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    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是
    A．1 mol苯分子中含有碳碳双键数为3
    B．pH=13的氢氧化钠溶液中所含Na＋为0.1
    C．14g乙烯和丙烯的混合气体中所含原子总数为3
    D．5.6g铁与足量的氯气反应失去电子数为0.2
    C

    试题分析：A．在苯分子中所有的碳原子之间是一种介于C—C单键和C=C双键之间的一种独特的化学键，不含有碳碳双键。错误。B.pH=13，则c(H+)=10-13mol/L,c(OH-)=10-14÷10-13=0.1mol/L.所以c(Na＋)=0.1mol/L.但是溶液的体积未知，因此离子的物质的量无法确定。错误。C.乙烯、丙烯的最简式但是CH2，14g乙烯和丙烯的混合气体中含有的最简式的物质的量为14g÷14g/mol=1mol,所以含有的原子数为3NA。正确。D．5.6g铁的物质的量为5.6g÷56g/mol=0.1mol.Fe与氯气反应时每个Fe原子失去3个电子，所以0.1mol的Fe与足量的氯气反应失去的电子数为0.3 NA.错误。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．2.24 L CO2中共有的原子数为0.3×6.02×1023
    B．1.8 g N共有的质子数为6.02×1023
    C．1 mol重水分子所含中子数为10×6.02×1023
    D．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是（　 　）
    A．1 mol羟基与17 g NH3所含电子数都为NA
    B．12.4 g白磷（分子式为P4）中含有P—P共价键0.6NA
    C．电解精炼铜的过程中,每转移NA个电子时,阳极溶解铜的质量为32 g
    D．适量铜粉溶解于1 L 0.5 mol/L稀硝酸中,当生成2.24 L NO时,溶液中氮原子数为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    过碳酸钠俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的双重性质。现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量的MnO2粉末，充分反应后生成672 mL气体（标准状况）。反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100 mL溶液A。现向三份体积为10 mL、浓度为c的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    滴加溶液A的体积/mL
    		5.0
    		10.0
    		15.0
    生成气体的体积/mL（标准状况）
    		44.8
    		89.6
    		112
     
    请回答下列问题：
    （1）用化学方程式表示向过碳酸钠溶液中加入MnO2粉末时放出气体的原因：_______________________________________________________________。
    （2）稀硫酸的物质的量浓度c＝________ mol·L－1。
    （3）通过计算可确定过碳酸钠的化学式为________。
    （4）工业上常以所含活性氧的质量分数来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品。
    现将0.2 g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参与后面的氧化还原反应）溶于水配成溶液，加入15.0 mL 1 mol·L－1硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00 mL，请通过计算判断该样品是否为优等品（要求写出计算过程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有铵盐样品A，是(NH4)2SO4、NH4HSO4的混合物。为确定A中各成分的含量，某研究性学习小组的同学取了数份相同质量的样品A溶于水，然后分别加入不同体积的1 mol/L的NaOH溶液，水浴加热至气体全部逸出(此温度下，铵盐不分解)。该气体干燥后用足量的浓硫酸完全吸收。浓硫酸增重的质量与加入NaOH溶液的体积的关系如图所示。分析该图象并回答下列问题：

    (1)写出ab段涉及的离子方程式：_____________________________。
    (2)c点对应的数值是________；样品A中(NH4)2SO4、NH4HSO4的物质的量之比为________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
    B．4.0g NaOH固体中所含分子数为0.1NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）
    C．纯碱、烧碱、漂白粉都属于盐类
    D．Cl2使湿的红色布条褪色是因为HClO有漂白性

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某固体A在一定条件下加热分解，产物全是气体，A的分解反应为：2AB＋2C＋2D，现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为 
    A．2dB．10dC．5dD．0.8d

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 ℃连续反应24 h，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。
    (1)合成FeS2的离子方程式为_____________________________________。
    (2)用水洗涤时，如何证明SO42—已除尽？________________________________________。
    (3)已知1.20 g FeS2在O2中完全燃烧生成Fe2O3和SO2气体放出8.52 kJ热量，FeS2燃烧反应的热化学方程式为__________________________。
    (4)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，试计算该正极材料中FeS2的质量分数(写出计算过程)。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    (　　)。
    A．22.4 L NH3中含氮原子数为NA
    B．1 mol Na2O2与水完全反应时转移的电子数为NA
    C．1 L 0.1 mol·L－1碳酸钠溶液中阴离子总数等于0.1NA
    D．1 mol O2和2 mol SO2在密闭容器中充分反应后的分子数等于2NA

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