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    6．维生素C能增强人体对疾病的抵抗能力．
    （1）将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈酸性．
    （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．请你想一想，如何食用黄瓜，才能充分利用黄瓜种丰富的维生素C？凉拌．

    分析 （1）利用石蕊试液的颜色变化，判断溶液的酸碱性：紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，遇中性溶液不变色仍为紫色；
    （2）维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏．

    解答 解：（1）紫色石蕊试液遇酸性溶液变红，将维生素C溶于水后向溶液中滴加几滴紫色石蕊试液，紫色石蕊试液变红，说明溶液呈酸性，故答案为：酸；
    （2）因为维生素C在酸性环境中比较稳定，在高温时易被破坏，所以食用富含维生素C的黄瓜时，最好的方法是凉拌加醋，故答案为：凉拌．

    点评 本题考查了维生素C的性质，题目难度不大，注意明确酸碱指示剂与酸碱溶液的表示情况，正确分析题中信息是解答本题的关键，试题培养了学生的分析、理解能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．向MgCl2和AlCl3混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量，下列图象正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．为探究NaHCO3、Na2CO3和盐酸（以下盐酸浓度均为1mol•L-1）反应过程中的热效应，实验测得如下数据：
    序号35mL试剂固体混合前
    温度/℃    		混合后
    温度/℃
    ①水2.5g NaHCO320.018.5
    ②水3.2g Na2CO320.024.3
    ③盐酸2.5g NaHCO320.016.2
    ④盐酸3.2g Na2CO320.025.1
    由此得出的结论正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液与盐酸的反应是吸热反应
    B．NaHCO3溶液与盐酸的反应是放热反应
    C．20.0℃时，含3.2 g Na2CO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于25.1℃
    D．20.0℃时，含2.5 g NaHCO3的饱和溶液和35 mL盐酸混合后的温度将低于16.2℃

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．石墨、富勒烯C60、和金刚石的结构模型如图所示（石墨仅表示出其中的一层结构）：


    （1）石墨层状结构中，层与层之间作用力为范德华力，片层中平均每个六元环含碳原子数为2个；在层状结构中，平均每个六棱柱含碳原子数2个．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，有与石墨相似的层状结构．层内的H3BO3分子通过氢键相连（如图）．分子中B原子杂化轨道的类型为sp2，1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键

    （2）由金刚石晶胞可知，每个金刚石晶胞占有8个碳原子．碳原子杂化类型为sp3，在该晶体1mol碳平均可形成2molC-C键，砷化镓是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与金刚石相似，GaAs晶体中，每个As与4个Ga相连，且第一电离能As＞Ga（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）C60属于分子 （填“原子”或“分子”）晶体．晶体结构中，C60分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键，1mol C60分子中σ键的数目为90NA，科学家把C60和M掺杂在一起制造出的化合物具有超导性能，其晶胞如图所示．M位于晶胞的棱和内部，该化合物中的M原子和C60分子的个数比为3：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．淀粉、蛋白质在抗酸药中作填充剂、粘合剂，蛋白质在人体内酶的催化作用下发生水解反应，最终转化为C6H12O6．写出淀粉完全水解的化学方程式（C6H10O5）n+nH2O$\stackrel{催化剂}{→}$nC6H12O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．将Al、Al2O3和Al（OH）3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式NaAlO2．向反应后的溶液中通入过量CO2，反应的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3↓+HCO3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．如图为元素周期表中短周期主族非金属元素的一部分，下列说法不正确的是（　　）
    A．W的原子序数可能是Y的两倍
    B．Z的原子半径比X的大
    C．Y元素的非金属性比Z元素的强
    D．Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：
    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．
    （2）烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．
    （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响”）
    （4）若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似为1g/cm3，中和后生成的溶液的比热容C=4.18J/（g•℃），反应后温度升高了△t，生成1mol水时的反应热△H=-$\frac{0.418△t}{0.025}$ kJ/mol（填表达式）．
    （5）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”），简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关
    （6）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验题：无水AlCl3（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备．

    （1）A中的化学反应方程式为MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
    （2）装置B中盛放饱和氯化钠溶液，作用是吸收HCl；
    装置C中盛放浓硫酸溶液，作用是吸收水蒸气．
    （3）F中盛放浓硫酸试剂，作用是防止水蒸气进入E．用一件仪器装入适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为或NaOH与CaO混合物．
    （4）写出G中反应的离子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O．

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