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    8．食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）、聚偏二氯乙烯（PVDC）等种类．PVC被广泛用于食品、蔬菜的外包装，但它对人体有潜在危害．下列有关叙述中不正确的是（　　）
    A．PVC保鲜膜属于链状聚合物，在高温时易熔化
    B．PVC的单体不能由PE的单体与氯化氢加成制得
    C．鉴别PE和PVC，可将其放入试管中加热，在试管口放置一湿润的蓝色石蕊试纸，如果试纸变红，则为PVC；不变红，则为PE
    D．等质量的聚乙烯和乙烯分别完全燃烧，聚乙烯消耗的氧气多

    分析 A．具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化；
    B．PVC的单体是CH2═CHCl；
    C．PVC加热产生氯化氢；
    D．乙烯和聚乙烯的C、H的质量分数相等．

    解答 解：A．PE、PVC都属于链状高分子化合物，能溶于酒精，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行，故A正确；
    B．PVC单体为氯乙烯，应该由乙炔和HCl加成得到，故B正确；
    C．PVC加热产生氯化氢而PE不产生，根据是否有氯化氢产生即可鉴别，故C正确；
    D．乙烯是聚乙烯的单体，它们的最简式相同，它们含C和H的质量分数分别相等，所以等质量的两者燃烧时生成CO2、H2O的量分别相等，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，注意具有热塑性的塑料具有链状结构，加热熔化、冷却后变成固体，可以反复进行；热固性具有网状结构，一经加工成型就不会受热熔化．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．著名化学家徐光宪获得国家最高科学技术奖，以表彰他在稀土萃取理论方面作出的贡献．已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应．（注：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce4+＞Fe3+＞I2．）下列说法正确的是（　　）
    A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ CeI4+2H2↑
    B．用Ce（SO4）2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce4++2Fe2+═Ce3++2Fe3+
    C．金属Ce保存时，应该隔绝空气和水
    D．铈的四种核素136 58Ce、138 58Ce、140 58Ce、142 58Ce，它们互称为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下面有关叙述正确的是（　　）
    A．13C与15N有相同的中子数
    B．1H2O与2H2O互为同素异形体
    C．14C与14N互为同位素
    D．CH3-CH2OH和CH3-O-CH3互为同分异构体

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．（1）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．
    ①该电化腐蚀称为吸氧腐蚀
    ②正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O═4OH-．
    ③图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是B（填字母）．
    （2）钙元素是人体必需的常量元素，所有的细胞都需要钙元素．正常人体血液含Ca2+为2.2×10-3～2.7×10-3mol•L-1．现抽取某人血样10ml．稀释后用草酸铵[（NH4）2C2O4]溶液处理，使Ca2+完全转变为草酸钙CaC2O4沉淀；过滤，洗涤，将得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml 5.0×10-3mol•L-1 KMnO4溶液与溶解得到的草酸恰好完全反应．据此可以求此人血液中的Ca2+的浓度，并判断其血液含钙量是否正常．
    （提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）
    ①配制5.0×10-3mol•L-1 KMnO4 220mL溶液，需要称取KMnO4固体的质量是0.197g；
    使用的容量瓶为250mL；
    ②每消耗草酸1.0mol，转移电子的物质的量为2mol；
    ③通过计算可判断，此人血液中的Ca2+的浓度正常（填“是”或“否”正常．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在常温下，下列各种物质既能使酸性KMnO4溶液褪色，又能使溴水褪色，并且化学反应原理相同的是（　　）
    A．CH2=CH2B．SO2C．D．CH3CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．含CN-的废水有剧毒，可用液氯在碱性条件下将其氧化成OCN-，OCN-再进一步被氧化为无毒物质．有关反应如下：
    （1）KCN+2KOH+Cl2→KOCN+2KCl+H2O被氧化的元素是C．
    （2）写出KOCN在KOH溶液中与氯气反应生成无毒物质的化学方程式：2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O．
    （3）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L，该废水的密度为1g/mL．现用氯氧化法处理，该厂每日处理上述废水20t，使KCN完全转化为无毒物质，每天至少需液氯35.5 kg（保留到小数点后1位）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列比较中正确的是（　　）
    ①酸性：H2SiO3＜H3PO4＜HClO4
    ②碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜Ca（OH）2
    ③常温时产生气泡的速率：铁与稀硫酸＜铁与浓硫酸
    ④1g氢气完全燃烧放热：生成液态水＜生成水蒸气．
    A．①②③B．①②④C．①②D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．写出下列反应化学方程式，并写出该反应属于何反应类型．
    （1）乙烯使溴水褪色Br2+CH2=CH2→BrCH2-CH2Br，加成反应
    （2）苯与浓硫酸和浓硝酸的混合液共热，取代反应；
    （3）由乙炔制聚氯乙烯CH≡CH+HCl$→_{△}^{催化剂}$CH2=CHCl，加成反应、nH2C=CHCl$\stackrel{引发剂}{→}$，加聚反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．现用98%的浓硫酸（ρ=1.84g/cm3）配制浓度为0.5mol/L的稀硫酸500ml．
    （1）选用的主要仪器有：
    ①量筒②烧杯③玻璃棒④500mL容量瓶⑤胶头滴管
    （2）请将下列操作按正确的顺序把序号填在横线上
    A．用量筒量取浓硫酸             B．反复颠倒摇匀
    C．用胶头滴管加水至刻度         D．洗涤所用仪器
    E．稀释浓硫酸                   F．将溶液转入容量瓶
    其操作的正确顺序为AEFDCB．
    （3）简要回答下列问题：
    ①所需浓H2SO4的体积为13.6mL．
    ②如果实验室有15mL，20mL，25mL的量筒，选用15mL的量筒最好．量取时发现量筒不干净，用水洗涤后直接量取将使实验最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ③将浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，不断搅拌的目的是使稀释浓硫酸放出的热量迅速散去．若搅拌过程中有液体飞溅，会使最终结果偏低（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
    ④在转入容量瓶前烧杯中液体应冷却至室温，否则会使浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；洗涤烧杯2-3次，洗液也要转入容量瓶，否则会使浓度偏低；定容时俯视会使结果偏高，仰视会使结果偏低．

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