练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．下列实验操作能达到实验目的是（　　）
    选项实验目的实验操作
    A配制CuSO4溶液将硫酸铜晶体溶于热水中，然后稀释
    B除去试管内壁的银镜加入浓氨水浸泡，再用蒸馏水洗涤
    C提纯含少量乙酸的乙醇（乙醇沸点78.5℃）加入生石灰后进行蒸馏，收集78.5℃馏分
    D　证明HClO为弱酸用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色对照
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．热水中促进了铜离子的水解，应该在水中加入少量稀硫酸；
    B．银单质不与氨水反应，可以用稀硝酸；
    C．先将乙酸转化成沸点较高的盐，然后通过蒸馏分离出乙醇；
    D．次氯酸具有漂白性，不能用pH试纸沉淀其pH．

    解答 解：A．由于铜离子水解，则配制硫酸铜溶液时应该加入少量稀硫酸，以便抑制铜离子的水解，故A错误；
    B．氨水不与银反应，除去试管内壁的银镜通常用稀硝酸，故B错误；
    C．提纯含少量乙酸的乙醇时，加入生石灰将乙酸转化成乙酸钙，乙酸钙的沸点较高，然后进行蒸馏，收集78.5℃馏分可分离出乙醇，故C正确；
    D．HClO具有强氧化性，能够漂白试纸，所以不能用pH试纸测定其pH，可选用pH计，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了化学实验方案的评价，题目难度中等，涉及盐的水解原理、物质分离与提纯、次氯酸的漂白性等知识，明确常见化学实验基本操作方法为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知下述三个实验均能发生化学反应：
    实验①实验②实验③
    将铁钉放入硫酸
    铜溶液中    		向硫酸亚铁溶液中
    滴入几滴浓硝酸    		将铜丝放入
    氯化铁溶液中
    下列判断正确的是（　　）
    A．可以用实验①的方法冶炼铜
    B．实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
    C．实验③中发生置换反应
    D．上述实验证明氧化性：Fe3+＞Fe2+＞Cu2+

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．I、（1）4.9gH3PO4的物质的量为0.05mol，其中含有0.15molH，含有0.2NA个O，含磷元素1.55gg，若它可与6gNa0H完全反应生成正盐，则H3PO4为三元酸．
    （2）在9.5g某二价金属的氯化物中含有0.2molCl-，此氯化物的摩尔质量为95g/mol，该金属元素为Mg．
    II、有一包白色固体，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种，现进行如下实验：
    （1）取少量固体粉末加到足量水中，得到白色沉淀，上层为无色清液．
    （2）继续往其中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失，并有气泡产生．
    （3）取少量（2）中的溶液滴加Ba（NO3）2为溶液，有白色沉淀生成，加稀硝酸沉淀不溶．
    根据上述实验现象判断：该白色固休中一定含有CaCO3、Na2SO4，一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3．
    III、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物．
    （1）小苏打片每片含0.504gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是0.012mol．
    （2）胃舒平每片含0.234gAl（OH）3．写出胃舒平中和胃酸的离子反应方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，中和胃酸时，6片小苏打片相当于胃舒平4片．
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐．取该碱式盐3.01g，加入2.0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时，开始产生CO2，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，则该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比为16：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室用镁还原硝基苯制取反式偶氮苯．实验原理如下：
    2+4Mg+8CH3OH→+4Mg（OCH3）2+4H2O

    已知：①Mg（OCH3）2在水中极易水解．
    ②反式偶氮苯产品在紫外线照射后部分转化为顺式偶氮苯．
    （1）在反应装置中，加入原料及溶剂，搅拌下加热回流．反应加入的镁条应用砂纸打磨干净的原因是除去镁条表面的氧化物．
    （2）反应结束后将反应液倒入冰水中，用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗产品析出，抽滤，滤渣用95%乙醇水溶液重结晶提纯．
    ①为了得到较大颗粒的晶体，加入乙酸时需要缓慢加入（填“缓慢加入”、“快速加入”）．
    ②如图1烧杯中的反式偶氮苯转入布氏漏斗时，杯壁上往往还粘有少量晶体，需选用液体将杯壁上的晶体冲洗下来后转入布氏漏斗，下列液体最合适的是D．
    A．冰水                  B．饱和NaCl溶液C．95%乙醇水溶液        D．滤液
    ③抽滤完毕，应先断开抽气泵和安全瓶之间的橡皮管，以防倒吸．
    ④重结晶操作包括“加热溶解、趁热过滤、冷却结晶、抽滤、洗涤、干燥”．上述重结晶过程中的趁热过滤操作除去了不溶性杂质．
    （3）薄层色谱分析中，极性弱的物质，在溶剂中扩散更快．某同学采用薄层色谱分析所得偶氮苯，实验开始时和展开后的斑点如图2所示，则反式偶氮苯比顺式偶氮苯的分子极性弱（填“强”或“弱”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事实与共价键的强弱有关的是（　　）
    A．HF的沸点高于HClB．金刚石的熔点比晶体硅高
    C．稀有气体一般很难发生化学反应D．常温下单质溴呈液态、碘呈固态

