已知25℃时.Ksp(BaCO3)=2.6×10-9.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10．下列说法正确的是( ) A.25℃时.饱和BaCO3溶液和饱和BaSO4溶液相比.前者的c(Ba2+)大B.25℃时.若向BaCO3的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体.则c(Ba2+)增大C.25℃时.若将BaSO4与饱和Na2CO3溶液充分混合.则BaSO4与Na2CO3不能反应D.25� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知25℃时，K_sp（BaCO₃）=2.6×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10．下列说法正确的是（　　）

A、25℃时，饱和BaCO₃溶液和饱和BaSO₄溶液相比，前者的c（Ba²⁺）大

B、25℃时，若向BaCO₃的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体，则c（Ba²⁺）增大

C、25℃时，若将BaSO₄与饱和Na₂CO₃溶液充分混合，则BaSO₄与Na₂CO₃不能反应

D、25℃时，BaCO₃在10 mL 0.1 mol?L^-1氨水中的K_sp比在10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp小

考点：难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A、根据化学式结构相似的沉淀，Ksp越大，则溶解度越大；
B、BaCO₃的沉淀溶解平衡移动分析；
C、难溶电解质的溶解平衡中，Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；
D、Ksp只与温度有关．

解答： 解：A、化学式结构相似的沉淀，Ksp越大，则溶解度越大，所以饱和BaCO₃溶液和饱和BaSO₄溶液相比，前者的c（Ba²⁺）大，故A正确；
B、BaCO₃的悬浊液中存在BaCO₃（s）?CO₃^2-（aq）+Ba²⁺（aq），CO₃^2-水解显碱性，NH₄⁺的水解显酸性，二者相互促进，使CO₃^2-浓度减小，沉淀溶解平衡正移，则c（Ba²⁺）增大，故B正确；
C、难溶电解质的溶解平衡中，当Qc=c（CO₃^2-）?c（Ba²⁺）≥Ksp（BaCO₃ ），开始转化为BaCO₃；所以BaSO₄在一定条件下能转化成BaCO₃，故C错误；
D、Ksp只与温度有关，不随浓度的变化而变化，所以25℃时，BaCO₃在10 mL 0.1 mol?L^-1氨水中的K_sp与在10 mL 0.1 mol?L^-1NH₄Cl溶液中的K_sp相同，故D错误；
故选AB．

点评：本题考查了沉淀之间的转化，沉淀溶解平衡的移动，Ksp的有关计算，难度较大．

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A、B、C、D、E、F、G分别代表中学化学中常见单质，其中B、C、E、G是非金属单质．甲是无色液体、乙是无色的溶液．（有些反应条件略）有如下转化关系：

请回答下列问题：
（1）C、G反应形成原电池时，电解质溶液可以是碱液也可以是酸液，写出正极反应式．碱液时：

；酸液时：

．
（2）写出A与甲在高温下反应的化学方程式：

．
A与稀盐酸反应的产物离子的检验方法是：

．
（3）写出F与甲反应的离子方程式：

．
（4）乙中所含溶质中化学键的类型：

．
（5）E与乙反应后的溶液中通入单质B完全燃烧生成的气体后，产生白色胶状沉淀E（OH）₄ 易失水，由于失水程度不同形成的化合物也不同．若n个分子失去n-1个水分子后而形成的化合物的化学式为

．

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下列离子方程式不正确的是（　　）

A、将铜屑加入Fe³⁺溶液中：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺

B、用小苏打治疗胃酸过多：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O

C、醋酸钠的水解：CH₃COO^-+H₃O⁺?CH₃COOH+H₂O

D、苯酚钠溶液中通入CO₂气体：

+CO₂+H₂O→

+HCO₃^-

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用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H₂和O₂的是（　　）

A、稀HCl溶液

B、稀Na₂SO₄溶液

C、CuCl₂溶液

D、酸性AgNO₃溶液

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

A、K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

B、NH₄⁺、Na⁺、SO₄^2-、OH^-

C、H⁺、K⁺、HCO₃^-、Cl^-

D、Al³⁺、K⁺、OH^-、NO₃^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

分别将下列物质，投入水中，在蒸发皿中对其溶液加热蒸干，能得到原物质的是（　　）
①FeCl₃②CaO③NaCl④Ca（HCO₃）₂⑤Na₂SO₃⑥K₂SO₄．

A、②③

B、③⑥

C、①④

D、⑤⑥

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向苯酚浊液中加入Na₂CO₃溶液	溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO₃^-
B	向乙醇中加入浓H₂SO₄，加热，溶液变黑，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液	KMnO₄溶液褪色	该气体是乙烯
C	向溶液X中滴加NaOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	溶液X中无NH₄⁺
D	用湿润的淀粉碘化钾试纸检验气体Y	试纸变蓝	气体Y是Cl₂

A、A

B、B

C、C

D、D

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二氧化碳捕集、存储和转化是当今化学研究的热点问题之一．
（1）用钌的配合物作催化剂，一定条件下可直接光催化分解CO₂发生反应：
2CO₂（g）→2CO（g）+O₂（g），该反应的△H

0，△S

0（选填：＞、＜、=）．
（2）CO₂转化途径之一是：利用太阳能或生物质能分解水制H₂，然后将H₂与CO₂转化为甲醇或其它的化学品．已知：
光催化制氢：2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.5kJ?mol^-1
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则反应：4H₂O（l）+2CO₂（g）→2CH₃OH（l）+3O₂（g）△H=

kJ?mol^-1．你认为该方法需要解决的技术问题有：

．
a．开发高效光催化剂
b．将光催化制取的氢从反应体系中有效分离，并与CO₂耦合催化转化．
c．二氧化碳及水资源的来源供应
（3）用稀氨水喷雾捕集CO₂最终可得产品NH₄HCO₃．在捕集时，气相中有中间体NH₂COONH₄（氨基甲酸铵）生成．为了测定该反应的有关热力学参数，将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使反应NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）达到分解平衡．实验测得不同温度及反应时间（t₁＜t₂＜t₃）的有关数据见表．
表：氨基甲酸铵分解时温度、浓度及反应时间的关系

气体总浓度（mol/L）温度（℃）时间（min）	15	25	35
0	0	0	0
t₁	0.9×10^-3	2.7×10^-3	8.1×10^-3
t₂	2.4×10^-3	4.8×10^-3	9.4×10^-3
t₃	2.4×10^-3	4.8×10^-3	9.4×10^-3

①氨基甲酸铵分解反应是：

反应（选填：“放热”、“吸热”）．在25℃，0～t₁时间内产生氨气的平均速率为：

．
②根据表中数据可换算出，15℃时合成反应2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）平衡常数K约为：

．
（4）用一种钾盐水溶液作电解质，CO₂电催化还原为碳氢化合物（其原理见下图）．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列变化属于水解反应的是（　　）
①NH₃+H₂O?NH₄⁺+OH^-
②HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-
③NH₄⁺+2H₂O?NH₃?H₂O+H₃O⁺
④Al³⁺+3HCO₃^-=Al（OH）₃↓+3CO₂↑
⑤AlO₂^-+HCO₃^-+H₂O=Al（OH）₃↓+CO₃^2-　
⑥HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-．

A、②③⑤	B、②③④
C、②④⑥	D、①③④

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