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【题目】环戊二烯可用于制备二茂铁 [Fe(C5H5)2];二茂铁分子是一种金属有机配合物,结构如图所示,是燃料油的添加剂,用以提高燃烧的效率和去烟,可作为导弹和卫星的涂料等。下列说法正确的是

A.1 mol环戊二烯( )中含有5 mol σ

B.环戊二烯分子中所有原子共平面

C.二茂铁分子中存在配位键

D.Fe2+的价电子排布式为3d44s2

【答案】C

【解析】

A.环戊二烯中有3个碳碳单键为σ键,2个碳碳双键中有2σ键,此外还有6个碳氢单键为σ键,所以1 mol环戊二烯中含有11mol σ键,故A错误;

B.环戊二烯中有饱和碳原子,与饱和碳原子相连的4个原子形成四面体结构,不可能所有原子共面,故B错误;

CFe2+含有空轨道,环戊二烯离子(C5H5-)含孤电子对,所以二茂铁中Fe2+与环戊二烯离子(C5H5-)之间的化学键类型是配位键,故C正确;

DFe2+Fe原子失去最外层二个电子形成,价电子排布式为3d6,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据要求,回答下列问题

I.氢氧燃料电池有酸式和碱式两种,它们放电时的电池总反应均为2H2+O2 = 2H2O

(1)工作时,电解质溶液中的阴离子移向_______(”)

(2)酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是稀硫酸,其正极的电极反应为________

(3)碱式氢氧燃料电池的电解质溶液是KOH溶液,其负极的电极反应为_______

II.通过NO传感器可监测汽车尾气中NO的含量,其工作原理如图所示,O2-可在固体电解质中自由移动。

(1)NiO电极上发生的是________反应(氧化还原”)

(2)外电路中,电子是从_________电极流出(“NiO”“Pt”)

(3)Pt电极的电极反应为__________

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【题目】下列表示氮原子结构的化学用语中,对核外电子运动状态描述正确且能据此确定电子能级的是(

A.B.C.1s22s22p3D.

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【题目】常温下,将100 mL 1 mol·L1的氨水与100 mL a mol·L1盐酸等体积混合,忽略反应放热和体积变化,下列有关推论不正确的是

A. 若混合后溶液pH=7,则c(NH4)=c(Cl)

B. a=2,则c(Cl)>c(NH4)>c(H)>c(OH)

C. a=0.5,则c(NH4)>c(Cl)>c(OH)>c(H)

D. 若混合后溶液满足c(H)=c(OH)+c(NH3·H2O),则可推出a=1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法中正确的是( )

A.标准状况下,将22.4 LHCl溶于1 L水,可配成1 mol/L的稀盐酸

B.200 mL3 mol/LMgCl2溶液跟100 mL3 mol/LKCl溶液混合后,溶液中的Cl-的物质的量浓度仍然是3 mol/L

C.用胆矾(CuSO45H2O)配制500 mL5 mol/LCuSO4溶液,需胆矾40 g

D.0.1 mol NaCl配成100 mL溶液,从中取出10 mL,所取出溶液的物质的量浓度为1 mol/L

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】尿素[CO(NH2)2]是一种重要的工业原料,在160℃分解生成异氰酸和氨气,化学方程式为CO(NH2)22HCNONH3。回答下列问题:

(1)上述反应所涉及的各元素中,原子半径最大的是________(填元素符号),其原子核外电子共占据________个原子轨道。

(2)上述元素中有三种元素处于同周期,则:

①最简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是________(用化学式表示)

②元素的第一电离能由大到小的顺序是________(用元素符号表示,下同)

③元素的电负性由大到小的顺序是________________

(3)氰酸有两种结构,一种分子内含有三键,称为氰酸,另一种分子内不含三键,称为异氰酸,且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构,分子中也不含环状结构。写出氰酸和异氰酸的结构式:________________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)一定条件下,CH4CO2都能与H2O形成笼状结构(如下图所示)的水合物晶体,其相关参数见下表。CH4H2O形成的水合物晶体俗称“可燃冰”。

参数

分子

分子直径/nm

分子与H2O的结合能E/kJ·mol1

CH4

0.436

16.40

CO2

0.512

29.91

①“可燃冰”中分子间存在的两种作用力是_____________________________

②为开采深海海底的“可燃冰”,有科学家提出用CO2置换CH4的设想。已知上图中笼状结构的空腔直径为0.586nm,根据上述图表,从物质结构及性质的角度分析,该设想的依据是_____

(2) H2OCH3CH2OH可以任意比例互溶,除因为它们都是极性分子外,还因为____________

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【题目】硅在氧气中完全燃烧的化学方程式为:Si+O2SiO2,1 mol Si完全燃烧生成SiO2放出992kJ的热量。已知断裂1mol Si-Si键、1mol O=O键和1mol Si-O键吸收的能量分别为176kJ、496kJ、460kJ。晶体结构知识告诉我们,1mol SiO2中含有4mol Si-O键,则1molSi中含有Si-Si键的物质的量为( )

A. 1mol B. 2mol C. 3mol D. 4mol

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【题目】0.1 mol/LNaHSO3溶液中有如下关系:c(Na+)>c(HSO3-) >c(SO32-) >c(H2SO3),向NaHSO3溶液中慢慢地加入少量的NaOH溶液,发生的主要反应的离子方程式为

A.SO32-+H2OHSO3-OHB.HSO3-H2OH2SO3OH-

C.HSO3-OHSO32—H2OD.H2SO3+OH-HSO3-H2O

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