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    20．下列粒子半径大小的比较中正确的是（　　）
    A．r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-）B．r（Al）＞r（Mg）＞r（Na）C．r（Na+）＞r（O2-）＞r（F-）D．r（Na）＞r（Na+）＞r（Cl-）

    分析 A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大；
    B．同周期自左而右原子半径减小；
    C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
    D．电子层越多离子半径越大．

    解答 解：A．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（S2-）＞r（O2-）＞r（F-），故A正确；
    B．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径：r（Al）＜r（Mg）＜r（Na），故B错误；
    C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：r（O2-）＞r（F-）＞r（Na+），故C错误；
    D．电子层越多离子半径越大，故离子半径：r（Na+）＜r（Cl-），故D错误，
    故选A．

    点评 本题考查微粒半径比较，比较基础，明确半径比较规律即可解答，注意对元素周期律的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分析下列材料，选择将乙二醇和丙三醇的混合物分离的适宜方法是
    物质熔点/℃沸点/℃密度/g•cm-3．溶解性
    乙二醇（C2H6O2）-11.51981.11与水和酒精等混溶
    丙三醇（C3H8O3）17.92901.26与水和酒精等混溶
    （　　）
    A．蒸馏法B．萃取法
    C．“溶解、结晶、过滤”的方法D．分液法

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．向一定量MgCl2、AlCl3溶液中滴加常用试剂NaOH与盐酸（t时刻之前滴加的试剂a，t时刻之后改滴试剂b），沉淀的物质的量y （mol）与试剂体积x （mL）间的关系曲线如图1所示．试回答：

    （1）AB段所表示的反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
    CD段所表示的反应的离子方程式是AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓．
    （2）若向B处生成的溶液中通入足量二氧化碳气体，反应的离子方程式是AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-．
    （3）a是NaOH，且c（a）：c（b）=1：1
    （4）原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
    （5）纳米氧化铝在陶瓷材料、电子工业、生物医药等方面有广阔的应用前景，它可通过硫酸铝铵晶体热分解得到．取4.53g硫酸铝铵晶体[Al2（NH4）2（SO4）n•24H2O，相对分子质量为906]加热分解，最终剩余0.51gAl2O3固体．加热过程中，固体质量随时间的变化如图2所示．
    试通过计算确定400℃剩余固体成分的化学式（NH4）2Al2（SO4）4•H2O．（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硫酸铅可用于铅蓄电池和制作颜料等．利用铅矿精矿（主要成分为PbS）直接制备硫酸铅粉末的流程如下：

    已知：（1）PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-（aq）△H＞0
    （2）Ksp（PbSO4）=1.08×10-8，Ksp（PbCl2）=1.6×10-5
    （3）Fe3+、Pb2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH值分别为3.2、7.04
    回答下列问题：
    （1）往方铅矿精矿中加入FeCl3溶液和盐酸，其中FeCl3与PbS反应生成PbCl2和S的化学方程式为2FeCl3+PbS=PbCl2+S+2FeCl2，加入盐酸的主要目的是为了控制pH在0.5～1.0，原因是抑制Fe3+、Pb2+的水解
    （2）流程图中加饱和食盐水、趁热过滤的目的是利于PbCl2（s）+2Cl-（aq）?PbCl4-△H＞0正向进行，使PbCl2溶解
    （3）滤液2中加入H2O2的目的是将滤液2中Fe2+氧化为Fe3+，循环利用
    （4）写出PbCl2晶体加入稀硫酸转化为PbSO4沉淀的离子方程式PbCl2（s）+SO42-（aq）?PbSO4 （s）+2Cl-（aq）
    （5）铅蓄电池的电解液是稀硫酸（22%-28%），充电后两个电极上沉淀的PbSO4分别转化为PbO2和PbO，铅蓄电池放电时正极的电极反应式为PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O．若用该铅蓄电池作电源电解400g饱和食盐水（都用惰性材料做电极），如果该铅蓄电池内硫酸的体积为5L，当其浓度从1.5mol/L降至1.3mol/L时，计算剩余溶液中氯化钠的质量分数为10.6%（已知该温度下氯化钠溶解度为32克，计算结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质性质的递变关系正确的是（　　）
    A．酸性强弱：HClO3＞H2SO3＞H3PO4B．碱性：NaOH＞KOH＞Ca（OH）2＞Mg（OH）2
    C．稳定性HCl＞H2S＞PH3D．氧化性Na+＞Mg2+＞Al3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素，其中仅含有一种金属元素，A和D最外层电子数相同；B、C和E在周期表中相邻，且C、E同主族．B、C的最外层电子数之和等于D的原子核外电子数，A和C可形成两种常见的液态化合物． 请回答下列问题：
    （1）B元素的名称是氮．
    （2）C、D、E三种原子对应的离子半径由大到小的顺序是S2-＞O2-＞Na+ （填具体离子）．
    （3）用某废弃的太阳能电池板中的半导体材料与A、C、D组成的化合物溶液反应，该反应的离子方程式为：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    （4）在100mL18mol/L的浓的A、C、E组成的酸溶液中加入过量的铜片，加热使之充分反应，铜片部分溶解．产生的气体在标准状况下的体积可能是ab（填序号）．
    a．7.32L      b． 6.72L   c．20.16L    d．30.24L
    欲使上述反应中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入B的最高价含氧酸所形成的钠盐，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．乙酰苯胺，白色由光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂，退热剂．防腐剂和染料中间体，制备原理如下：

