练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    6．用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A．1L 1mol/L的盐酸中含HCl分子的数目为NA
    B．1 mol Cl2与足量的铁反应转移的电子数是3 NA
    C．常温常压下，15g乙烷分子中含有的共价键键数目为3.5NA
    D．标准状况下，4.48 L重水（D2O）中含有的中子数为2NA

    分析 A、盐酸溶液中无HCl分子；
    B、氯气和铁反应后变为-1价；
    C、求出乙烷的物质的量，然后根据乙烷中含7条共价键来分析；
    D、标况下重水为液体．

    解答 解：A、HCl溶于水后完全电离，故盐酸溶液中无HCl分子，故A错误；
    B、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2NA个电子，故B错误；
    C、15g乙烷的物质的量为0.5mol，而乙烷中含7条共价键，故0.5mol乙烷中含3.5NA条共价键，故C正确；
    D、标况下重水为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g•100ml-1）．
    Ⅰ．实验步骤：
    （1）用酸式滴定管（填仪器名称）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到转移到容量瓶 （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测白醋溶液．
    （2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞作指示剂．
    （3）读取盛装0.1000mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数．
    （4）滴定．当溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数．重复滴定3次．
    Ⅱ．实验记录：
    　　　　滴定次数
    实验数据（mL）    		1234
    V（样品）20.0020.0020.0020.00
    V（NaOH）（消耗）15.9515.0015.0514.95
    Ⅲ．数据处理与讨论：
    （1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积V=$\frac{（15.95+15.00+15.05+14.95）}{4}$mL=15.24mL．指出他的计算的不合理之处：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去．
    （2）乙同学仔细研究了该品牌白醋的标签，发现其中还含有苯甲酸钠作为食品添加剂，他想用资料法验证醋酸与苯甲酸钠不会发生离子交换反应，需查找在一定温度下醋酸和苯甲酸的a（填写序号）
    a．电离常数     b．溶解度
    （3）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是（填写序号）ab．
    a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗
    b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水
    d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列过程一定涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．萃取B．电解C．净水D．分馏

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，W2、X2、Z2分别是元素W、X、Z的单质．已知：
    I．一定条件下某密闭容器中可发生反应：aX2+bW2?cm，反应过程中物质的浓度变化如下：
    X2W2m
    起始浓度/mol•L-10.40.40
    平衡浓度/mol•L-10.30.10.2
    II．它们可发生如下反应：2m（g）+3Z（g）=6n（g）+X2（g）；4n（g）+Y2（g） $\frac{\underline{催化剂}}{△}$2p（l）+2Z2（g）．下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＜X＜YB．a：b：c=3：1：2
    C．X的氧化物一定是无色气体D．m、n、p三种物质均为共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用．下列说法中不正确的是（　　）
    A．SiO2通常用于通讯行业
    B．发酵粉中主要含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔；而碳酸钠可作医疗上治疗胃酸过多的一种药剂
    C．明矾可用作净水剂
    D．金属钠可用于冶炼钛等金属

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气．该反应进行到45s时，达到平衡（NO2浓度约为0.0125mol/L）．图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程．
    （1）前20秒内O2的平均生成速率：5.5×10-4mol/（L•s）
    （2）在某温度下达到平衡后，不改变其他条件，向该容器中再加入少量的NO2，平衡移动的方向是正向，NO2的平衡转化率＜ 68.75%（填“＞”、“＜”或“=”），NO的体积百分含量减小 （填“增大”、“减小”或“不变”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．氨及铵盐在中学化学及化工生产中占有重要地位．
    （1）合成氨是重要的工业反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），已知NH3与H2的燃烧热分别为：382.7KJ•mol-1、285.8KJ•mol-1，则合成氨反应的热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.0KJ/mol．
    （2）在2L恒容装置中充入1molN2、3molI2，在500℃、催化剂的作用下发生反应，装置内NH3的体积百分含量如下图1所示，则下列有关叙述中正确的是：AC．

    A．使用催化剂，可降低该反应的活化能，加快反应速率
    B．容器内ν正（N2）=ν逆（H2）时，说明反应已达平衡
    C．当容器内n（H 2）：n（NH3）=3：1时，说明反应已达平衡
    D.20分钟内ν（NH3）=0.033mol•L-1•min-1
    （3）同时研究氨的含量与温度及催化剂的关系得到上图2，其中a线表示平衡时氨的含量，b线表示在使用催化剂下反应进行10分钟时氨的含量，比较X、Y两点的平衡常数大小并说明原因：Y点大，因为该反应正反应是放热反应，温度升高，k值减小，Y、Z两点的反应速率Y点大（填写“Y点大”或“Z点大”）．
    （4）已知：KSP[Mg（OH）2]=1.3×10-11，K（NH3•H2O）=1.8×10-5．
    ①Mg（OH）2+2NH4+?Mg2++2NH3•H2O的平衡常数K=0.040（保留两位有效数字）．
    ②向0.01mol Mg（OH）2固体中加入1L 的0.03mol•L-1的NH4Cl溶液恰好使固体完全溶解．此时溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Cl-）＞c（NH4+）=c（Mg2+）＞c（OH-）＞c（H+）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列关于电解质的说法正确的是（　　）
    A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强
    B．水溶液中导电能力差的电解质一定是弱电解质
    C．强电解质在稀的水溶液中全部以离子的形态存在
    D．强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．最近中美研究人员发明了一种可快速充放电的铝离子电池，该电池电解质为离子液体{AlCl3/[EMIM]Cl}，放电时有关离子转化如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．放电时，负极发生：2AlCl4--e-=Al2Cl3-+Cl-
    B．充电时，泡沫石墨极与外电源的负极相连
    C．放电时，电路中每流过3mol电子，正极减少27g
    D．充电时，阴极发生：4Al2Cl3-+3e-=Al+7AlCl4-

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案