Question

1．已知拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，形成1molH-O共价键放出463kJ的热量．反应2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）的能量变化如图所示．下列说法正确的是（　　）

• A． 2H（g）→H₂（g）△H＞0
• B． 图中E₁=932kJ
• C． 图中E₂=926 kJ
• D． 2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-484 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 拆开1mol氢气中化学键需要吸收436kJ热量，拆开1mol氧气中的化学键需要吸收496kJ的热量，可知E₁=2×436kJ+496kJ=1368kJ，形成1molH-O共价键放出463kJ的热量，则E₂=463kJ×4=1852kJ，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=E₁-E₂，以此解答该题．

解答 解：A．形成化学键放出能量，△H＜0，故A错误；
B．E₁=2×436kJ+496kJ=1368kJ，故B错误；
C．E₂=463kJ×4=1852kJ，故C错误；
D.2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=E₁-E₂=-484 kJ•mol^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查反应热的计算，为高频考点，把握键能与反应热的关系、焓变正负的意义为解答的关键，侧重分析能力与计算能力的考查，题目难度不大．