Question

11．下面是实验探究同一主族元素性质的递变规律
（1）探究碱金属从锂到铯金属性的递变规律，通常设计Na、K单质与水反应对比来说明．请描述K与水反应的现象钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生，反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，比Na跟水反应更剧烈．
（2）探究卤素从F到I的非金属性的递变规律
某学生设计了如下的实验方案，请帮助该学生整理并完成实验报告．
①实验用品
仪器：试管、胶头滴管
药品：新制的氯水、氯化钠溶液、溴化钠溶液、KI溶液、四氯化碳
②实验内容（在下表留空的格中填写相关内容）

步骤	实验方案	实验现象（描述最后的）	离子方程式
①	先向试管中加入溴化钠溶液2ml，再加入4-5滴新制氯水，振荡后分两份，取一份又加入CCl4，振荡、静置	上层为浅黄色（或无色），下层为橙色	Cl2+2Br-=Br2+2Cl-
②	取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl4，振荡、静置	上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色	Br2+2I-=I2+2Br-
结论	氧化性：Cl2＞Br2＞I2（非金属性：Cl＞Br＞I）

Answer 1

分析 （1）K的密度小于水、熔点较低，K和水剧烈反应且放出大量热并生成氢气，K元素焰色反应呈紫色；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈；
（2）①氯气的氧化性大于溴，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水；
②溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色．

解答 解：（1）K的密度小于水、熔点较低，K和水剧烈反应且放出大量热并生成氢气，K元素焰色反应呈紫色，所以将K放入水中看到的现象为钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生；反应方程式为2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；金属的金属性越强，其单质与水或酸反应越剧烈，K的金属性大于Na，所以K与水反应剧烈程度大于Na，
故答案为：钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出轻微爆炸声，有紫色火焰产生；2K+2 H₂O=2KOH+H₂↑；
剧烈；
（2）①氯气的氧化性大于溴，氯气和溴离子发生氧化还原反应生成溴，溴的四氯化碳溶液呈橙色，四氯化碳和水不互溶，且密度大于水，溴在四氯化碳中溶解度大于水，所以看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为橙色，离子方程式为，
故答案为：上层为浅黄色（或无色），下层为橙色；Cl₂+2Br^-=Br₂+2 Cl^-；
②溴的氧化性大于碘，向KI溶液中滴加少量含有溴的溶液，溴和碘离子发生置换反应生成碘，碘易溶于四氯化碳而使其溶液呈紫色，所以其操作方法是取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl₄，振荡、静置；看到的现象是上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；离子方程式为Br₂+2I^-=I₂+2 Br ^-，
故答案为：取少量KI溶液于试管，加入几滴步骤①留下的另一份溶液，振荡，又加入CCl₄，振荡、静置；上层为浅黄色（或无色），下层为紫红色；Br₂+2I^-=I₂+2 Br^-．

点评 本题以碱金属族元素、卤族元素为载体考查同一主族元素性质递变规律，侧重考查学生实验探究能力及知识运用能力，难点是实验操作步骤及现象叙述、化学用语的正确运用，题目难度中等．