[题目](I)有以下物质:①CH4.②C2H4.③H2O.④NH3.⑤CH2O.⑥CO2,非极性分子的是 ,既有σ键又有π键的是 ,中心原子没有孤电子对的是 ,中心原子杂化类型为sp3的是 ,分子构型都是直线形的是 .按要求完成下列问题:写出基态铁原子的电子排布式 ,Mg2+的电子排布图 ,(2)H2O分子内的O-H键.分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为 ,� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】(I)有以下物质：①CH4，②C2H4，③H2O，④NH3，⑤CH2O，⑥CO2；

非极性分子的是______________；既有σ键又有π键的是______________；

中心原子没有孤电子对的是______________；中心原子杂化类型为sp3的是_______；分子构型都是直线形的是___________。(写序号)

(II) (6分)按要求完成下列问题：

写出基态铁原子的电子排布式__________；Mg2+的电子排布图__________；

(2)H2O分子内的O—H键、分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为_______；

的沸点比高，原因是________________。

(3)下列分子若是手性分子，请用“*”标出其手性碳原子。

________________、________________

【答案】 ①②⑥ ②⑤⑥ ①②⑤⑥ ①③④ ⑥ ls22s22p63s23p63d64s2 O—H键、氢键、范德华力形成分子内氢键，而形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大

【解析】(I)甲烷是正四面体结构、乙烯平面形结构、CO2是直线形结构，结构均对称，属于非极性分子，水是V形、氨气是三角锥形、甲醛是平面形，结构均不对称，正负电荷重心不重合，是极性分子；单键都是σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，因此既有σ键又有π键的是乙烯、甲醛和CO2；根据空间构型可判断中心原子没有孤电子对的是甲烷、乙烯、甲醛和CO2，水中氧原子含有2对孤对电子，氨气分子中氮原子含有一对孤对电子；价层电子对数是4形成sp3杂化，因此中心原子杂化类型为sp3的是甲烷、水、氨气；分子构型都是直线形的是CO2。

(II) (1)铁的核外电子数是26，基态铁原子的电子排布式ls22s22p63s23p63d64s2；Mg2+的电子排布图；(2)H2O分子内的O－H键属于化学键，因此与分子间的范德华力和氢键从强到弱依次为O－H键、氢键、范德华力；邻羟基苯甲醛能形成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能形成分子间氢键，分子间氢键使分子间作用力增大，所以的沸点比高。(3)与饱和碳原子相连的4个基团如果都不相同，则为手性碳原子，因此分子中含有的手性碳原子为、。

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【题目】氨是化学实验室及化工生产中的重要物质，应用广泛。

（1）已知25℃时：N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝+183 kJ／mol

2H2（g）+O2（g）＝2H2O（1） △H2＝-571.6 kJ／mol

4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（1） △H3＝-1164.4 kJ／mol

则N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H＝________kJ／mol

（2）在恒温恒容密闭容器中进行合成氨反应，起始投料时各物质浓度如下表：

	N2	H2	NH3
投料I	1.0 mol/L	3.0 mol/L	0
投料II	0.5 mol/L	1.5 mol/L	1.0 mol/L

①该温度下合成氨反应的平衡常数表达式为________。

②按投料I进行反应，测得达到化学平衡状态时H2的转化率为40％，若按投料II进行反应，起始时反应进行的方向为________（填“正向”或“逆向”）。

③若升高温度，则合成氨反应的化学平衡常数___________（填“变大”、“变小”或“不变”）。

④L（L1、L2）、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时，合成氨反应中H2（g）的平衡转化率随X的变化关系。

i X代表的物理量是_________，

ii 判断L1、L2的大小关系，并简述理由：_____________。

（3）如图是一种用电解原理来制备H2O2，并用产生的H2O2处理废氨水的装置。

①为了不影响H2O2的产量，需要向废氨水中加入适量HNO3调节溶液的pH约为5，则所得溶液中 c（NH4+）_________c（NO3-）（填“>”、“<”或“＝”）。

②Ir-Ru惰性电极吸附O2生成H2O2，其电极反应式是__________。

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	①	②	③	④
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溶液	氨水	氢氧化钠溶液	醋酸	盐酸

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名称	相对分子质量	性状	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g/cm3）	水中的溶解性
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