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．太原市自2016年11月1日零时起，将汽车用油全部更换为”国V标准”车用燃料，进而 改善太原市空气质量．下列物质中，不会造成空气污染的是（　　）
    A．NOB．SO2C．CO2D．粉尘

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol．在500℃、20MPa时，将N2和H2通入到体积为2L的密闭容器中，反应过程中各种物质的物质的量变化如图1所示：

    （1）10min内用NH3表示该反应的平均速率，v（NH3）=0.005mol/（L．min）．
    （2）在10-20min内NH3浓度变化的原因可能是a（填字母）．
    a．加了催化剂          b．降低温度           c．增加NH3的物质的量
    （3）该可逆反应达到平衡的标志是c e（填字母）
    a.3v（H2）正=2v（NH3）逆
    b．混合气体的密度不再随时间变化
    c．容器内的总压强不再随时间而变化
    d．N2、H2、NH3的分子数之比为1：3：2
    e．单位时间生成mmolN2的同时消耗3mmolH2
    f．amolN=N键断裂的同时，有6amolN-M键合成
    （4）第一次平衡时，平衡常数K1=$\frac{（\frac{0.3}{2}）^{2}}{\frac{0.25}{2}×（\frac{0.15}{2}）^{3}}$（用数学表达式表示）．NH3的体积分数是45.5%（保留2位小数）．
    （5）在反应进行到25min时，曲线发生变化的原因是分离出0.1molNH3．
    （6）已知：
    N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
    N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
    2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
    若有17g氨气经催化氧化完全生成一氧化氮气体和水蒸气所放出的热量为226.3kJ；
    （7）安阳燃料电池具有很大的发展潜力．安阳燃料电池工作原理如图2所示：
    ①b电极的电极反应式是O2+2H2O+4e-=4OH-；
    ②一段时间后，需向装置中补充KOH，请依据反应原理解释原因是由于电池反应生成水，4NH3+3O2=2N2+6H2O，所以电解质中氢氧根浓度减小，即碱性减弱，pH减小，为维持碱溶液的浓度不变需要向装置中补充KOH．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，0.1mol/L的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O4-、C2O42-三者中所占物质的量分数〔分布系数）随PH变化的关系如图所示．下列表述不正确的是（　　）
    A．HC2O4-?H++C2O42-，K=1×10-4.3
    B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液PH恰好为4.3
    C．常温下HF的KB=1×10--3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为：H2C2O4+F-=HF+HC2O4-
    D．在0.1mol/LNaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用间二硝基苯通过催化加氢制备间硝基苯胺的实验步骤如下：
    步骤1：将1g的RuNiAlC合金粉末分批加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液，在90℃保温1h，反应制得催化剂，用去离子水洗涤至溶液pH=7，再用四氢呋喃洗涤，存于四氢呋喃中备用．
    步骤2：用丙酮将催化剂转移到如图的高压反应釜中，加入间二硝基苯，密封，用N2置换釜内空气，用H2置换釜内N2．在60℃～70℃，3MPa下搅拌反应105min．
    步骤3：进行适当的操作，在H2保护下从高压釜中取出产品．
    （1）步骤1中加入过量的质量分数为17%的NaOH溶液的作用是除去合金中的Al（填化学式）；用四氢呋喃洗涤的目的是除去催化剂中的水．
    （2）步骤2中高压反应釜的磁力搅拌的作用增大反应物的接触面积，加快反应速率；先用N2置换釜内空气，后用H2置换釜内N2，而不直接用H2置换釜内空气的原因是防止直接通入H2时发生爆炸．
    （3）在60℃～70℃时原料的利用率为89.2%，而温度高于70℃时，原料的利用率开始降低其主要原因是温度高于70℃时H2和丙酮发生加成反应．
    （4）步骤3中进行适当的操作为将高压釜冷却至室温，放掉残余气体．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案