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    15．微型钮扣电池在现代生活中有广泛应用．有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是（　　）
    A．使用时电池负极区溶液的碱性增强
    B．使用时电子由Ag2O极经外电路流向Zn极
    C．溶液中OH-离子由正极向负极移动
    D．Zn电极发生还原反应，Ag2O电极发生氧化反应

    分析 银锌电池的电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH，电极反应为：Zn+2OH--2e=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e=2Ag+2OH-，则Zn为负极，发生氧化反应，Ag2O为正极，发生还原反应，电子由负极流向正极，以此来解答．

    解答 解：A．负极发生Zn+2OH--2e=ZnO+H2O，c（OH-）减小，所以电池负极区溶液的碱性减弱，故A错误；
    B．Zn为负极，Ag2O为正极，电流由正极经外电路流向负极，而电子由负极流向正极，即Zn极流向Ag2O极，故B错误；
    C．原电池中阴离子向负极移动，溶液中OH-离子由正极向负极移动，故C正确；
    D．Zn电极发生氧化反应，Ag2O电极发生还原反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查原电池的工作原理，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，明确电极反应、正负极的判断、电子的流向即可解答，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．（1）已知：①Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H1=-25kJ/mol
    ②3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H2=-47kJ/mol
    ③Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H3=+19kJ/mol
    请写出CO还原FeO的热化学方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-11kJ/mol．
    （2）在101kPa下，CH4（g）、H2（g）、C（s）的燃烧热分别为890.3kJ/mol、285.8kJ/mol和393.5kJ/mol，则反应C（s）+2H2（g）=CH4（g）的反应热△H=-74.8kJ/mol．
    （3）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
    2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3
    ①液态水转化气态水的热化学方程式为H2O（l）═H2O（g）△H=$\frac{△{H}_{1}-△{H}_{2}}{2}$kJ/mol．
    ②CO和H2分别燃烧生成CO2（g）和H2O（g），欲得到相同热量，所需CO和H2的体积比是$\frac{△{H}_{1}}{△{H}_{3}}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在标准状况下，15L由NO2、N2、和NH3，三种气体组成的混合气体，通过稀HNO3后，酸液质量增加15.9g，气体体积缩小为3.80L，则混合气中NO2、N2、和NH3体的体积（单位：L）分别为（　　）
    A．6.72、1.56、6.72B．4.62、5.6、3.78C．6、8、7D．6.72、6.72、1.56

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质按氧化物、酸、碱、盐的顺序排列正确的是（　　）
    A．MgO、H2SO4、Na2O、CaCl2B．MnO2、HNO3、KOH、K2CO3
    C．SO2、NaHSO4、Ca（OH）2、KClD．H2O、HCl、纯碱（Na2CO3）、盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置．

    （1）实验室用装置A制备SO2．其中仪器①的名称是分液漏斗．
    （2）实验室用装置E制备Cl2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．请指出该反应中当有0.4mol电子发生转移时，产生的Cl2的体积为4.48L（标准状况下）．
    （3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色．
    ②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象．
    （4）装置C的作用是除去多余的二氧化硫和氯气．
    （5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl2+SO2+2H2O═2HCl+H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5．草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水．草酸晶体（H2C2O4•2H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解为CO、CO2和H2O．回答下列问题：

    （1）写出草酸晶体分解的化学方程式H2C2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO↑+CO2↑+3H2O．
    （2）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物．若实验过程中，B中澄清石灰水变浑浊，不能（填“能”或“不能”）说明草酸晶体的分解产物中有CO2，原因是草酸晶体受热易升华，升华的草酸也会和澄清石灰水反应生成难溶物CaC2O4，不能确定是CO2和澄清石灰水反应生成的碳酸钙沉淀．
    （3）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置（可以重复选用）进行实验．
    ①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→F→D→G→H→D装置H反应管中盛有的物质是CuO．
    ②F装置的作用是除去混合气体中升华出的草酸和分解产生的二氧化碳．
    ③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是H前面的澄清石灰水不变浑浊，H后面的澄清石灰水变浑浊，且H中黑色固体变成红色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．文献报道：利用氯化氢氧化反应一脱水耦合工艺，可用有机氯化工艺的副产品氯化氢为原料制备氯气，实现氯的循环利用，原理为4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）．将HC1和O2分别以5种物质的量比：①1：1  ②2：1 ③4：1  ④6：1 ⑤8：1，向五个容积可变的容器中投料时，反应温度对HCl平衡转化氯影响的曲线如图．
    请回答下列问题：
    （1）可以判断该反应已经达到化学平衡的是BD． （填字母）．
    A．密闭容器中总压强不变
    B．密闭容器中混合气体的密度不变
    C．v（HCl）=2v（Cl2）
    D．密闭容器中氣气的体积分数不变
    （2）d曲线对应的投料比是6：1（填比值，从题干中选择，下同）．有机工业需要含O2量低的氧气和氯化氢混合气体，可控制n（HCl）：n（O2）=8：1制备．
    （3）该反应的平衡常数表达式为$\frac{{c}^{2}（C{l}_{2}）{c}^{2}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（HCl）c（{O}_{2}）}$．
    （4）若按b曲线对应的投料比进行反应，且温度为415℃，反应达到平衡时Cl2的体积分数为30.8%．
    （5）用盐酸作甲醇燃料电池的电解质正在成为热点课题．甲醇可以用一氧化碳与氢气反应生成（催化剂为Cu2O/ZnO）．
    已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ•mol-1
    CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-182.9kJ•mol-1
    则 CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H=-100.1KJ/mol．
    若将生成的CH3OH与盐酸、氧气构成燃料电池，则燃料电池的负极反应式为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．欲鉴别浓度均为1mol/L的KCl、（NH4）2SO4、NH3•H2O、H2SO4四瓶无色溶液，下列各实验方案最佳的是（　　）
    A．用pH试纸测试B．用闻气味和pH试纸测试
    C．用Ba（OH）2溶液和酚酞试液D．用NaOH和BaCl2溶液鉴别

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．现有CH4、C2H6、C2H4、C3H6、C6H6五种有机物，质量相同时，完全燃烧消耗O2的量最多的是CH4（填分子式，下同），完全燃烧所生成的CO2最多的是C6H6，生成的水最多的是CH4；120℃，101kPa下，将上述五种有机物分别与足量的空气混合，引燃反应后恢复到原来的状态，气体体积不变的是CH4与C2H4．

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