Question

20．在相同温度时，100mL 0.01mol•L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol•L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

• A． 电离程度
• B． 醋酸的电离常数
• C． 中和时所需NaOH的物质的量
• D． CH₃COOH的物质的量

Answer 1

分析 醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，醋酸的电离常数只与温度有关，以此解答该题．

解答 解：A．醋酸为弱电解质，溶液浓度越大，电离程度越小，电离程度前者大于后者，故A正确；
B．醋酸的电离常数只与温度有关，与浓度无关，温度相同，所以电离常数相同，故B错误；
C．两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；
D．两溶液中醋酸的物质的量，n（前）=c₁•V₁=0.1 L×0.01 mol•L^-1=1×10^-3 mol，n（后）=c₂•V₂=0.01 L×0.1 mol•L^-1=1×10^-3 mol，两者中CH₃COOH的物质的量相等，故D错误．
故选A．

点评 本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，注意把握弱电解质的电离特点，侧重于考查学生的分析能力．