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    20．25℃时几种难溶电解质的溶解度如表所示：
    难溶电解质Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
    溶解度/g9×10-41.7×10-61.5×10-43.0×10-9
    沉淀完全时的pH11.16.79.63.7
    在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子．例如：
    ①为了除去氯化铵中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；②为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；③为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4，过滤结晶即可．请回答下列问题：
    （1）上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3（填化学式）而除去．
    （2）①中加入的试剂应该选择氨水．
    （3）②中除去Fe3+所发生的离子方程式为2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3．
    （4）下列与方案③相关的叙述中，正确的是ACDE（填字母）．
    A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质，不产生污染
    B．将Fe2+氧化为Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀难过滤
    C．调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜
    D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

    分析 ①中为了不引入其他杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，而不能用氢氧化钠溶液；
    ②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+；
    ③由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀；
    （1）Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为Fe（OH）3而除去；
    （2）用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，需洗涤沉淀；
    （3）根据题干信息结合难溶电解质的溶解度进行分析出反应物和生成物；
    （4）A．H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染；
    B．Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全；
    C．加入的氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应，导致溶液的pH增大，当pH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，且加入氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质；
    D．pH=4的溶液中，Cu2+可以大量存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质；
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀．

    解答 解：（1）①中为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，生成Fe（OH）3，如用氢氧化钠溶液进行沉淀，则沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，所以不用；
    ②根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+，；
    ③由于Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，所以一般将Fe2+先氧化成Fe3+，再调节溶液的pH=4，形成Fe（OH）3沉淀；
    故答案为：Fe（OH）3；
    （2）①用氢氧化钠溶液，会引入新的杂质，沉淀表面含钠离子和氢氧根离子，为了不引入其它杂质离子，应加氨水使Fe3+沉淀，
    故答案为：氨水；
    （3）②中根据溶解度表可知Mg（OH）2易转化为Fe（OH）3，因此在氯化镁溶液中加入足量的Mg（OH）2可除去Fe3+：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；
    故答案为：2Fe3++3Mg（OH）2=3Mg2++2Fe（OH）3；
    （4）A．根据H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中被还原成水，不引进杂质、不产生污染，故A正确；
    B．根据Fe（OH）2的溶解度大于Fe（OH）3，形成Fe（OH）2沉淀Fe2+沉淀不完全，故B错误；
    C．原来溶液是酸性较强，加入氢氧化铜或碱式碳酸铜可以与H+反应．H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀．而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故C正确；
    D．氢氧化铜或碱式碳酸铜与H+反应，H+反应后，PH增大，当PH=4的时候，Fe（OH）3完全沉淀，而Cu2+还没沉淀，以Cu2+形式存在，而氢氧化铜或碱式碳酸铜是固体，不会引入新的杂质，故D正确；
    E．在pH＞4的溶液中Fe3+全部以Fe（OH）3完全沉淀，则Fe3+一定不能大量存在，故E正确；
    故答案为：ACDE．

    点评 本题主要考查物质的分离、提存，涉及了难溶物溶解平衡及其沉淀转化的实质，题目难度中等，明确铁的化合物的性质灵活运用题目信息是解题的关键，注意掌握难溶物溶解平衡及其影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．工业上以乙苯催化脱氢制取苯乙烯的反应如下：
    （g）$\stackrel{催化剂}{?}$ （g）+H2（g）
    现将x mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中反应，维持体系总压强p总恒定．在某催化剂作用下，乙苯的平衡转化率随温度变化如图所示．
    已知：气体分压（p分）=气体总压（p总）×体积分数．
    不考虑副反应，下列说法正确的是（　　）
    A．400℃时，向体系中通入水蒸气，v（正）、v（逆） 均减小，且乙苯转化率降低
    B．500℃时，向体系中通入乙苯、苯乙烯、氢气各0.1x mol，平衡不移动
    C．550℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=$\frac{9}{16}$×p总
    D．550℃时平衡体系中苯乙烯的体积分数是450℃时的3倍

