Question

2 SO2(g) + O2(g)  2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H＝－99 kJ·mol-1。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示______________、______________，E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？____，理由是______________________________________；

（2）图中ΔH＝___________kJ·mol-1；

（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式__________________________________________________________________；

（4）如果反应速率v(SO2)为0.05 mol·L-1·min-1，则v(O2)=__________mol·L-1·min-1、v(SO3)=___________ mol·L-1·min-1；

（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH（要求计算过程）________________________。

Answer 1

（1）反应物能量；  （1分）

 生成物能量；  （1分）

    没有影响； （1分）

    降低；（1分）

因为催化剂改变了反应的历程，使活化能E降低    （1分）

（2）－198     （1分）

（3）SO2 + V2O5 = SO3 + 2 VO2、（1分）

4 VO2 + O2 = 2 V2O5   （1分）

（4）0.025；（1分）      0.05（1分）

（5）S(s) + O2(g) = SO2(g)         ΔH1=－296 kJ·mol-1     ( 未写单位扣1分)

SO2(g) + O2(g) = SO3(g)    ΔH2=－99 kJ·mol-1   

3 S(s) + O2(g) = 3 SO3(g)   ΔH=3×(ΔH1+ΔH2)=－1185 kJ·mol-1    （4分）