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    16．下列描述正确的是（　　）
    A．16O→18O的转化属于化学变化
    B．冰醋酸、消石灰、明矾、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物
    C．SiO2既能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应，属于两性氧化物
    D．少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，其转移电子数之比为1：3

    分析 A、核反应不是化学变化；
    B、根据酸、碱、盐、氧化物的概念来回答；
    C、两性氧化物是指既能和酸反应生成盐和水又能和碱反应生成盐和水的氧化物；
    D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍．

    解答 解：A、16O与18O间的相互转化属于核反应，不是化学变化，故A错误；
    B、冰醋酸在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子，属于酸；消石灰在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，明矾能电离出金属阳离子铝离子、钾离子和酸根阴离子硫酸根离子，属于盐，生石灰含有两种元素，其中一种是氧元素，属于氧化物，故B正确；
    C、SiO2既能与氢氟酸反应生成四氟化硅和水，不是生成盐和水，能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，只是属于酸性氧化物，故C错误；
    D、少量Cu将足量浓、稀硝酸分别还原为NO2和NO，电子转移的量都是金属铜的物质的量的2倍，其转移电子数之比为1：1，故D错误．
    故选B．

    点评 本题目考查学生物质的分类以及电子转移知识，注意知识的灵活应用是解题的关键，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．以下说法正确的是（　　）
    ①O2、O3、O2-互为同素异形体
    ②乙烯和乙炔互为同系物
    ③35Cl、37Cl互为同位素
    ④乙酸（）和羟基乙醛（）互为同分异构体．
    A．③④B．②③C．①③D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）下列实验中，需要用水浴加热的是②⑥
    ①新制Cu（OH）2与乙醛反应；②银镜反应；③溴乙烷的水解；④由乙醇制乙烯；⑤乙酸和乙醇反应制乙酸乙酯；⑥乙酸乙酯的水解
    （2）配制银氨溶液时，把氨水滴入硝酸银溶液的操作关键是：边振荡边逐滴加入至白色沉淀恰好溶解为止．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．第ⅤA族的氮、磷、砷（As）等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第ⅤA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．
    （1）砷元素的基态原子价电子排布图为．
    （2）科学家发现氮元素的单质除了N2外，还有N4，则N4中的N原子的轨道杂化方式为sp3．
    （3）汽车安全气囊的产生药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质，在NaN3固体中阴离子的立体构型直线形．
    （4）王水溶解黄金的反应如下：Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO↑+2H2O，产物中的H[AuCl4]是配合物，它的配位体是Cl-．
    （5）砷化镓属于第三代半导体，它能直接将电能转变为光能，砷化镓灯泡寿命是变通灯泡的100倍，而耗能只有其10%．推广砷化镓等发光二极管（LED）照明是节能减排的有效举措，已知砷化镓的晶胞结构如图，晶胞棱长为apm．
    ①砷化镓的化学式GaAs，镓原子的配位数为4．
    ②砷化镓的晶胞中m位置Ga原子与n位置As原子之间的距离为$\frac{\sqrt{3}a}{4}$pm （用含“a”的表达式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZMQR
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.0740.037
    主要化合价+2+3+6，-2+2-2+1
    下列说法正确的是（　　）
    A．Z、Q均为ⅣA族元素
    B．X、Y、M三种元素中金属性最强的是M
    C．R、Z形成的R2Z分子是非极性分子
    D．M的氢氧化物和Y的氢氧化物都能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．已知 X、Y、U、V、W、Z是六种常见元素，其中X、Y、U、V、W五种短周期元素在周期表中的位置如图所示：
       Y   U
       X   V   W
    U的最简单气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．Z是人体血红蛋白中存在的金属元素．请填写下列空白：
    （1）Z元素在周期表中的位置第四周期第Ⅷ族，W的原子结构示意图
    （2）X、U、V、W形成的简单离子半径由大到小的顺序为S2-＞Cl-＞N3-＞Al3+（用离子符号表示）
    （3）用电子式表示Y的最高价氧化物的形成过程
    （4）X、W两元素的最高价氧化物对应水化物能相互反应，该反应的离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
    （5）Na2V的水溶液呈碱性，用离子方程式解释其原因S2-+H2O?HS-+OH-，其水溶液中离子浓度由大到小的顺序为c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．

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    8．图是部分短周期元素最高价氧化物对应水化物的等物质的量浓度稀溶液pH与原子序数的关系图，Z的氧化物是两性氧化物，下列说法错误的是（　　）
    A．X与Y组成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1：2
    B．W、R两种元素对应的简单离子都能影响水的电离平衡
    C．由X、Y、Z三种元素组成的化合物，其水溶液显碱性
    D．工业上用电解熔融的Z和X组成的化合物来制取Z的单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．一种用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池原理示意如图，下列有关该电池说法正确的是（　　）
    A．该电池工作时，每消耗22.4L NH3转移3mol电子
    B．电子由电极A经外电路流向电极B
    C．电池工作时，OH-向电极B移动
    D．电极B上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关AgCl沉淀的溶解平衡状态的说法中，正确的是（　　）
    A．AgCl沉淀的生成和溶解不断进行，但速率相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag +和Cl -
    C．升高温度，AgCl的溶解度不变
    D．向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度不变

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