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    3．下列不适合添加在药皂中的是（　　）
    A．硫磺B．苯酚C．硼酸D．甲醛

    分析 硫磺、苯酚、硼酸能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用．

    解答 解：硫磺、苯酚、硼酸能使蛋白质变性，起到杀菌消毒的作用，甲醛也能使蛋白质变性，但是甲醛有毒，不能添加在药皂中．
    故选D．

    点评 本题考查常见的食品添加剂的组成、性质和作用，难度不大，注意甲醛有毒是解题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A．0.1mol/L CH3COOH溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）
    B．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+ ）＞c（OH-）
    C．20ml 0.1mol/L CH3COONa溶液与10ml HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3- ）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．四种常见元素的性质或结构信息如下表，试根据信息回答有关问题．
    元素ABCD
    性质
    结构
    信息    		原子核外有两个电子层，最外层有3个未成对的电子原子的M层有1对成对的p电子原子核外电子排布为[Ar]3d104sx，
    有+1、+2两种常见化合价    		有两种常见氧化物，其中有一种是冶金工业常用的还原剂
    （1）A元素与其同周期相邻两种元素原子的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）；试解释其原因同周期随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，N元素2p轨道容纳3个电子，处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能由大到下的顺序为N＞O＞C．
    （2）B元素的低价氧化物分子中心原子的杂化方式为sp2，B元素的最高价氧化物分子VSEPR模型为平面三角形，B元素与D元素形成分子空间构型为直线型．
    （3）D元素最高价氧化物的熔点比同主族相邻元素最高价氧化物的熔点低（填“高”或“低”），其原因是晶体类型不同，二氧化碳形成分子晶体，二氧化硅形成原子晶体．
    （4）往C元素的硫酸盐溶液中逐滴加入过量A元素的氢化物水溶液，观察到的现象为先生成蓝色沉淀，后沉淀溶解生成深蓝色溶液；后一现象的化学反应方程式为Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]（OH）2．
    （5）某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为：
    该同学所画的电子排布图违背了洪特规则．
    （6）C晶体的堆积方式如图所示，设C原子半径为r cm，阿伏伽德罗常数用NA表示，则晶胞中C原子的配位数为12，C晶体的密度为$\frac{16}{\sqrt{2}{r}^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（要求写表达式，可以不化简）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列叙述正确的是（　　）
    A．发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
    B．活泼非金属单质在氧化还原反应中只作氧化剂
    C．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    D．含有某元素最高价态的化合物不一定具有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．硅及其化合物广泛应用于太阳能的利用、光导纤维及硅橡胶的制备等．
    纯净的硅是从自然界中的石英矿石（主要成分为SiO2）中提取．高温下制取纯硅有如下反应（方法Ⅰ）：
    ①SiO2（s）+2C（s）?Si（s）+2CO（g）            
    ②Si（s）+2Cl2（g）?SiCl4（g）  
    ③SiCl4（g）+2H2（g）→Si（s）+4HCl（g）
    完成下列填空：
    （1）硅原子核外有5 种不同能级的电子，最外层p电子有1种自旋方向；SiO2晶体中每个硅原子与4个氧原子直接相连．
    （2）单质的还原性：碳弱于硅（填写“同于”、“强于”或“弱于”）．从平衡的视角而言，反应①能进行的原因是因为生成物CO为气态，降低CO的浓度，可使平衡正向移动．
    （3）反应②生成的化合物分子空间构型为正四面体型；该分子为非极性分子（填写“极性”或“非极性”）．
    （4）某温度下，反应②在容积为V升的密闭容器中进行，达到平衡时Cl2的浓度为a mol/L．然后迅速缩小容器容积到0.5V升，t秒后重新达到平衡，Cl2的浓度为b mol/L．则：a小于b（填写“大于”、“等于”或“小于”）．
    （5）在t秒内，反应②中反应速率v（SiCl4）=（用含a、b的代数式表示）．
    （6）工业上还可以通过如下反应制取纯硅（方法Ⅱ）：
    ④Si（粗）+3HCl（g） $\stackrel{553-573K}{?}$  SiHCl3（l）+H2（g）+Q（Q＞0）
      ⑤SiHCl3（g）+H2（g） $\stackrel{1373K}{?}$Si（纯）+3HCl（g）
    提高反应⑤中Si（纯）的产率，可采取的措施有：降低压强、升高温度（或及时分离出HCl等）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列物质与溴水混合振荡，溶液分层且上层有色、下层无色的是（　　）
    A．乙烯B．甲苯C．硝基苯D．甘油

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    15．氯气溶于水达到平衡后，若只改变某一条件，下列叙述正确的是（　　）
    A．通入少量SO2，溶液漂白性增强
    B．加入少量NaHCO3固体，c（ClO）减小
    C．加入少量水，水的电离平衡向正方向移动
    D．加入NaOH固体至恰好完全反应，一定有c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SC2等有重要意义．
    （1）用CO可以合成甲醇，已知：
    CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.5kJ•mol-1；
    CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1；
    H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ•mol-1；
    则CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.1kJ•mol-1．
    （2）下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的反应速率的是ac（填写序号）．
    a．使用催化剂；    b．降低反应温度；
    c．增大体系压强；  d．不断将CH3OH从反应混合物中分离出来
    （3）在一定压强下，容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醛，平衡转化率与温度、压强的关系如图1所示．

    ①P1小于P2（填“大于”、“小于”或“等于”）；
    ②100℃时，该反应的化学平衡常数K=$（\frac{V}{a}）^{2}$；
    ③100℃，达到平衡后，保持压强P1不变的情况下，向容器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol，则平衡向左（填“向左”“不”或“想右”）移动
    （4）利用原电池原理，用SO2和H2O来制备硫酸，该电池用多孔材料作电极，它能吸附气体，同时也能使气体与电解质溶液充分接触，请写出该电池的负极的电极反应式SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+；
    （5）CaSO3溶液与CaC12溶液混合会生成难溶的CaSO3（Ksp=3.1×10-7），现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10-3mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为6.2×10-4mol/L．用CaSO3溶液充分吸收SO2得NaHSO2溶液，然后电解该溶液，电解原理示意图如图2所示．请写出该电解池发生反应的化学方程式2NaHSO3+H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Na2SO3+H2SO4+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．浓硝酸、稀硝酸都具有强氧化性，某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验（夹持仪器的装置已略去）．实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO．由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸．

    可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
    已知：氢氧化钠溶液不与NO反应，能与NO2反应
    2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
    （1）浓硝酸与NO反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2
    （2）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中盛放的药品依次是3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
    （3）滴加浓硝酸之前的操作依次是检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
    （4）装置①中发生反应的化学方程式是Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，装置②的作用是将NO2转化为NO，发生反应的化学方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO
    （5）该小组得出的结论所依据的实验现象是装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
    （6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色．甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体．同学们分别设计了以下4个试验来判断两种看法是否正确．这些方案中可行的是（选填序号字母）
    a．加热该绿色溶液，观察颜色变化
    b．加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
    c．向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
    d．向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反应产生的气体，观察颜色变化．

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