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    15．短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，T最内层电子数为最外层的2倍，部分元素的化合价关系如下表．则下列判断正确的是（　　）
    XYZR
    主要化合价-4，+4-4，+4-2，+6-1，+7
    A．非金属性：Z＜R＜Y
    B．T与R可以形成化合物：TR2
    C．X与R的单质均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同
    D．T的最高价氧化物的水化物分别能与X、Y、Z的最高价氧化物反应

    分析 短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，X、Y的化合价均为-4，+4价，为同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的化合价为-2，+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，则T为Li或Na，已知T的原子序数大于C元素，则T为Na元素；结合元素周期律与物质的结构性质解答该题．

    解答 解：短周期元素X、T、Y、Z、R原子序数依次增大，X、Y的化合价均为-4，+4价，为同一主族，Y的原子序数大于X，则X为C元素、Y为Si元素，Z的化合价为-2，+6，则Z为S元素，R原子序数大于S，则R为Cl元素，T最内层电子数为最外层的2倍，则T为Li或Na，已知T的原子序数大于C元素，则T为Na元素；
    A．Z为S元素，R为Cl元素，Y为Si元素，同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性：Si＜S＜Cl，故A错误；
    B．T为Na元素，R为Cl元素，T与R可以形成化合物：NaCl，故B错误；
    C．X为C元素，R为Cl元素，活性炭具有吸附性能使品红褪色，氯气溶于水生成HClO具有强氧化性，能使品红褪色，二者原理不同，故C错误；
    D．T为Na元素，其最高价氧化物的水化物为NaOH，与X、Y、Z的最高价氧化物CO2、SiO2、SO3均能反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素周期律与元素化合物的结构性质等，难度不大，掌握金属性非金属性、最高价氧化物对应水化物的酸性的比较规律．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Ⅰ、某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图的转化过程：则符合上述条件的酯的结构可有（　　）

    A、2种     B、4种      C、6种       D、8种
    Ⅱ、药用有机物A为一种无色液体，从A出发可发生如下一系列反应：

    请回答：
    （1）E中官能团的名称是羧基；反应③的反应类型为取代反应．
    （2）化合物F结构简式：．
    （3）有机物A的同分异体甚多，其中属于酯类的化合物，且含有苯环结构的异构体有3种．
    （4）E的一种同分异构体H，已知H可以和金属钠反应放出氢气，且在一定条件下可发生银镜反应，试写出H的结构简式：HOCH2CHO．
    （5）工业制取乙醇的化学方程式：CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH．
    （6）写出反应①的化学方程式：+2NaOH$\stackrel{△}{→}$+CH3COONa+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙酸是重要的有机化工原料，可由乙烯氧化法、甲醛羟基化法等方法生产．回答下列问题：
    （1）乙烯氧化法：在催化剂存在的条件下，可以看作先将乙烯氧化成乙醛，乙醛再氧化为乙酸．写出相应的化学反应方程式：CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$CH3CHO、2CH3CHO+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3COOH．
    （2）已知175℃、3.0MPa时：
    甲醇取代反应①CH3OH（g）+HI（g）?CH3I（g）+H2O（g）△H1
    碘代甲烷羟基化反应②CH3I（g）+CO（g）?CH3COI（g）△H2
    CH3COI水解生成醋酸③CH3COI（g）+H2O（g）?CH3COOH（g）+HI（g）△H3
    则甲醇羟基化法合成乙酸的总反应CH3OH（g）+CO（g）?CH3COOH（g）的△H与△H1、△H2、△H3之间的关系为△H=△H1+△H2+△H3，反应过程中的碘代甲烷是中间产物（“催化剂”、“中间产物”）．
    （3）检验产品中乙酸成分比较简便的实验操作是取少量产品溶于水配成溶液，滴加紫色石蕊试液，如果变红，则说明含有乙酸成分．
    （4）175℃、3.0MPa时甲醇羟基化法合成乙酸的反应时间与甲醇转化率的关系如图（其中初始投料$\frac{n（CO）}{n（C{H}_{3}OH）}$=λ）：
    ①若甲醇羟基化法合成乙酸的△H＜0，为了提高甲醛的转化率，除了适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有增加压强、降低温度．
    ②已知α和λ，用平衡分压代替平衡浓度列式丙计算平衡常数K=$\frac{α}{（1-α）×（λ-α）}$（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列离子反应方程式错误的是（　　）
    A．向Na2SiO3溶液中逐滴加入少量稀盐酸：SiO32-+2H+═H2SiO3（胶体）
    B．稀Fe（NO3）2溶液中加入稀盐酸：Fe2++4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
    C．将Cu片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    D．向NH4Al（SO4）2溶液中加入过量的Ba（OH）2稀溶液：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-═2BaSO4↓+NH3•H2O+AlO2-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．一种功能性紫外光固化涂层胶JEA单体N的合成路线如图所示：

