开发海洋.维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．请回答下面关于海洋的几个问题:(1)近年.我国沿海经常发生大面积的“赤潮 .造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长.与藻类疯长密切相关的元素是和．(2)海水中资源丰富.含量最多的金属阳离子是 .含量最多的分子是．(3)海水淡化是国际上研究的热点问题.我国科� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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开发海洋，维持海洋的可持续发展是每个地球公民的神圣职责．
请回答下面关于海洋的几个问题：
（1）近年，我国沿海经常发生大面积的“赤潮”，造成养殖业重大损失．赤潮的发生主要是因为藻类的疯狂生长，与藻类疯长密切相关的元素是

和

（填元素符号）．
（2）海水中资源丰富，含量最多的金属阳离子是

（填符号），含量最多的分子是

（填分子式）．
（3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图1，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧经高分子膜渗透得到的淡水，该变化是

变化（填“物理”或“化学”）．

（4）如图2为某学生制作的一种家用环保型消毒液发生器，原理是电解饱和氯化钠溶液，制得的消毒液有较强的杀菌能力．请补充完整制取这种消毒液涉及的化学反应方电解程式：
①2NaCl+2H₂O

点解

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑
②

Cl₂+

NaOH-

．

考点：常见的生活环境的污染及治理,电解原理,海水资源及其综合利用

专题：电化学专题,元素及其化合物

分析：（1）N和P是藻类生长的营养素；
（2）海水中含有大量的氯化钠，海水中最多的是水，因此水分子最多；
（3）没有新物质生成的变化属于物理变化；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水；

解答： 解：（1）N和P是藻类生长的营养素，N和P是藻类生长的营养素，生产污水和生活污水中若含有大量的N、P，流入大海后藻类出现疯长，出现赤潮现象，
故答案为：N；P；
（2）海水中盐很多，海水是咸的是由于含有大量的氯化钠，因此含量最多的金属阳离子是Na⁺，海水中最多的是水，因此水分子最多，
故答案为：Na⁺；H₂O；
（3）从海水中通过高分子膜渗透得到淡水，并没有生成新的物质，属于物理变化，
故答案为：物理；
（4）氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，化学方程式为：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，
故答案为：1；2；NaCl+NaClO+H₂O．

点评：本题考查海水资源及其综合利用，涉及到环境保护中的水污染问题，电解反应和化学方程式的书写是难点，整体难度一般．

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为保障公众的身体健康和生命安全，我国制定实施了《中华人民共和国食品安全法》．下列做法有利于食品安全的是（　　）

A、用二氧化硫漂白食用银耳

B、在食用盐中添加适量的碘酸钾

C、在食品加工中适量使用食品添加剂

D、研发高效剧毒农药，提高粮食、蔬菜的产量

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科目：高中化学 来源： 题型：

（1）已知：O₂（g）=O₂⁺（g）+e^-△H₁=+1175.7kJ?mol^-1
PtF₆（g）+e^-=PtF₆^-（g）△H₂=-771.1kJ?mol^-1
O₂⁺PtF₆^-（s）=O₂+（g）+PtF₆^-（g）△H₃=+482.2kJ?mol^-1
则反应：O₂（g）+PtF₆（g）=O₂⁺+PtF₆^-（s）的△H=

kJ?mol^-1．
（2）如图1为合成氨反应在使用相同的催化剂，不同温度和压强条件下进行反应，初始时N₂和H₂的体积比为1：3时的平衡混合物中氨的体积分数：

①在一定的温度下，向体积不变的密闭容器中充入氮气和氢气发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是

．
a．体系的压强保持不变 b．混合气体的密度保持不变
c．N₂和H₂的体积比为1：3 d．混合气体的平均摩尔质量不变
②分别用v_A（NH₃）和v_B（NH₃）表示从反应开始到平衡状态A、B时的反应速率，则v_A（NH₃）

v_B（NH₃）（填“＞”、“＜”或“=”），该反应的平衡常数k_A

k_B（填“＞”、“＜”或“=”），在250℃、1.0×10⁴kPa下达到平衡，H₂的转化率为

%（计算结果保留小数点后一位）；
（3）25℃时，将amol NH₄NO₃溶于水，溶液呈酸性，原因

（用离子方程式表示）．向该溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，则所加氨水的浓度为

mol/L（用含a、b的代数式表示，NH₃?H₂O的电离平衡常数为K_b=2×10^-5）
（4）如图2所示，装置Ⅰ为甲烷燃料电池（电解质溶液为KOH溶液），通过装置Ⅱ实现铁棒上镀铜．电镀一段时间后，装置Ⅰ中溶液的pH

