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    13．据下列合成路线回答有关问题：

    （1）A的结构简式是，B的名称是1，2-二溴环己烷．
    （2）②的反应类型是消去反应．
    （3）反应③的化学方程式是．

    分析 由合成流程可知，A为，①为取代反应生成，反应②为消去反应生成，反应③为加成反应生成B为，最后发生消去反应生成环己二烯，以此来解答．

    解答 解：由合成流程可知，A为，①为取代反应生成，反应②为消去反应生成，反应③为加成反应生成B为，最后发生消去反应生成环己二烯，
    （1）A的结构简式是，B的名称是1，2-二溴环己烷，故答案为：；1，2-二溴环己烷；
    （2）由上述分析可知，②的反应类型是消去反应，故答案为：消去反应；
    （3）反应③的化学方程式是，故答案为：．

    点评 本题考查有机物的合成，为高频考点，把握合成流程中官能团的变化、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意卤代烃、烯烃的性质，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其变化可表述为：2KClO3+4HCl（浓）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
    （1）请分析该反应中电子转移的情况：（单线桥法表示）．
    （2）氧化剂与还原剂的物质的量之比是1：1．
    （3）若产生标况下22.4L Cl2，则转移的电子的物质的量为2mol．
    （4）实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%，密度为1.19g•cm-3，为使用方便，请计算出该浓盐酸中HCl的物质的量浓度11.9 mol•L-1．
    （5）ClO2对污水中Fe2+、Mn2+、S2-和CN-等有明显的去除效果．某工厂污水中含CN-a mg/L，现用ClO2将CN-氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为为2ClO2+2CN-=N2↑+2CO2↑+2Cl-，处理100m3这种污水，至少需要ClO2$\frac{50a}{13}$mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    4．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
    （1）Z和X形成的某分子可用作火箭燃料，该分子中Z原子的杂化类型为sp3杂化．
    （2）人们已经合成了由Y和Z两种元素形成的晶体，该晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，Z的配位数是3，该晶体硬度大于金刚石的原因是原子半径：C＞N，键长：C-N＜C-C，C-N键能大，硬度大．
    （3）Z和X形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生相互作用．例如：科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物 B是A与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物，B是乙烷的等电子体，化合物B的结构式为（必须标明配位键）
    （4）最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强，原因是H2CO3和HNO3可表示为 （HO）2CO和 （HO）NO2，N原子正电性更高，导致N-O-H中的O原子的电子云更向N偏移，越易电离出H+；
    （5）Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化，含多个σ键和π键，36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
    （6）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H2CuCl3（或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．磷和砷元素形成的化合物在生活和生产中有重要的用途，回答下列问题．
    （1）三硫化四磷是黄绿色针状结晶，其结构如图1所示，不溶于冷水，溶于叠氮酸、二硫化碳、苯等有机溶剂．
    ①Se的简化电子排布式为[Ar]3d104s24p4；
    ②第一电离能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
    ③三硫化四磷分子中P原子采取sp3杂化，与PO3-互为等电子体的化合物分子的化学式为SO3．
    ④用NA表示阿伏加德罗常数的数值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤电子对数为NA．
    ⑤纯叠氮酸（HN3）在常温下是一种液体，沸点较高，主要原因是HN3分子间存在氢键．
    （2）“砒霜”是一种含砷氧化物，其分子结构如图2所示，该化合物的分子式为As4O6，砷原子采取sp3杂化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    8．一定条件下，将a mol N2与17mol H2的混合气体通入一固定体积为V L的密闭容器中，发生如下反应：
    （1）若反应进行到t min时，n（N2）=2mol，n（NH3）=6mol，计算a的值；此时N2的转化率是多少？
    （2）在t min时，H2的体积百分数是多少？（要求简写解题过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类（填序号）．
    ①由乙炔制氯乙烯
    ②乙烷在空气中燃烧
    ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
    ④乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色
    ⑤由乙烯制聚乙烯
    ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
    ⑦甲苯制三硝基甲苯
    其中属于取代反应的是⑥⑦；属于氧化反应的是②④；属于加成反应的是①③；属于聚合反应的是⑤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．【物质结构与性质】
    元素X位于第四周期，其基态原子有4个未成对电子．Y原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，元素Z基态原子的3p轨道上有4个电子，W原子的2p轨道上有3个未成对电子．
    （1）Y与W、Z可形成多种化合物．
    ①元素Y与Z中电负性较大的是O（用元素符号描述）．
    ②离子ZY32-的空间构型为三角锥形（用文字描述），中心原子杂化方式sp3．
    ③ZY2空间构型V形，中心原子杂化方式sp2，属于极性分子（填“极性”或“非极性”）．
    ④元素Y与W中第一电离能较大的是N（用元素符号描述）．
    （2）Y的氢化物（H2Y）在乙醇中的溶解度大于H2Z，其原因是H2O分子与乙醇分子间可形成氢键，而H2S不能．
    （3）含X2+的溶液与KCN、氨水反应可得到化合物K3[X（CN）5（NH3）]．
    ①基态X2+的电子排布式是1s22s22p63s23p63d6．
    ②1mol配合物K3[X（CN）5（NH3）]中含σ键的数目为14mol．
    ③画出X原子的价电子排布图；
    ④[X（CN）5（NH3）]3-配离子中存在的化学键类型有ac（填序号）：
    a、配位键b、氢键  c、极性共价键d、非极性共价键e、离子键．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．与水发生的复分解反应称为水解反应．例如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑．根据上述观点，下列说法中不正确的是（　　）
    A．NaF 的水解产物是NaOH 和HFB．CaO2 的水解产物是Ca（OH）2 和H2O2
    C．PCl3 的水解产物之一是PH3D．Mg3N2水解产物是Mg（OH）2和NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一种有机镁化合物X可用于制造防毒布料的涂布液，它可吸收空气中的甲醛，其反应原理如下（已配平）：

    下列有关该反应的说法正确的是（　　）
    A．X 是还原剂B．Y的分子式为C5H8O2
    C．Z的摩尔质量为44gD．除去1mol甲醛时，转移2mole-

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