分析 (1)使用托盘天平称取样品质量;
(2)铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁,单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应,留在了滤渣中;溶解、过滤过程需要仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠,氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠;
(4)过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠;
(5)所得沉淀为氢氧化铝,加热分解得到氧化铝与水;氧化铝中Al元素质量即为合金中Al的质量,进而计算Al的质量分数;
(6)氢氧化钠溶液不足,生成的氢氧化铝沉淀减少,测定结果偏低;没有洗涤沉淀,导致沉淀的质量偏大,测定生成的氧化铝质量偏大,测定结果偏高,若滤渣燃烧不充分,则实验结果偏高.
解答 解:(1)使用托盘天平称取样品质量,故答案为:托盘天平;
(2)铝与盐酸应生成氯化铝、Mg与盐酸反应生成氯化镁,过滤,滤液中主要含有Al3+、Mg2+,单质硅和铜不能够和稀盐酸发生反应,留在了滤渣中;溶解、过滤过程需要仪器有:烧杯、漏斗、玻璃棒;
故答案为:Cu、Si;烧杯、漏斗、玻璃棒;
(3)剩余的盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠与水,氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀与氯化钠,氯化铝与过量的氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氯化钠,有关离子方程式为:H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg(OH)2↓,
故答案为:H++OH-═H2O、Al3++4 OH-═AlO2-+2 H2O、Mg2++2 OH-═Mg(OH)2↓;
(4)过量二氧化碳与偏铝酸钠容易反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠,反应离子方程式为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-,
故答案为:AlO2-+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3-;
(5)所得沉淀为氢氧化铝,加热分解得到氧化铝与水,反应方程式为:2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+3 H2O,氧化铝中铝的质量为bg×$\frac{54}{102}$=$\frac{9b}{17}$g,即为ag合金中Al的质量为$\frac{9b}{17}$g,故合金中Al的质量分数=$\frac{\frac{9b}{17}g}{ag}$×100%=$\frac{9b}{17a}$×100%,
故答案为:$\frac{9b}{17a}$×100%;
(6)氢氧化钠溶液不足,生成的氢氧化铝沉淀减少,测定结果偏低;没有洗涤沉淀,导致沉淀的质量偏大,测定生成的氧化铝质量偏大,测定结果偏高,若滤渣燃烧不充分,依据计算式$\frac{9b}{17a}$分析可知b增大,则实验结果偏高,
故答案为:低;高;高.
点评 本题考查物质含量的测定,清楚实验原理是解题的关键,是对所学知识的综合运用,需要学生具备扎实的基础与运用知识分析问题解决问题的能力,题目难度中等.
科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 测定硫酸铜晶体中结晶水的含量,失水后的硫酸铜晶体置于空气中冷却后再称量质量 | |
B. | 测定中和热实验中,所使用的氢氧化钠稀溶液的物质的量浓度稍大于盐酸 | |
C. | 配制一定的物质的量浓度溶液的实验中,容量瓶内壁附有蒸馏水 | |
D. | 用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,开始俯视读数,终点仰视读数 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验目的 | 实验编号 | 温度 | 金属铝的形态 | 酸及浓度 |
1.实验①和②探究盐酸浓度对该反应速率的影响 2.实验②和③探究探究温度对反应速率的影响 3.实验②和④探究金属规格(铝片,铝粉)对该反应速率的影响 4.①和⑤实验探究铝与稀盐酸和稀硫酸反应的差异 | ① | 25℃ | 铝片 | 4.0moL/L盐酸 |
② | 25℃ | 铝片 | 2.0moL/L盐酸 | |
③ | 35℃ | 铝片 | 2.0moL/L盐酸 | |
④ | 25℃ | 铝粉 | 2.0moL/L盐酸 | |
⑤ | 25℃ | 铝片 | 2.0moL/L硫酸 |
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题
实验序号 | 滴定管液面起始读数 | 滴定管液面终点读数 |
1 | 1.32mL | 23.36mL |
2 | 2.26mL | 24.22mL |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 该元素原子处于能量最低状态时,原子中共有3个未成对电子 | |
B. | 该元素原子核外共有4个能层 | |
C. | 该元素原子的M能层共有8个电子 | |
D. | 该元素原子最外层共有3个电子 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | Fe2(SO4)3 | B. | FeSO4 | C. | KNO3 | D. | Fe3O4 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 在常温常压下,11.2L N2含有的分子数为0.5NA | |
B. | 32g O2含原子数目为2NA | |
C. | 标准状况下,18g H2O所占的体积为22.4L | |
D. | 在同温同压下,相同体积任何气体单质所含的原子数目相同 |
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题
A. | 1 molA能与4 mol Ag(NH3)2OH溶液发生银镜反应 | |
B. | 核磁共振氢谱图显示有三个吸收峰 | |
C. | 不能与FeCl3溶液发生显色反应 | |
D. | 1 mol A能与2 mol NaHCO3完全反应放出CO2 |
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