（填“变大”、“变小”或“不变”），a极电极反应方程式为；若电镀结束后，发现装置Ⅱ中阴极质量变化了25.6g（溶液中硫酸铜有剩余），则装置Ⅰ中理论上消耗甲烷

L（标准状况下）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

Y是由硫的含氧酸盐组成的纯净物或者混合物，该物质可溶于水，食品工业常将它用作漂白剂、防腐剂、疏松剂、护色剂及保鲜剂等．化学兴趣小组在实验室对Y中硫元素的价态进行探究：①将过量的稀硝酸加入少量样品中，振荡；②取少许反应后的溶液，滴加硝酸钡溶液，出现白色沉淀．甲认为不能由此确定Y中硫的价态为+6价．
（1）上述实验中产生的沉淀是

．
（2）你认为甲的判断是否正确

（填“是”或“否”），作出这种判断的依据是

．
（3）请完成对硫元素价态的探究：
限定实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管和试管架；1mol?L^-1H₂SO₄、2mol?L^-1 HCl、2mol?L^-1HNO₃、3%H₂O₂、0.5mol?L^-1BaCl₂、品红试纸、蒸馏水．
①提出合理假设
假设1，硫的价态是+4价
假设2，硫的价态是+6价
假设3，

②设计实验方案证明你的假设
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验．请写出实验步骤、预期现象与结论．

实验操作	预期的现象与结论
操作1
操作2

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科目：高中化学 来源： 题型：

《化学反应原理》
（1）某浓度的CH₃COONa溶液pH=8，回答下列各题：
①pH=8的原因是

（用离子方程式表示）．
②溶液中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c（Na⁺）-c（CH₃COO^-）=

mol/L，c（OH^-）-c（CH₃COOH）=

mol/L．
③溶液中由水电离出的c（H⁺）

0.1mol/LNaOH溶液中由水电离出的c（H⁺）．（填“＞”、“＜”或“=”）
④该溶液加热后pH

（填“变大”、“变小”或“不变”）．
（2）下列4种溶液：
①0.1mol/L CH₃COONa
②0.1mol/L CH₃COONH₄
③0.1mol/L CH₃COOH
④0.1mol/LCH₃COONa和0.1mol/LNaOH的混合溶液
按CH₃COO^-离子浓度由大到小顺序排列

（填序号）
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A.27mg　　　　B.54mg 　　　C.108mg 　　D.216mg．

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以下是某食品配料表的一部分，请回答相关问题：
配料：鸡蛋、小麦粉、植物油、柠檬黄、食用盐、乳酸钙、苯甲酸钠
（1）该食品配料中富含蛋白质的成分是

，富含油脂的成分是

，富含糖类的成分是

，属于食品着色剂的是

，属于营养强化剂的是

，
属于调味剂的是

，属于防腐剂的是

．
（2）食物中的营养成分在人体内被消化吸收，维持人的正常生命活动．其中淀粉在人体内最终水解成

，油脂在人体内最终水解成高级脂肪酸和

，蛋白质水解的最终产物是

．

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写出下列反应的化学方程式：
（1）苯、浓HNO₃、浓H₂SO₄共热

（2）硬脂酸甘油酯发生皂化反应

（3）浓HNO₃见光分解

．

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有人认为使用杀虫剂已经进入恶性循环，应完全禁止使用化学农药．你是如何看待这种观点的，并说明理由：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N₀为阿伏加德罗常数的数值．下列叙述正确的是（　　）

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C、1L0.1mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为2 N₀

D、常温常压下，48gO₃和O₂的混合气体中，含有氧原子数为3 N₀

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