    实验步骤为：
    a．在圆底烧瓶中加入10m1新蒸馏制得的苯胺、15ml冰醋酸和少许锌粉（约0.2g）和几粒沸石，并连接好装置．
    b．用小火加热回流，保持温度在105℃约l小时，当温度下降时表明反应已完成，边搅拌边趁热过滤，然后将反应物倒人盛有250ml冷水的烧杯中．
    c．冷却后抽滤，用冷水洗涤粗产品，将粗产品移至400ml烧杯中，加入300ml水并加热使其充分溶解，稍冷，待乙酰苯胺晶体析出，抽滤后压干并称重为12.58g．
    回答下列问题：
    （1）刺形分馏柱的作用是冷凝回流．
    （2）加人的锌粉与醋酸反应，化学方程式Zn+CH3COOH=Zn（CH3COO）2+H2↑；其目的是排尽装置内的空气，防止苯胺在反应过程中被氧化．
    （3）从粗产品到晶体，采用的实验方法C．A．过滤    B．结晶    C．重结晶    D．抽滤
    （4）本实验提高产率的主要措施有反应物冷凝回流；蒸发出水．
    （5）实际产率是85%（保留两位有效数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．下表为元素周期表的一部分，用元素符号或化学式回答下列问题．
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    2⑥⑦
    3①③⑤⑧⑩
    4②④⑨
    （1）10种元素中，化学性质最不活泼的是Ar，除⑩外原子半径最大的是K．
    （2）①②⑤三种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是KOH
    （3）①②③④⑤⑧六种元素形成的离子半径由大到小的顺序为Cl-＞K+＞Ca2+＞Na+＞Mg2+＞Al3+
    （4）元素⑦的氢化物的化学式为H2O；该氢化物和元素②单质反应的化学方程式为2K+2H2O=2KOH+H2↑．
    （5）①⑨形成的化合物灼烧时火焰焰色为黄色；该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的化学方程式为Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2 ．
    （6）①、⑤和⑧最高价氧化物对应水化物间相互反应的离子方程式Al（OH）3+3H+═Al3++2H2O、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O、H++OH-=H2O．
    （7）③的单质在⑥⑦形成化合物中燃烧的化学方程式为CO2+2Mg$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；单质⑨溶入⑥⑧形成化合物所得溶液的颜色为橙红色；⑦⑧⑨形成氢化物的稳定性由强到弱顺序为H2O＞HCl＞HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（　　）
    A．甲醛是一种有刺激性气味的气体
    B．石油通过裂解可以得到更多的汽油，可以满足工业需求
    C．乙醇易溶于水是因为含有羟基
    D．氟氯代烷产生的自由基可以作为催化剂使O3转化为O2，从而破坏臭氧层

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