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    11．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．用铁片与稀盐酸制取H2：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．HNO3溶液中加入NaOH溶液：H++OH-═H2O
    C．向硫酸铁溶液中加入铁钉：Fe3++Fe═2Fe2+
    D．向AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

    分析 A．反应生成氯化亚铁和氢气；
    B．反应生成硝酸钠和水；
    C．电子、电荷不守恒；
    D．反应生成氢氧化铝和氯化铵．

    解答 解：A．用铁片与稀盐酸制取H2的离子反为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
    B．HNO3溶液中加入NaOH溶液的离子反应为H++OH-═H2O，故B正确；
    C．向硫酸铁溶液中加入铁钉的离子反应为2Fe3++Fe═3Fe2+，故C错误；
    D．向AlCl3溶液中加入过量NH3•H2O的离子反应为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是（　　）
    A．pH=4的亚硝酸溶液c（H+）=1×10-4mol/L
    B．用亚硝酸溶液作导电实验，灯泡很暗
    C．将Vml pH=4的亚硝酸稀释成pH=5的溶液，所需加入的水量大于10Vml
    D．10mL 1mol/L的亚硝酸恰好与10mL 1mol/L NaOH溶液完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    2．A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子可能有Na+、Ca2+、Ba2+、ClO-、$HS{O_4}^-$、$C{O_3}^{2-}$、Cl-．分别取它们的溶于进行实验，主要操作及现象如下：
    ①向A的溶液中通入二氧化碳，再加入品红溶液，红色褪去．
    ②将B和C的溶液混合，生成白色沉淀，该沉淀可溶于E溶液．
    ③将B和D的溶液混合，生成白色沉淀，继续加入过量的E溶液，有气泡产生的同事还有白色沉淀存在．
    ④A和E溶液的焰色反应都呈黄色．
    （1）写出下列物质的化学式：ANaClO、CCaC12或Ca（C1O）2、DBaCl2．
    （2）写出A～E溶液中，能与铝发生置换反应的离子方程式6H++2Al═2Al3++H2↑．
    （3）向B的溶液中，缓慢滴入少量稀的E溶液，其离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    19．含氮废水进入水体中对环境造成的污染越来越严重．
    （一）某校环保小组的同学认为可以用金属铝将水中的NO3-还原成N2，从而消除氮污染．
    （1）配平以下有关的离子反应方程式：
    6NO3-+10Al+18H2O→3N2↑+10Al（OH）3+6OH-
    （2）以上反应中失电子的物质是Al，还原产物是N2，每生成1mol还原产物，转移的电子数目为10NA．
    （3）现需除去1m3含氮0.3mol的废水中的NO3- （设氮元素都以NO3-的形式存在），则至少需要消耗金属铝的物质的量为0.5mol．
    （二）8月12日天津海瑞公司危险品爆炸导致NaCN泄漏，对周边的环境造成极大的威胁．
    （1）NaCN遇水就会产生剧毒物质HCN，请写出其离子方程式CN-+H2O?HCN+OH-
    （2）天津此次事故中是用双氧水来处理泄漏的NaCN，处理后产生有刺激性气味的氨气与NaHCO3，请写出该反应的化学方程式NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑
    （3）此次事故中不能（填“能”或“不能”）用酸性高锰酸钾来处理泄漏的NaCN．请用文字结合方程式解释酸化的高锰酸钾中的氢离子与NaCN反应生成HCN，即NaCN+H2SO4=Na2SO4+HCN．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．无色溶液：Cu2+、H+、Cl-、HSO3-
    B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
    C．在水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、NO3-
    D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．两种金属混合物共15g，投入足量的盐酸中，充分反应得11.2L H2（标准状况），则原混合物组成中肯定不能为下列的（　　）
    A．Mg、AgB．Fe、ZnC．Al、FeD．Mg、Fe

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义．
    （1）①硫离子的结构示意图为．
    ②加热时，硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
    （2）25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：
    Ka1Ka2
    H2SO31.3×10-26.3×10-8
    H2CO34.2×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（S{{O}_{3}}^{2-}）c（{H}^{+}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②0.10mol•L-1Na2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（HSO3-）＞c（H+）．
    ③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    Ⅰ．硫酸具有多种性质，热的浓硫酸与铜片反应体现出浓硫酸的性质是酸性和强氧化性
    Ⅱ．现用该浓硫酸准确配制100mL　1mol/L的稀硫酸．可供选用的仪器有：①胶头滴管；②烧瓶；③烧杯；④药匙；⑤量筒；⑥托盘天平．
    请回答下列问题：
    （1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④⑥（填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶 玻璃棒（写仪器名称）；
    （2）经计算，配制100mL 1mol/L的稀硫酸需要用量筒量取上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．在通常情况下呈黄绿色的气体是（　　）
    A．NO2B．NOC．Cl2D．SO2

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