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为验证元素周期表中元素性质的递变规律，利用如图装置可验证同主族非金属性的变化规律．设计了如下系列实验．
    （1）向Na2S溶液中通入氯气出现淡黄色浑浊，可证明Cl的非金属性比S强，反应的离子方程式为S2-+Cl2═S↓+2Cl-．
    （2）仪器A的名称为分液漏斗，
    （3）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，（KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到混合溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用NaOH溶液吸收尾气．
    （4）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液有白色沉淀生成的现象，即可证明．但有的同学认为盐酸具有挥发性，应用饱和NaHCO3溶液除去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．工业生产中含硫废水的排放会污染环境，需要对含硫废水进行处理与利用．
    （1）某制革厂含硫废水中主要含有物是Na2S．
    ①常温下，测得该废水溶液pH=12，用离子方程式解释溶液呈碱性的原因S2-+H2O?HS-+OH-．
    ②含硫废水的处理过程中可以采用纯氧将Na2S转化为Na2SO4，则反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2．已知1000℃时，硫酸钠与氢气发生下列反应：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），已知该反应的平衡常数K1000℃＜K1400℃，则该反应的△H＞0（填“＞”“=”或“＜”）．
    （2）含硫燃料中间体废水中主要含有物为Na2SO3，回收废水中的硫化物，以减少资源的浪费，可采用以下方法：

    ①写出H2S气体与足量NaOH溶液反应的化学方程式H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
    ②铁屑与石墨能形成微型原电池，SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S进入气相从而达到从废水中除去Na2SO3的目的，写出SO${\;}_{3}^{2-}$在酸性条件下放电生成H2S的电极反应式：SO32-+8H++6e-=H2S↑+3H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．金属和非金属材料被广泛应用于人类生产生活中．如世博会中国馆是由钢筋混凝土、红色铝板和玻璃等建成．
    （1）铝单质表面易形成致密的氧化膜，工业上常用碱液洗涤除氧化物，反应离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
    （2）在隔绝空气的条件下，用镁条引燃四氧化三铁粉末和铝粉的均匀混合物，使其发生铝热反应，铝粉与四氧化三铁粉末反应的化学方程式为8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al2O3．
    （3）玻璃的主要成分为SiO2．玻璃易被烧碱腐蚀，原因为SiO2+2OH-═SiO32-+H2O（用离子方程式表示）
    （4）生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是CaCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）在200mL 2mol•L-1 AlCl3溶液中，溶质的物质的量为0.4mol．此溶液中Al3+的物质的量浓度为2mol/L，Cl-的物质的量浓度为6mol/L．
    （2）分析下列氧化还原反应，指出氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物．CuO+CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+CO2
    还原剂：CO，氧化剂CuO，
    还原产物：Cu，氧化产物CO2，
    （3）分别取0.1mol镁、铁、铝与足量的盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是2：2：3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某气体物质的质量为32g，含有6.02×1023个分子，则该气体的相对分子质量是（　　）
    A．64B．32C．96D．124

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．室温时，有pH=12的Ba（OH）2溶液200mL，若把它的pH降到11，应加入0.017mol/L盐酸100mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．（1）25℃时，浓度为0.1mol•L-1的6种溶液：
    ①HCl     ②CH3OOH   ③Ba（OH）2     ④Na 2CO3     ⑤KCl     ⑥NH4Cl溶液
    pH由小到大的顺序为①②⑥⑤④③（填写编号）．
    （2）25℃时，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈酸（填“酸性”，“中性”或“碱性”）．0.1mol•l-1的醋酸和0.1mol•l-1的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液呈碱性（填“酸性”，“中性”或“碱性”），请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．
    （2）25℃时，将m mol/L的醋酸和n mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液的pH=7，则溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=$\frac{m}{2}$，m与n的大小关系是m＞n（填“＞”“=”或“＜”）．请写出醋酸钠溶液中离子浓度间的一个等式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）．

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