A. | c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) | B. | c(Cl-)>c( NH4+)>c(OH-)>c(H+) | ||
C. | c( NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | D. | c( NH4+)+c(NH3.H2O)=c(Cl-) |
分析 常温下,某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,则盐酸中c(H+)=10-ymol/L,氨水中c(OH-)=10 x-14mol/L=10-ymol/L,HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质,所以氨水浓度大于稀盐酸,二者等体积混合,混合溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,结合电荷守恒判断.
解答 解:常温下,某氨水的pH=x,某盐酸的pH=y,已知x+y=14,则盐酸中c(H+)=10-ymol/L,氨水中c(OH-)=10 x-14mol/L=10-ymol/L,HCl是强电解质、一水合氨是弱电解质,所以氨水浓度大于稀盐酸,二者等体积混合,混合溶液中的溶质为氯化铵和一水合氨,一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,
A.一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),故A错误;
B.一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度导致溶液呈碱性,所以c(OH-)>c(H+),根据电荷守恒得c( NH4+)>c(Cl-),一水合氨电离程度较小,所以溶液中离子浓度大小顺序是c( NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故B错误;
C.根据B知,溶液中离子浓度大小顺序是c( NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+),故C正确;
D.氨水浓度大于稀盐酸,所以c( NH4+)+c(NH3.H2O)>c(Cl-),故D错误;
故选C.
点评 本题考查酸碱混合溶液定性判断及离子浓度大小比较,正确判断氨水和稀盐酸浓度相对大小是解本题关键,结合电解质溶液酸碱性及电荷守恒分析解答,题目难度不大.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L | B. | 碳酸钠的物质的量为0.1mol | ||
C. | c(Na+)=0.2mol/L | D. | c(Na+)=2mol/L |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | X2+2Y2?2XY2 | B. | 2X2+Y2?X2Y | C. | 3X2+Y2?2X3Y | D. | X2+3Y2?2XY3 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合,c(Cl-)>c(NH${\;}_{4}^{+}$)>c(OH-)>c(H+) | |
B. | 10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) | |
C. | 10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合,c(Na+)=c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+) | |
D. | 10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合,c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体 | |
B. | 浓硝酸具有不稳定性,实验室里应保存在棕色瓶中 | |
C. | 常温下,浓硝酸可以跟铜缓慢反应,浓硫酸可与铜片迅速反应 | |
D. | 实验室可以用浓硝酸来制氢气 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 从整个循环来看,利用该方法得到的氢能来源于太阳能 | |
B. | 上述制氢气的化学方程式可表示为:(C6H10O5)n+7nH2O$\stackrel{酶}{→}$ 6nCO2↑+12nH2↑ | |
C. | 氢元素的三种同素异形体${\;}_{1}^{1}H$、${\;}_{1}^{2}H$、${\;}_{1}^{3}H$,能形成六种单质 | |
D. | 从化学的本质看该反应属于氧化还原反应 |
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