练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    7．在盛有溴水的三支试管中分别加入苯、四氯化碳和酒精，振荡后静置，出现下列现象，正确的结论是（　　）
    A．①加CCl4      ②加苯      ③加酒精
    B．①加酒精      ②加CCl4      ③加苯
    C．①加苯      ②加CCl4      ③加酒精
    D．①加苯      ②加酒精      ③加CCl4

    分析 溴易溶于苯、四氯化碳，不易溶于水，苯、四氯化碳均与水分层，酒精与水互溶，以此来解答．

    解答 解：因ρ（苯）＜ρ（水）、ρ（CCl4）＞ρ（水），且酒精和水混溶，Br2在水中的溶解度比在有机溶剂中的溶解度小得多，苯和CCl4萃取了溴水中的溴并和水分层，而酒精不能从溴水中萃取Br2，结合图可知，①②出现分层，③中不分层，则③中加酒精，①中有色层在上层，可知①中加苯，则②中加四氯化碳，
    故选C．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、萃取、分液等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意分层现象的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．利用金属活性的不同，可以采取不同的冶炼方法冶炼金属．下列反应所描述的冶炼方法不可能实现的是（　　）
    A．2AlCl3（熔融） $\frac{\underline{\;电解\;}}{冰晶}$ 4Al+3Cl2↑
    B．Fe2O3+3CO $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
    C．Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    D．2KCl（熔融）$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2K+Cl2↑

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．现有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1双氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1双氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有实验均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依据褪色时间长短判定反应速率快慢：
    （1）写出发生反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    若某反应的化学方程式为2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，则该反应的氧化剂为KMnO4、H2O2，若有9molH2O2参加该反应，则反应转移电子数目为14NA；
    （2）某温度下，若要探究反应物浓度对反应速率的影响，则应选择试剂①②④进行实验（填序号）．
    （3）某温度下，某同学按照（2）中选择试剂进行实验，褪色时间为5s：
    ①计算以H2O2表示的反应速率为3.0×10-3mol•L-1•S-1；
    ②进行实验过程中，该同学发现颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象．为此该同学又进行了一次平行实验，只是加入少量MnSO4固体，结果溶液立即褪色，请推测颜色变化会出现先慢后快并突然褪色的现象的原因MnSO4为该反应的催化剂；
    （4）某同学在不同温度下，分别取两份等体积不同浓度的双氧水与等量KMnO4溶液进行反应，绘制出c（H2O2）随时间（t）变化的曲线如图所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则A（填“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是A曲线起始浓度小，但在0～6s内平均反应加快，说明其温度高．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．工业上采用氨的催化氧化制备硝酸，起反应如下：
    4NH3+5O2═4NO+6H2O       4NO+3O2+2H20═4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80
    （1）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合物中氨的体积分数为0.14（用小数表示，保留2位小数）0.14
    （2）1mol NH3完全转化HNO3，若在此过程中不补充水，则所得HNO3溶液的质量分数为0.78（用小数表示，保留2位小数）
    （3）已知NH3完全转化NO的转化率为95%，由NO转化HNO3的转化率为92%．请计算用17吨NH3可制取质量分数为0.63的硝酸溶液为 87.4 吨
    （4）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
    2NO2+Na2CO3═NaNO2+NaNO3+CO2↑     ①
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2↑        ②
    若每生产1mol CO2，吸收溶液质量就增加40g．计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比为3：1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述错误的是（　　）
    A．若向2mL 1mol/LNaOH溶液中先加入2滴1mol/L MgCl2溶液，再加入2滴1mol/L的FeCl3溶液，可以证明Mg（OH）2沉淀转化为Fe（OH）3沉淀
    B．常温下，某溶液中由水电离出来的c（OH-）=1.0×10-12mol•L-1，则该溶液可能为盐酸，也可能为NaOH溶液
    C．处理锅炉水垢中的CaSO4时，依次加入饱和NaCO3溶液和盐酸，水垢溶解，说明溶解度：S（CaCO3）＜S（CaSO4）
    D．常温下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中c（H+）=c（OH-）=1.0×10-7mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．分子式为C5H12O的醇中，能被催化氧化为醛的醇有CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH（CH3）CH2CH2OH、CH2OHCH（CH3）CH2CH3、（CH3）3CCH2OH
    能被催化氧化为酮的醇有CH3CH2CH2CHOHCH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、CH3CH（CH3）CHOHCH3
    不能被催化氧化的醇有CH3COH（CH3）CH2CH3．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    19．常温下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取该溶液100mL，持续通入CO2，当通入的CO2体积为0.56L时生成沉淀最多，试通过计算回答（气体体积均在标准状况下测得，设溶液体积在反应过程中不发生变化）：
    （1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物质的量浓度各是多少？
    （2）当通入的CO2总体积为2.24L时，溶液中各离子（除H+、OH-外）的物质的量浓度各是多少？

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．关于可逆反应X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）
    A．降低温度可以缩短反应达到平衡的时间
    B．恒容时通入氩气，压强增大，平衡向右移动
    C．恒容时通入X2，平衡向正反应方向移动，平衡常数不变
    D．恒温恒压下，若混合气体密度不变，说明反应已达平衡

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．某同学做同周期元素性质递变规律实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象（见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系）．
    实验步骤实验现象
    ①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色
    ②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水B．有气体产生，溶液变成浅红色
    ③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中C．剧烈反应，迅速产生大量无色气体
    ④将镁条投入稀盐酸中D．反应不十分剧烈；产生无色气体
    ⑤将铝条投入稀盐酸中E．生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失
    ⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量F．生成淡黄色沉淀
    请你帮助该同学整理并完成实验报告．
    （1）实验目的：研究同周期元素性质递变规律．
    （2）实验用品：
    实验试剂：金属钠、镁条、铝条、稀盐酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
    实验仪器：、试管夹、胶头滴管、镊子、小刀、玻璃片、砂纸、火柴等．
    （3）实验内容：填写与实验步骤对应的实验现象的编号
    实验内容①②③④⑤⑥
    实验现象（填A～F）FE
    实验步骤③的化学方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    实验步骤⑤的离子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
    （4）实验结论：金属性：Na＞Mg＞Al，非金属性：Cl＞S．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案