【题目】下列说法正确的是
A. 离子键是阴离子与阳离子间的一种静电引力
B. 任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失
C. 带相反电荷的离子之间的相互吸引力称为离子键
D. 活泼非金属原子与活泼金属原子相遇时能形成离子键
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【题目】水合肼（N2H4·H2O)又名水合联氨，无色透明，具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂。利用尿素法生产水合肼的原理为：CO(NH2)2+2NaOH+NaC1O=Na2CO3+N2H4·H2O+NaCl
实验一：制备NaClO溶液。（实验装置如图1所示）
(1)配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有______(填标号)。
A.玻璃棒 B.烧杯 C.烧瓶 D.容量瓶 E.胶头滴管
(2)锥形瓶中发生反应的离子方程式是___________________。
实验二：制取水合肼。（实验装置如图2所示）
(3)①仪器A的名称为_______________。
②反应过程中需控制反应温度，同时将分液漏斗中溶液缓慢滴入A中，如果滴速过快则会导致产品产率降低，同时产生大量氮气，写出该过程的化学反应方程式：__________，故分液漏斗中的溶液是______(填标号)。
A.CO(NH2)2溶液 B.NaOH和NaClO
③充分反应后，加热蒸馏A内的溶液，收集108～114℃馏分，即可得到水合肼的粗产品。
实验三：测定馏分中肼含量。
(4)称取馏分5.0g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加23滴淀粉溶液，用0.10mol·L-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)
①滴定时，碘的标准溶液盛放在______(填"酸式”或“碱式”）滴定管中，本实验滴定终点的现象为____________________。
②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4·H2O)的质重分数为__________。
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【题目】已知乙醇、石墨和氢气的燃烧热分别为a、b、c(均为正值，单位均为kJ·mol－1)。则反应2C(s，石墨)＋2H2(g)＋H2O(l)==C2H5OH(l)的焓变为( )
A. (2b＋2c－a) kJ·mol－1 B. (b＋c－a) kJ·mol－1
C. (a－2b－2c) kJ·mol－1 D. (a－2b－c) kJ·mol－1
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【题目】LiOH和钴氧化物可用于制备锂离子电池正极材料。利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法不正确的是
A. B极区电解液为LiOH溶液
B. 每产生标准状况下2.24L氢气，就有01 mol阳离子通过交换膜进入阴极区
C. 电解过程中Li＋向B电极迁移
D. 阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
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【题目】下列事实的解释中错误的是
A. 在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
B. 浓硫酸和浓盐酸混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性
C. 常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化
D. 反应：C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性
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【题目】A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）：
（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为 _____________________，A→C反应的化学方程式为______________________。
（2）若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最重要的温室气体，则C的分子式是___________，B→C反应的化学方程式为______________________。
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【题目】将乙烯分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液中，下列叙述正确的
A. 溴水和高锰酸钾溶液都褪色B. 二者褪色的反应原理相同
C. 二者反应后都有油状液体生成D. 二者发生的反应类型相同
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