Question

17．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红．B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，且D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍．B、E元素同主族，且原子序数相差8．
（1）E在元素周期表中的位置：第四周期IA族，写出E的最高价氧化物对应水化物与C的单质反应的化学方程式：2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑．
（2）A的氢化物溶于水后的电离方程式为NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；实验室制备A的氢化物的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）B单质在空气中燃烧后的产物为Na₂O₂，产物中存在的化学键类型有离子键、共价键，写出该产物和水反应的离子方程式：2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

Answer 1

分析 A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A为N元素；B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则B为Na、C为Al，D为S或Cl，由于D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，则D为S元素，B、E元素同主族，且原子序数相差8，则E为K．

解答 解：A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A、B、C、D为短周期元素，且只有A、D为非金属元素．A的氢化物溶于水得到的溶液能使酚酞溶液变红，则A为N元素；B、C、D的最高价氧化物对应水化物相互之间能够两两反应，是氢氧化铝、强碱、强酸之间的反应，则B为Na、C为Al，D为S或Cl，由于D原子最外层电子数是C原子最外层电子数的2倍，则D为S元素，B、E元素同主族，且原子序数相差8，则E为K．
（1）E为K元素，在元素周期表中的位置：第四周期IA族，E的最高价氧化物对应水化物为KOH，与C的单质Al反应的化学方程式：2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑，
故答案为：第四周期IA族；2KOH+2Al+2 H₂O=2 KAlO₂+3 H₂↑；
（2）A的氢化物为NH₃，溶于水后的电离方程式为：NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-，实验室制备A的氢化物的化学方程式为：Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，
故答案为：NH₃•H₂O NH₄⁺+OH^-；Ca（OH）₂+2NH₄Cl $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）B单质Na在空气中燃烧后的产物为Na₂O₂，存在的化学键类型有离子键、共价键，Na₂O₂和水反应的离子方程式：2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案为：Na₂O₂；离子键、共价键；2 Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．

点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解题关键，注意对元素化合物性质的理解掌握．