Question

8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na₂S_x恰好完全反应，生成Na₂SO₄和NaCl．
（1）NaClO溶液的物质的量浓度1.6mol•L^-1．
（2）化学式Na₂S_x中的X=5．

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{m}{M}$，c=$\frac{n}{v}$求NaClO溶液的物质的量浓度
（2）Na₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-$\frac{2}{X}$升高为+6，而NaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，根据电子转移守恒，列方程计算x的值．

解答 解：（1）n（NaClO）=$\frac{11.92g}{74.5g/mol}$=0.16mol，c（NaClO）=$\frac{n（NaClO）}{V}$=$\frac{0.16}{0.1}$=1.6mol/l，故答案为：1.6；
（2）0.01molNa₂S_x在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na₂SO₄，S元素化合价由-$\frac{2}{X}$升高为+6，则n失（电子）=（6+$\frac{2}{x}$）x×0.01，而0.16molNaClO被还原为NaCl，Cl元素化合价由+1价降低为-1价，则n得（电子）=（1-（-1））×0.16=0.32
根据得失电子守恒得（6+$\frac{2}{x}$）x×0.01=0.32
解得：x=5，故答案为：5．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意元素化合价的判断，为解答该题的关键，从元素化合价的角度解答该类题目，难度不大．