以下物质间的转化.不能通过一步反应实现的是A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

以下物质间的转化，不能通过一步反应实现的是

A．S→SO3→H2SO4 B．Al(OH)3→Al2O3→Al

C．Cu→CuCl2→Cu(OH)2 D．Na→Na2O2→Na2CO3

【解析】

试题分析：A、硫燃烧生成SO2，得不到三氧化硫，A错误；B、氢氧化铝分解生成氧化铝，电解氧化铝生成铝，B正确；C、铜与氯气反应生成氯化铜，氯化铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜，C正确；D、钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠吸收CO2生成碳酸钠，D正确，答案选A。

考点：考查物质转化的有关判断

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下列有关溶液中微粒的物质的量浓度的关系，正确的是

A．0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合的溶液：c(Cl－)>c(Na＋)>c()>c(OH－)>c(H＋)

B．等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液：c(HClO)＋c(ClO-)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c()

C．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液等体积混合：c(M＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

D．某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液：c(OH－)＋c(H2A)＝c(H＋)＋2c(A2－)

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设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是

A．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA

B．常温常压下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA

C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA

D．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA

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气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是

①一定含有HBr，可能含有CO2 ②一定不含CO2 ③一定不含NH3、Cl2 ④可能含有Cl2、CO2

A．①和③ B．只有③ C．只有① D．②和③

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A．将过量SO2通入少量氨水中：SO2＋2NH3·H2O==2NH4+＋SO32-

B．实验室用Cu和稀HNO3反应制取少量NO气体：Cu＋4H+＋NO3- ==Cu2+＋NO↑＋2H2O

C．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性：2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH-═BaSO4↓＋2H2O

D．KIO3与KI在酸性溶液中反应：5I-＋IO3-＋3H2O==3I2＋6OH-

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（12分）A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

图G5?2

（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，但C也有其广泛的用途，写出其中的2个用途：__________________________。

（2）若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出该反应的化学方程式：__________________________________。

（3）若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。判断单质A的元素在周期表中的位置：__________________。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。写出②反应的化学方程式：____________________。D的化学式是______。

（5）若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种非金属单质。C的溶液用于蚀刻印刷铜电路板，写出该反应的离子方程式：_______________________________。

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A．1∶1 B．5∶16 C．2∶3 D．3∶2

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下列有关金属的说法中不正确的是

A．纯铁比生铁的抗腐蚀性强

B．青铜、不锈钢、硬铝都是合金

C．铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

D．人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血

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如图装置,将溶液A逐滴加入固体B中,

下列叙述正确的是

A.若A为浓盐酸,B为MnO2,C中盛品红溶液,则C中溶液褪色

B.若A为浓硫酸,B为Na2SO3固体,C中盛石蕊溶液,则C中溶液先变红后褪色

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D若A为醋酸,B为贝壳,C中盛过量澄清石灰水,则C中溶液变浑浊

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