____________________。

    （4）写出“煅烧”中由碱式碳酸铋[(BiO)2CO3]制备Bi2O3的化学方程式:_____________________。

    （5） 某工厂用m1 kg 辉铋矿(含Bi2O360%)制备NaBiO3，最终得到产品m2kg，产率为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化合物中，人体细胞中不可能存在的是

    A. 葡萄糖 B. 纤维素 C. 氨基酸 D. 脂肪

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物9g，其密度是相同条件下氢气密度的11.25倍，当混合气体通过足量溴水时，溴水增重4.2g，则这两种气态烃是（　　）
    A.甲烷和乙烯
    B.乙烷和乙烯
    C.甲烷和丙烯
    D.甲烷和丁烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实能证明氯化氢是共价化合物的是（ ）

    A. 氯化氢易溶于水 B. 氯化氢水溶液能导电

    C. 液态氯化氢不导电 D. 氯化氢不易分解

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铀是原子反应堆的原料，常见铀的化合物有UF4、UO2及(NH4)4[UO2(CO3)3]等。

    回答下列问题:

    （1）UF4用Mg或Ca还原可得金属铀。与钙同周期基态原子的未成对电子数为2的元素共有___种；原子序数为镁元素的二倍的元素的基态原子价电子排布图为_______。

    （2）已知:2UO2+5NH4HF22UF4·NH4F+3NH3↑+4H2O↑

    HF2-的结构为[F-H…F]-

    ①NH4HF2中含有的化学键有__ (填选项字母)。

    A.氢键 B.配位键 C.共价键 D.离子键 E.金属键

    ②与氧同周期，且第一电离能比氧大的元素有______种。

    （3）已知:3(NH4)4[UO2(CO3)3] 3UO2+10NH3↑+9CO2↑+N2↑+9H2O↑

    ①写出与NH4+互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式______、_______。

    ②物质中与CO32-的碳原子杂化类型相同和不同的碳原子的个数比为______。

    ③分解所得的气态化合物的分子键角由小到大的顺序为__ (填化学式)

    （4）C元素与N元素形成的某种晶体的晶胞如图所示(8个碳原子位于立方体的顶点，4个碳原子位于立方体的面心，4个氮原子在立方体内)，该晶体硬度超过金刚石，成为首屈一指的超硬新材料。

    ①晶胞中C原子的配位数为______。该晶体硬度超过金刚石的原因是_________。

    ②已知该晶胞的密度为dg/cm3，N原子的半径为r1cm,C原子的半径为r2cm，设NA为阿伏加德罗常数，则该晶胞的空间利用率为_______(用含d、r1、r2、NA的代数式表示，不必化简)。

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    【题目】氯气与水反应生成的次氯酸具有杀菌作用，常用于自来水的消毒，用此种方法处理的自来水需要经过暴晒后才能用于养金鱼。下列有关说法正确的是

    A. 次氯酸中氯元素呈-1价 B. 次氯酸属于电解质

    C. 次氯酸的化学性质很稳定 D. Cl2与水的反应中无电子转移

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