    已知：环氧烷可以发生加成反应：

    （1）A是一种烃，其蒸气密度为同温同压下H2密度的21倍．A的分子式为C3H6．
    （2）写出A→B的化学方程式CH2=CHCH3+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2=CHCH2Cl+HCl．
    （3）已知D分子中含有三元环结构，则D的结构简式为．
    ②、③两种途径均可得到D，你认为符合“原子经济”要求的合成的途径为②（填序号）．
    （4）已知F不能发生银镜反应，则E→F的化学方程式为．
    （5）BPA又名双酚A其结构简式如图所示，下列说法正确的是ab．
    a.1mol双酚A与浓溴水发生反应最多消耗4molBr2
    b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1
    c．可发生加成、取代、消去等反应
    （6）G能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以与新制的Cu（OH）2悬浊液发生反应生成红色沉淀，写出该反应的方程式．
    （7）已知N的结构简式如下：

    由D、BPA、H合成N的反应类型有加成反应和取代反应．
    （8）请任意写出符合下列条件的两种有机物的结构简式（含顺反异构）CH2=CHCH2COOH、、CH2=C（CH3）COOH、（其中两种）．
    ①与H互为同系物     ②其相对分子质量为86．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（　　）
    A．反应KIO3+6HI=KI+3H2O+3I2，生成3mol I2转移电子的总数为6NA
    B．标准状况下，由0.4 mol H2O2生成O2转移的电子数目为0.2NA
    C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
    D．室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将三种黑色粉末组成的混合物加入到足量的某热浓酸中，充分反应后得到蓝绿色溶液和两种气体，将从蓝绿色溶液中分离得到的盐与0.15mol还原铁粉恰好反应完全，可得浅绿色溶液和6.4g红色沉淀；将上述生成的两种气体通入足量饱和NaHCO3溶液中，仍然收集到两种气体，据此推断黑色粉末可能为（　　）
    A．物质的量  FeS：CuO：Fe=1：1：1B．物质的量  C：CuO：Fe=3：2：2
    C．质量 MnO2：CuO：C=5.5：8：12D．质量 Fe：C：CuO=7：5：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列说法正确的是（　　）
    A．甲、乙、丙三物质转化如图所示，则△H1=△H2+△H3
    B．1molCO完全燃烧生成稳定氧化物放出热量为283.0KJ，则2 CO2（g）=2 CO（g）+O2（g），△H=+566.0KJ•mol-1
    C．若N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），△H=-92.4KJ•mol-1，故在某容器中充入1mol N2与3molH2充分反应后，放出的热量为92.4KJ
    D．常温下，稀HCl和稀NaOH溶液反应生成1molH2O放出热量为57.3 KJ，其热化学方程式为HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（aq），△H=-57.3KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．常见有机反应类型有：①取代反应 ②加成反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤加聚反应  ⑥氧化反应 ⑦还原反应，其中可能在有机分子中引入羟基的反应类型是（　　）
    A．①②④B．⑤⑥⑦C．①②⑦D．③④⑤

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