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    镁铝合金5.1g溶于300mL 2mol?L-1盐酸中，标准状况下放出气体体积为5.6L，向反应后的溶液中加入500mL NaOH溶液充分反应，最终产生白色沉淀．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、5.1 g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4 g、2.7 g
    B、溶解5.1 g镁铝合金时，剩余盐酸的物质的量为0.1 mol
    C、生成白色沉淀的最大质量为13.6 g
    D、若白色沉淀只有Mg（OH）2，该NaOH溶液的物质的量浓度至少为1.2 mol?L-1
    考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：几种重要的金属及其化合物
    分析：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），由生成的氢气的物质的量，根据电子注意守恒计算n（OH-），再根据m=nM计算m（OH-），由此分析解答．
    解答： 解：发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L气体是氢气，氢气的物质的量为
    5.6L
    22.4L/mol
    =0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于参加反应的HCl的物质的量，故金属完全反应，
    反应后溶液中加入一定量烧碱溶液，生成沉淀的质量最大，则镁离子、铝离子恰好完全转化为Mg（OH）2、Al（OH）3，则m（沉淀）=m（金属）+m（OH-），
    A、设镁铝的物质的量分别为xmol、ymol，则
    2x+3y=0.5
    24x+27y=5.1
    ，解得：
    x=0.1mol
    y=0.1mol
    ，所以5.1g镁铝合金中含有镁、铝的质量分别为2.4g、2.7g，故A正确；
    B、氢气的物质的量为0.25mol，故参加反应的HCl的物质的量为0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，剩余盐酸的物质的量为0.1mol，故B正确；
    C、根据电子注意守恒可知n（OH-）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，故沉淀的最大质量为5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故C正确；
    D、若白色沉淀最大时，此时溶质为单一的氯化钠，根据氯守恒，所以氢氧化钠的物质的量为0.6mol，该NaOH溶液的物质的量浓度为
    0.6mol
    0.5L
    =1.2mol?L-1，NaOH溶液的物质的量浓度大于1.2mol?L-1，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意从电子转移守恒计算n（OH-）是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入某X物质，发现铜粉逐渐溶解，问神秘的X不可能是（　　）
    A、FeCl3
    B、HNO3
    C、HCl
    D、KNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    完成下列反应的离子方程式：
    （1）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，使原溶液中的SO42-恰好完全沉淀：
     

    （2）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，当Al3+恰好全部沉淀时：
     

    （3）向Ca（HC03）2溶液中加入过量的NaOH溶液：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将0.2mal金属R的一种含氧酸盐在隔绝空气的条件下加热，使之完全分解，生成0.2molR的氧化物RO和CO、CO2的混合气体，已知该混合气体对氢气的相对密度为18，其体积为8.96L（标况），金属R的原子核中质子数比中子数少4个．测得RO的质量比原含氧酸盐质量减轻一半，求该盐的化学式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫代硫酸钠与稀硫酸的反应为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O．某实验兴趣小组用如下图所示的实验装置探究外界条件对化学反应速率的影响（加热仪器和夹持仪器均已省略） 
    （1）实验目的：
    装置甲，探究浓度对化学反应速率的影响；装置乙，探究
     
    对化学反应速率的影响．
    （2）装置乙中的加热方法称为
     
    加热，该加热方法具有
     
    、
     
    等优点．
    （3）通过甲、乙装置，分别进行了四组实验，数据记录如下，并经分析得出相关结论：
    实验组号温度      Na2S2O3     H2SO4加入H2O
    的体积    		出现沉淀
    所需时间
    体积  浓度体积   浓度
    Ⅰ 0℃5mL0.1mol/L10mL 0.1mol/L   5mL  8s
    Ⅱ0℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  12s
    Ⅲ30℃5mL0.1mol/L5mL 0.1mol/L  10mL  4s
    Ⅳ30℃5mL0.2mol/L5mL 0.2mol/L  10mL  2s
    结论1：
     
    ；
    结论2：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分．
    　　族
    周期　　    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    一①
    二②③④⑤⑥
    三⑦⑧⑨⑩
    （1）表中元素
     
    的非金属性最强；元素
     
    的金属性最强 （填写元素符号）；
    （2）表中元素⑦的原子结构示意图是
     
    ；
    （3）表中元素⑥⑩氢化物的稳定性顺序为
     
    ＞
     
    （填写化学式，下同）；
    （4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：
     
    ＞
     
    ；
    （5）表中元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强的是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知元素R和Q的价电子排布如下，不能形成 RQ2型化合物的是（　　）
    A、2s22p2 和2s22p4
    B、3s23p4 和2s22p4
    C、3s2 和2s22p5
    D、3s1 和3s23p4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请用所学有机化学知识判断下列表述，其中正确的是（　　）
    A、用大米酿造的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
    B、欲将蛋白质从溶液中析出而又不改变它的性质，可加CuSO4溶液
    C、乙烯使溴水褪色与苯使溴水褪色的原因相同
    D、纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应高温

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下图所示为海水综合利用部分流程，有关说法错误的是：（　　）
    A、实验室进行①的操作需用到坩埚、玻璃棒、酒精灯
    B、②是一个将电能转化为化学能的过程
    C、③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应
    D、NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有大量晶体析出时停止加热

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