Question

(18分)工业上以黄铜矿(主要成分CuFeS₂)为原料制备CuSO₂·5H₂O的主要流程如下：

（1）下列装置可用于吸收气体X的是___________(填代号)。
（2）某研究性学习小组用泡铜与CO反应来制取粗铜。
①装置B中的药品为_____________。  
②实验时，依次进行如下操作：组装仪器、__________________、加装药品、通入气体、_____________________、点燃酒精灯。


（3）熔渣Y的成分为Fe₂O₃和FeO，选用提供的试剂，设计实验验证熔渣中含有FeO。写出有关实验操作、现象与结论。 
提供的试剂：稀盐酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO₄溶液、NaOH溶液、氯水。
_______________________________________________________________________。
（4）向粗铜中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取硫酸铜时(杂质不参加反应)，混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为___________________。
（5）用滴定法测定所得产品中CuSO₄·5H₂O的含量，称取a g样品配成100 mL溶液，取出20.00 mL，用c mol·滴定剂EDTA(H₂Y^2-)标准溶液滴定至终点(滴定剂不与杂质反应)，消耗滴定剂b mL。滴定反应如下：。则CuSO₄·5H₂O质量分数为__________。滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准溶液，则会导致测定结果偏_______。

Answer 1

（1）bd
（2）①碱石灰②检查装置气密性；收集CO检验纯度
（3）取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO₄溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO
（4）3：2
（5）；高

解析试题分析：（1）气体X是SO₂，可用NaOH溶液吸收，注意防止倒吸，故可选用bd；（2）①用泡铜制取粗铜是利用CO与Cu₂O反应来得到Cu，同时生成CO₂，故装置B干燥管内应放碱石灰；②实验时，依次进行的操作为：组装仪器、检查装置气密性、加装药品、通入气体、收集CO检验纯度、点燃酒精灯；（3）验证熔渣中含有FeO，可以利用亚铁离子的还原性，操作为：取少量熔渣，加过量稀硫酸溶解，然后向滤液中加少量KMnO₄溶液，若溶液紫色退去，则说明熔渣中含有FeO；（4）铜不与稀硫酸反应，但可溶解在硝酸中，反应的离子方程式为3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，由此可知当硝酸与硫酸物质的量之比为2：3时，硝酸全部转化为NO，此时溶液中溶质为CuSO₄，即混酸中H₂SO₄与HNO₃的最佳物质的量之比为3：2；（5）根据所给反应可知n（Cu²⁺）=n(H₂Y^2-)，所以CuSO₄·5H₂O的质量分数为=。
考点：考查化学实验基本操作、亚铁离子的检验、滴定实验及误差分析等知识。