Question

12．用Cu₂O可制备环保防污涂料．有一种制备Cu₂O的方法是向CuSO₄溶液中加入Na₂SO₃，加热，保持微沸一段时间，过滤得到Cu₂O固体．已知：Cu₂O+2H⁺→Cu+Cu²⁺+H₂O．下列说法正确的是（　　）

• A． 反应过程的离子方程式：2Cu²⁺+3SO₃^2-→Cu₂O↓+SO₄^2-+2SO₂↑
• B． 反应过程的离子方程式：2Cu²⁺+3SO₃^2-+2H₂O→Cu₂O↓+SO₄^2-+4H⁺
• C． 加入过量Na₂SO₃有利于控制溶液的pH
• D． 在酸性条件下，若有14.4g Cu₂O变质，转移电子0.02mol

Answer 1

分析 A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，根据原子守恒和电子守恒配平；
B．A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，根据原子守恒和电子守恒配平；
C．Cu₂O在酸性条件下会转化为Cu和铜离子；
D．先计算Cu₂O的物质的量，再根据Cu₂O与电子之间的关系计算．

解答 解：A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，则2Cu²⁺+SO₃^2-+2H₂O=Cu₂O↓+SO₄^2-+4H⁺，故A错误；
B．A．反应Cu的化合价从+2降低到+1价，SO₃^2-中S的化合价从+4价升高为+6价，则2Cu²⁺+SO₃^2-+2H₂O=Cu₂O↓+SO₄^2-+4H⁺，故B错误；
C．Cu₂O在酸性条件下会转化为Cu和铜离子，所以加入过量Na₂SO₃有利于控制溶液的pH，防止Cu₂O与氢离子反应，故C正确；
D．在酸性条件下，Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O，若有14.4g Cu₂O即0.1mol变质，转移电子0.2mol，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了氧化还原反应、离子方程式的书写，题目难度不大，注意根据元素化合价的变化分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力．