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    甲同学设计以下实验制取氧气和氧化铜。

    （1）制取氧气

    ①用20％的H2O2溶液，通过反应2H2O22H2O+O2↑来制取氧气，则在下列A、B、C三装置中最佳装置是_____________；

    ②与气体发生装置相连接的D装置的导管口是_____________；

    ③为了能使产生的氧气被充分干燥，可采取的操作是______________________________。

    （2）制取氧化铜

        将m g铜粉在氧气流中加热到高温，使铜粉全部氧化，得n g粉末X。乙同学查阅资料知：铜与氧气的反应有：①2Cu+O22CuO，②4CuO2Cu2O+O2↑；在酸性条件下：2Cu+(aq)====Cu(s)+Cu2+(aq)。由此得出结论：铜虽然全部氧化，但由于加热温度偏高，产物并不一定是纯CuO，可能含有一定量的氧化亚铜（Cu2O）。

    （3）探究铜的氧化物的成分

    为测定粉末X中是否含有Cu2O，甲、乙、丙三同学分别设计如下实验方案。

    甲同学的实验方案是：向粉末X中加入稀硫酸，若有_____________，则说明固体中含有Cu2O。

    乙同学的实验方案是：再将粉末X放入氧气中加热，如果其质量增加，则说明其中含有Cu2O。

    丙同学的实验方案是：通过分析实验数据就可以确定粉末X的成分。

    若n的取值范围是__________≤n＜__________，则粉末X中含有Cu2O，其物质的量是__________。

    请你再设计一个与上述三个实验方案中现象不同的实验方案，通过对化学反应和对实验现象的分析来确定粉末X中是否含有Cu2O。写出该实验中离子反应的方程式。

    解析：本题结合氧气和氧化铜的制法，对有关实验装置和实验现象进行了定性的分析，并且对所得产物从定性和定量两个方面进行全面的考查。

    答案：（1）①B  ②b  ③控制分液漏斗活塞，让液体慢慢滴入烧瓶中，使产生的气体缓缓通过D装置

    （3）红色不溶于水的固体生成      

    向粉末X中加入足量浓HNO3，若有红棕色气体产生，则说明固体中含有Cu2O；反应的离子方程式为：CuO+2H+====Cu2++H2O，Cu2O+6H++2====2Cu2++2NO2↑+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

    （一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________、

    。

    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

      　A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

    B．在制药过程中生成少量三价铁

    C．药品储存过程中有少量三价铁生成

    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_______性；药品说明书中”与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

    A．蒸馏水            B．稀盐酸            C．稀硫酸            D．稀硝酸

    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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    （1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________、

    。

    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

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    B．在制药过程中生成少量三价铁

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    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸

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    （6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

     

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    科目：高中化学 来源：2010年江西省新余一中 宜春中学 高安中学高二上学期第三次段考化学试卷 题型：实验题

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    。
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    C．药品储存过程中有少量三价铁生成
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    。

    （2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

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    （3）向血红色溶液中加入一片Vc片，片刻后溶液血红色褪去，说明Vc有_______性；药品说明书中”与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

    （二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

    （4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

    A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸

    （5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

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    科目：高中化学 来源：0119 月考题 题型：实验题

    为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请你回答下列问题：
    (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式__________________。
    (2)甲同学设计的实验_______（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是______________（多选扣分）。（填字母符号）
    (a)使溴水褪色的反应，未必是加成反应
    (b)使溴水褪色的反应，就是加成反应
    (c)使溴水褪色的物质，未必是乙炔
    (d)使溴水褪色的物质，就是乙炔
    (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是______________，它与溴水反应的化学方程式是____________________________；在验证过程中必须全部除去。
    (4)请你选用下列三个装置(见下图)（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。
    (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是____________________________。
    (6)丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体，以乙炔为原料合成丙烯酰胺的反应如下（反应均在一定条件下进行）：
    反应Ⅰ和反应Ⅱ都符合绿色化学原理，是原子利用率100%的反应，反应Ⅰ所需另一反应物的分子式为___________，以下反应中同样符合绿色化学原理的是__________（填字母符号）
    a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．加聚反应

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