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    设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
    A．常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA
    B．78 g 苯含有C="C" 双键的数目为3NA
    C．1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中含有ClO－的数目为NA
    D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
    A

    试题分析：A、正确，常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为×2NA=NA
    B．不正确，苯不含有C="C" 双键；C．不正确，1 L 1 mol·L-1的NaClO 溶液中ClO―要水解，含有ClO－的数少于NAD．不正确，3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA，选A。
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
    A．2.3g金属钠与过量的氧气反应，无论是否加热与否转移电子数均为0.1NA
    B．1mol Na2CO3晶体中含CO32-离子数小于NA
    C．惰性电极电解食盐水，若线路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2L
    D．0.1mol的CaO2中含阴离子数是0.2 NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．11gT2O含有的中子数为6NA
    B．1molNa2O2与CO2完全反应转移的电子数为2NA
    C．常温下，0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液的氮原子数小于0.2NA
    D．标准状况下，2.24LH2S全部溶于水所得溶液中HS-和S2-离子数之和为0.1NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用5mol/L的氯化钠溶液配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是(  )
    A．托盘天平B．量筒C．500mL容量瓶D．胶头滴管

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    PM2．5是指直径小于等于2．5是悬浮颗粒物，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。某实验小组将PM2．5样本用蒸馏水处理制成待测试样。测得该试样呈酸性，其各离子浓度如下表，根据表中数据可知该溶液PH为
    离子
    		K+
    		Na+
    		NH4十


    		C1—
    浓度/mol．L—1
    		4×l0—6
    		6×l0—6
    		2×l0—5
    		4×l0—5
    		3×l0—5
    		2×l0—5
     
    A．2        B．4        C．1        D．6 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。
    （1）小苏打每片含0．50gNaHCO3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的H+是   mol。
    （2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)3，中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平   片。
    （3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐3．01g,加入2．0mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0mL时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比           。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列选项中所涉及到的两个量的一定相等的是
    A．11. 2LCl2与4.25gNH3所含有的原子数
    B．18.0g重水（D2O）与20gNe所含有的电子数
    C．标准状况下36gH2O与1.204×1024个O2分子所占的体积
    D．等物质的量的Al分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应转移的电子数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在无土栽培液中，每升溶液需用0.98mol NH4Cl溶液、0.16 mol KCl溶液、0.24molK2SO4溶质作为培养液，若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种物质来配制1.00L上述营养液，所需三种盐的物质的量是 
    A．0.4mol、0.5mol、0.12mol
    B．0.66mol、0.5mol、0.24mol
    C．0.64mol、0.5mol、0.24mol
    D．0.64mol、0.02mol、0.24mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4  1 000 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：
    ①480 mL 0.5 mol/L 的硫酸；②150 mL 25%的硫酸(ρ＝1.18 g/mL)；③足量的18 mol/L的硫酸。有三种规格的容量瓶：250 mL、500 mL、1 000 mL。老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充。
    请回答下列问题：
    (1)实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L(保留1位小数)。
    (2)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL。
    (3)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整。
    A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；
    B．用量筒准确量取所需的18 mol/L的浓硫酸____mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
    C．将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
    D．_________________________________________________________________
    _________________________________________________________________
    E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处；
    F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
    G．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀。
    (4)如果省略操作D，对所配溶液浓度有何影响？________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
    (5)进行操作C前还需注意                                            
                                                                      。

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