Question

（14分）A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂，E元素的周期序数与主族序数相等。

（1）E元素在周期表中的位置为                                          。

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒的电子式为                  。

（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，其酸性比碳酸的还要弱，请写出其第一步电离的电离方程式                            。常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂，写出该反应的化学方程式                                             。

（4）废印刷电路板上含有铜，以往的回收方法是将其灼烧使铜转化为氧化铜，再用硫酸溶解。现改用A₂W₂和稀硫酸浸泡废印刷电路板既达到上述目的，又保护了环境，试写出反应的离子方程式                                  。

（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，DA能与水反应放出氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是                             （标准状况下）。

（6）D的某化合物呈淡黄色，可与氯化亚铁溶液反应。若淡黄色固体与氯化亚铁反应的物质的量之比为1：2，且无气体生成，则该反应的离子方程式为                         。

 

Answer 1

（14分）（1）第三周期，IIIA族； （2）

  （3）H₂O₂ H⁺+HO；BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂；

  （4）Cu+ 2H⁺+H₂O₂=Cu²⁺+2H₂O

   （5）56L

   （6）3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺

解析:元素推断：A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，且A、W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂知A为H，W为O；进而可知D为Na；E元素的周期序数与主族序数相等，可知为Al；再由五元素质子数之和为39得知B为C元素；

（2）由A、B、W三种元素组成的18电子微粒：即H、C、O，三者电子数分别为1、6、8，加起来为15，只能再加三个氢原子，即18电子微粒应该为CH4O，也就是甲醇。

（3）依据强酸制弱酸，可知：BaO₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+H₂O₂

（5）由： 2Na +H2 =2NaH；   NaH + H₂O = NaOH + H₂↑；

2Al+2NaOH+2H₂O =2NaAlO₂+3H₂↑

知：2Al+2NaH+4H₂O=2NaAlO₂+5H₂↑即可生成2.5molH2，也就是56L。

（5）2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^— + O₂↑

4Fe²⁺ +O₂ +2H₂O=4Fe³⁺+4OH^—

两式相加：2Na₂O₂+4Fe²⁺ +4H₂O=4Na⁺+8OH^— + 4Fe³⁺

上式右边OH^—应该全部生成 Fe(OH)₃↓：Fe³⁺+3OH^— = Fe(OH)₃↓

2Na₂O₂+4Fe²⁺ +4H₂O=4Na⁺+8/3Fe(OH)₃↓+ 4/3Fe³⁺

两边再乘3/2即：3Na₂O₂+6Fe²⁺+6H₂O=4Fe(OH)₃↓+6Na⁺+2Fe³⁺