【题目】Q、R、X、Y、Z为周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。已知:
① Q为元素周期表中原子半径最小的元素;
② R的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道,且每种轨道中的电子总数相同;
③ Y的基态原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍;
④ Z有“生物金属”之称,Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同。
请回答下列问题(答题时,Q、R、X、Y、Z用所对应的元素符号表示):
(1)Q、R、Y三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体,化合物M的空间构型为____________,其中心原子采取_______杂化;Q、R两种元素组成的原子个数比为1:1的化合物N是中学化学中常见的有机溶剂,化合物N在固态时的晶体类型为____。
(2)R、X、Y三种元素的第一电离能由小到大的顺序为________________。
(3)由上述一种或多种元素组成的与RY2互为等电子体的分子为_____(写分子式)。
(4)由R、X、Y三种元素组成的RXY-离子在酸性条件下可与NaClO溶液反应,生成X2、RY2等物质,该反应的离子方程式为_________________________。
(5)某含Z配合物,化学式为[ZCl(H2O)5]Cl2, 配位数为____,1 mol该配合物中键的数目为___。
(6)Z原子基态时的价电子排布式为__________;已知Z的一种含氧酸钡盐的密度为ρ g.cm-3,其晶胞的结构如图所示,则晶体中氧原子与钡原子的最近距离为_______cm。(只要求列算式,不必计算出数值。阿伏伽德罗常数为NA)
【答案】 平面三角形 sp2 分子晶体 C N2O 2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O 6 16NA 3d24s2
【解析】Q为H元素;R有三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,则R为1s22s22p2,所以R为C元素;Y的核外成对电子数是未成对电子数的3倍,则Y是O元素;X的原子序数处于C和O间,所以X为N元素;Z4+离子和氩原子的核外电子排布相同,所以Z的原子序数为22,是Ti元素。
(1)H、C、O构成的一种有毒气体为HCHO,分子式为CH2O,H提供一个电子,O不提供电子,C提供四个电子,所以价层电子对数为(4+1×2)/2=3,成键电子对数为3,孤电子对数为0,所以HCHO的立体构型为平面三角形;C原子采取sp2杂化;H和C组成的原子个数比为1:1的常见有机溶剂为C6H6,固态时为分子晶体。
(2) C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,因为第ⅤA族为半充满结构,所以第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以第一电离能大小顺序是C<O<N。
(3)CO2的最外层电子数之和为16,含有3个原子,等电子体是指原子个数相同,各原子最外层电子数之和也相同的粒子,故与CO2为等电子体的粒子是N2O。
(4)ClO-具有强氧化性,能将CNO-氧化为N2,根据题意可以写出相应的离子方程式为:2CNO-+2H++3ClO-=N2↑+2CO2↑+3Cl-+H2O。
(5) [TiCl(H2O)5]Cl2的配位数为6,Ti2+与6个配位体形成的6个配位键是键,5个水分子含有10个H-O键,即10个键,故[TiCl(H2O)5]Cl2总共含有16个键,所以1 mol该配合物中键的数目为16NA。
(6)Z为Ti元素,核外电子数为22,核外电子排布式为:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d2 4s2,价电子排布式为3d24s2;晶胞中含有的各元素的原子个数为:Ba :1; Ti:8×1/8=1; O:12×1/4=3。所以晶体的化学式为BaTiO3。由晶胞的结构示意图可知:Ba原子与O的最近距离为面对角线的一半,设晶胞的边长为acm,则有a3×ρ=233/NA ,a=,所以面对角线的长度的一半为×,即氧原子与钡原子的最近距离为×cm。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】以下是由乙烯合成乙酸乙酯的几种可能的合成路线:
(1)乙烯中官能团的结构简式是___,乙醇中含氧官能团的名称是____。
(2)请写出上述几种路线中涉及到的有机化学反应基本类型,反应①:____,反应②:____。
(3)请写出④、⑤反应的化学方程式:
④__________________________;
⑤____________________________。
(4)乙酸乙酯广泛用于药物、染料、香料等工业,中学化学实验常用下列装置来制备。完成下列填空:
①实验时,加入药品的顺序是____,该反应进行的比较缓慢,为了提高反应速率,一般要加入浓硫酸做催化剂,并____。
②反应结束后,将试管中收集到的产品倒入分液漏斗中,____、静置,然后分液。
③若用b装置制备乙酸乙酯,其缺点有____(答一条即可)。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列说法不正确的是
A.纯碱可以用于去除物品表面的油污
B.碘酸钾可以用作加碘食盐的添加剂
C.镁可用于制造信号弹和烟火
D.二氧化碳可用作镁燃烧的灭火剂
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应:CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数K和温度t的关系如表:
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题:
(1)该反应的化学平衡常数表达式= .
(2)该反应为反应(选填吸热、放热).
(3)某温度下,平衡浓度符合下式:c(CO2)c(H2)=c(CO)c(H2O),试判断此时的温度为℃.
(4)若1200℃时,在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2molL﹣1、
2molL﹣1、4molL﹣1、4molL﹣1 , 则此时上述反应的平衡移动方向为 . (选填“正反应方向”、“逆反应方向”、“不移动”)
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知:A是来自石油的重要有机化工原料,E是具有果香味的有机物,F是一种高聚物,可制成多种包装材料.
(1)A的电子式为 , F的结构简式 .
(2)D分子中的官能团名称是 , 请设计一种实验来验证D物质存在该官能团的方法是
(3)写出下列反应的化学方程式并指出反应类型:③ , 反应类型 .
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知[Co(NH3)6]3+呈正八面体结构:各NH3分子间距相等,Co3+位于正八面的中心。若其中二个NH3分子被Cl-取代,所形成的[Co(NH3)4Cl2]+的同分异构体的种数有( )
A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】1869年,俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表,成为化学史上重要的里程碑之一,下列有关元素周期表的说法正确的是( )
A.在元素周期表中,主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
B.元素周期表有18个族
C.ⅠA族的元素不全都是金属元素
D.短周期指的是一、二、三、四周期
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】共价键、金属键、离子键和分子间作用力都是构成物质微粒间的不同相互作用力,下列含有上述两种相互作用力的晶体是( )
A. 碳化硅晶体 B. Ar晶体
C. NaCl晶体 D. NaOH晶体
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com