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    11．下列表示甲基的电子式中，正确的是（　　）
    A．B．C．D．

    分析 甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，据此解题．

    解答 解：甲基不带电荷，甲基中碳原子的外层有7个电子，甲基的电子式：．
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式的书写，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（　　）
    A．铜器出现铜绿B．铁制菜刀生锈
    C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的薄膜

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．2015年8月12日晚，天津塘沽滨海新区危险品仓库发生大爆炸，造成了巨大损失．此次涉事公司网站显示，该公司仓储业务的商品类别如下表所示：
    物质类别具体物质物质类别具体物质
    压缩气体和液化气体氩气、压缩天然气易燃固体、自然物品和遇湿易燃物品硫磺、硝化纤维素、电石、硅钙合金、钠、钾 
    氧化剂和有机过氧化物硝酸钾、硝酸钠、过氧乙酸易燃液体甲乙酮、乙酸乙酯
    腐蚀品、杂类甲酸、磷酸、甲基磺酸、烧碱、硫化碱毒害品氰化钠、甲苯二异氰酸酯
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）压缩气体和液化气体中属于单质的是Ar、S、Na、K，天然气的主要成分是CH4，按物质树状分类法，天然气属于混合物；
    （2）氧化剂和有机过氧化物中，硝酸钾、硝酸钠均属于A；
    A．硝酸盐  B．氧化物  C．钾盐  D．钠盐
    （3）在毒害品中含有剧毒化学品氰化钠（NaCN）．下列有关氰化钠的说法中错误的是B；
    A．NaCN易溶于水 
    B．NaCN中碳元素的化合价为+4  
    C．可用H2O2将NaCN还原为无毒物质  
    D．为防止中毒，须加强对地表水、排海口等位置水体中氰化物的排查监测
    （4）写出易燃固体中金属钾与水反应的离子方程式：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；
    （5）腐蚀品中烧碱的主要成份是NaOH，如在实验室中配制500mL浓度为0.2mol•L-1的烧碱溶液，需称量烧碱4.0g．需要的玻璃仪器．除了烧杯、玻璃棒外，还必须有500ml容量瓶、胶头滴管．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．硼氢化钠（NaBH4）为白色粉末，容易吸水潮解，可溶于异丙胺（熔点：-101℃，沸点：33℃），在干空气中稳定，在湿空气中分解，是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂．某研究小组采用偏硼酸钠（NaBO2）为主要原料制备NaBH4，其流程如下：

    下列说法不正确的是（　　）
    A．实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
    B．操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
    C．反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
    D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．天然气、煤矿“瓦斯”、沼气的主要成分是（　　）
    A．甲烷B．乙烯C．乙炔D．一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na+、Br-、Cl-的物质的量浓度之比不可能出现的是（　　）
    A．5：3：2B．3：2：2C．5：4：1D．3：2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．我省地处东南沿海，海域面积大，海洋资源十分丰富，从海水中可提取多种化工原料．图是某工厂利用海水提取镁的工业流程：

    请回答下列各题：
    （1）操作a的名称是过滤；
    （2）固体A是Mg，气体B是Cl2；
    （3）海水中的镁元素为化合态（填“游离态“或”化合态“）；
    （4）写出Mg（OH）2与盐酸反应的离子反应方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．
    （5）写出Mg在CO2中燃烧的化学反应方程式：2Mg+CO2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反应，并检验反应产物
    （1）用2%的CuSO4溶液和10%的NaOH溶液配制Cu（OH）2悬浊液的注意事项是在过量NaOH溶液中滴加数滴CuSO4溶液．
    （2）为快速得到乙醇气体，可采取的方法是在烧杯中加入热水（对烧杯加热）；若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是c（填字母）；
    a．取下小试管 b．移去酒精灯
    c．将导管从乳胶管中取下 d．以上都可以．
    （3）如图实验，观察到红色的Fe2O3全部变为黑色固体（M），充分反应后停止加热．取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是CH3CHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$Cu2O↓+CH3COOH+2H2O．
    （4）为了检验M的组成，进行下列实验．
    ①M能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成；
    ②经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是取少量溶液加入KSCN溶液，变红色，则有Fe3+；能得出的结论是b（填写编号）．
    a．一定有+3价和+2价铁，无0价铁 b．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种
    c．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d．一定有+3价、+2价和0价铁．
    （5）若M的成份可表达为FexOy，用CO还原法定量测定其化学组成．称取agM样品进行定量测定，实验装置如图2，步骤如下：
    ①组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂；④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧…．正确的操作顺序是c（填写编号）
    a．①⑤④③②⑥⑦⑧b．①③⑤④②⑦⑥⑧
    c．①⑤③④②⑥⑦⑧d．①③⑤②④⑥⑦⑧
    （6）若M完全还原后，碱石灰增重mg，则FexOy中$\frac{x}{y}$=$\frac{11a-4m}{4m}$．（用含m，n的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列关于氧化还原反应中电子转移数目的判断正确的是（　　）
    A．1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA
    B．0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA
    C．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移的电子数为NA
    D．向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子的数目为NA

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