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    下表为部分短周期元素化合价及相应原子半径的数据：

    元素性质
    		元素编号
    A
    		B
    		C
    		D
    		E
    		F
    		G
    		H
    原子半径(nm)
    		0.102
    		0.110
    		0.117
    		0.074
    		0.075
    		0.071
    		0.099
    		0.077
    最高化合价
    		＋6
    		＋5
    		＋4
    		 
    		＋5
    		 
    		＋7
    		＋4
    最低化合价
    		－2
    		－3
    		－4
    		－2
    		－3
    		－1
    		－1
    		－4
     
    已知：
    ①A与D可形成化合物AD2、AD3；
    ②E与D可形成多种化合物，其中ED、ED2是常见的化合物，C可用于制光电池。
    (1)E在周期表中位置是               ；
    (2)C和H的气态氢化物的稳定性强弱关系为             (用分子式表示)；
    (3)分子组成为ADG2的物质在水中会强烈水解，产生使品红溶液褪色的无色气体和一种强酸。该反应的化学方程式是                                 。
    (4)工业上可用纯碱溶液处理ED和ED2，该反应如下：
    ED＋ED2＋Na2CO3=2       ＋CO2
    横线上某盐的化学式应为       。
    (5)在一密闭容器中发生反应2AD2＋D22AD3 ΔH＝－47 kJ/mol，在上述平衡体系中加入18D2，当平衡发生移动后，AD2中18D的百分含量       (填“增加”“减少”或“不变”)其原因为                                    。
    (6)请设计一个实验方案，使铜和稀的H2AD4溶液反应，得到蓝色溶液和氢气。绘出该实验方案装置图。

    (1)第二周期ⅤA族
    (2)CH4＞SiH4
    (3)SOCl2＋H2O=SO2↑＋2HCl
    (4)NaNO2
    (5)增加 因为此反应是可逆反应
    (6)

    解析

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    （12分）（2012?山东）[化学﹣物质结构与性质]金属镍在电池、合金、催化剂等方面应用广泛．
    （1）下列关于金属及金属键的说法正确的是　   　．
    a．金属键具有方向性与饱和性
    b．金属键是金属阳离子与自由电子间的相互作用
    c．金属导电是因为在外加电场作用下产生自由电子
    d．金属具有光泽是因为金属阳离子吸收并放出可见光
    （2）Ni是元素周期表中第28号元素，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是　  　．
    （3）过滤金属配合物Ni（CO）n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=　  ．CO与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为　    　．
    （4）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氢可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子内C原子的杂化方式为　   　，甲醇分子内的O﹣C﹣H键角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子内的O﹣C﹣H键角．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    某微粒的结构示意图为， 试回答：
    （1）当x－y=10时，该粒子为            （选填“原子”或“阳离子”、“阴离子”）。
    （2）当y=8时，该粒子可能是（用化学式表示，任填3种）        、         、          。
    （3）请写出实验室制取y=7时元素对应单质的离子方程式：                                 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。
    （1）X元素是        （填名称） ,W在周期表中的位置                           。
    （2）X与Y 形成化合物的电子式为        ，X与W组成的化合物中存在       键（填“离子”“共价”）。
    （3）①写出实验室制备YX3的化学方程式：                                        。
    ②工业上也可以选择合适的条件进行YX3的合成，若已知在该条件下每生成2molYX3气体时放出
    92.4kJ的热量，写出该反应的热化学方程式                                           。
    （4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A。已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体。则A的名称是          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS)，必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。
    （1）写出羰基硫的电子式         ，羰基硫分子属于           （选填“极性”、“非极性”）分子。
    （2）下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是        。
    a．相同条件下水溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
    b．酸性：H2SO3＞H2CO3
    c．CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价
    （3）羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S，对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式         ，负极的反应产物为            （填化学式）。
    为除去羰基硫，工业上常采用催化加氢转化法，把羰基硫转化为H2S再除去：COS + H2 CO + H2S
    （4）已知升高温度，会降低羰基硫的转化率。则升高温度，平衡常数K      ，反应速率        （均选填“增大”、“减小”、“不变”）。
    （5）若反应在恒容绝热密闭容器中进行，能说明该反应已达到平衡状态的是     。
    a．容器内气体密度保持不变           b．容器内温度保持不变
    c．c(H2)＝c(H2S)                    d．υ(H2)正＝υ(H2S)正
    （6）已知该反应的平衡常数很大，说明                     。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。
    （1）A为     ，B为     ，C为     ，D为     。（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是       ，E的电子式是       。
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：         。
    （4）请用电子式表示出C和D形成的化合物F的形成过程：            。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。 请回答下列问题：
    （1）Y在元素周期表中的位置为               ，ZX的电子式为          。
    （2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是              （写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是                 （写化学式）。
    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有       、       （写出其中两种物质的化学式）。
    （4）X2M的标准燃烧热ΔH＝－a kJ·mol－1，写出表示X2M标准燃烧热的热化学方程式：               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

     
    		ⅠA
    		ⅡA
    		ⅢA
    		ⅣA
    		ⅤA
    		ⅥA
    		ⅦA
    		0
    2
    		 
    		 
    		 
    		 
    		①
    		②
    		③
    		 
    3
    		④
    		⑤
    		⑥
    		⑦
    		⑧
    		⑨
    		⑩
    		 
     
    （1）表中最活泼的金属是          ，非金属性最强的元素是         （填写元素符号）。
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是         ，写出该元素的氢氧化物与④的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：                  。
    （3）元素⑨和元素⑩的最高价氧化物的水化物中酸性较强是              （用化学式表示）。
    （4）元素⑩与元素⑤形成的化合物属于                (填 “共价”或“离子”)化合物。
    （5）请画出元素②的原子结构示意图为                ，元素①的单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子          。

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②Cm－、E(m－1)－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
    (1)HmD的电子式：________。
    (2)Cm－和E(m－1)－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为________________________________________。
    (3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_____________________________________。
    (4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________。
    (5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是________。
    单质化合物一化合物二最高价氧化物
    对应的水化物

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