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    有aA3+和bBn－两种离子，它们的电子层结构相同，则n值是           （     ）
    A．a-3-bB．b-3-aC．a+3-bD．a-3+b
    A
    电子层结构相同的粒子具有相同数目的电子数，所以可得，得
    ；
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （8分）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

    （1）在周期表中，最可能处于同一族的是___________
    A．Q和R      B．E和T      C．T和U      D．R和T      E．R和U
    （2）下列离子的氧化性最弱的是____________
    A．         B．R+         C．T3+        D．
    （3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是____________
    A．硼            B．铍           C．氦         D．氢        
    （4）T元素最可能是_______区元素，其氯化物的化学式为___________________
    （5）每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明了原子核外________________________________________________。
    （6）如果R、E、T是同周期的三种主族元素，其中元素_______的第一电离能反常高的原因是____        _________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （12分）Ⅰ．A、B、C、D、E为短周期的五种元素，它们原子序数依次递增，B是构成有机物的主要元素；A与C可形成10电子化合物W，它可使紫色石蕊试液变蓝；D元素的原子最外层电子数是其次外层电子数3倍；E是同周期元素中原子半径最大的元素；A、B、C、D可形成化合物X，在X晶体中阳离子与阴离子个数比为1∶1；A、D、E可形成化合物Y。A、C、D可形成离子化合物Z。回答下列问题：
    ⑴Y的电子式：                  ；W的空间构型：                      ；
    ⑵写出Z的水溶液中各离子浓度由大到小的顺序：                          ；
    ⑶写出常温下X与足量的Y在溶液中反应的离子方程式：                            ；
    ⑷写出由A、B、D形成的化合物在一定条件下制取常见果实催熟剂的化学方程式：
    ⑸用石墨为电极电解Y的水溶液时，阳极的电极反应式为                           ，一段时间后溶液的pH        （从“增大”“减小”或“不变”中选填）．
    Ⅱ．南昌大学研发出一种新型纳米锂电池，已跻身国内领先地位。以下是某种锂离子的电池反应方程式：（C6Li表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料，LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物）回答：
    ⑴锂电池放电时的负极反应为：C6Li－xe－＝C6Li1－x＋xLi+，则正极反应为：            ；⑵电池放电时若转移1mol e－，消耗的负极材料               g。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列元素的原子半径最小的是
    A．NB．P C．SeD．Te

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实可以说明M的非金属性强于N的是
    A．单质与氢气化合的难易程度：M难于N
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性： M弱于N
    C．简单阴离子的还原性：M强于N
    D．M的单质能从含N的简单阴离子的溶液中置换出N单质

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在元素周期表中的某些元素之间存在着特殊的“对角线关系”，例如：　Li～Mg、Be ～Al 、B ～Si相似等，下列说法不正确的是
    A．氢氧化铍是两性氢氧化物
    B．B、Si的电负性数值相似
    C．Li和Mg的原子半径相近，且核外电子排布相近
    D．AlCl3和BeCl2都是共价化合物

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各组性质的比较中正确的是
    A．酸性： HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性强弱： KOH > NaOH > LiOH
    		C．稳定性： PH3＞H2S＞H ClD．氧化性： I2＞Br2＞Cl2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）（1）将下列科学家与他们的原子结构模型用线连接起来：

    原子结构发展阶段的历史顺序是（用序号A、B、C、D填写）              
    （2）原子结构的演变过程表明             （多项选择，选填序号）
    A．人类对某一事物的认识是无止境的，是发展变化的。
    B．现代原子结构已经完美无缺，不会再发展。
    C．科学技术的进步，推动了原子学说的发展。
    D．科学理论的发展过程中的不完善现象在许多科学领域都存在，随着科学的不断发展将会得到补充和完善。
    （3）在打开原子结构大门的过程中，科学家运用了许多科学方法，除模型方法外，请从下列方法中选择出人们在认识原子结构过程中所运用的科学方法              （多项选择，填写序号）
    ① 实验方法 ②假说方法 ③ 类比方法 ④推理方法

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是                       。
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是        （填化学式）。
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是               ，BE5含有的化学键类型有         （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是          （选填字母标号“a”或“b”）。

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