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    向一定体积的0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入等体积的蒸馏水后，则下列叙述正确的是（　　）
    A．溶液的pH值变小
    B．醋酸的电离度增大
    C．溶液的导电能力增强
    D．中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积增加
    A．加水稀释促进醋酸电离，但醋酸增大的电离程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A错误；
    B．加水稀释促进醋酸电离，则醋酸的电离程度增大，故B正确；
    C．溶液的导电能力与离子浓度有关，加水稀释促进醋酸电离但溶液中离子浓度减小，所以溶液的导电能力减弱，故C错误；
    D．中和酸需要碱的量只与酸的物质的量有关与酸的浓度无关，所以中和此溶液所需的0.1mol?L-1 NaOH溶液的体积不变，故D错误；
    故选B．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    A．醋酸与锌反应放出氢气多
    B．盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多
    C．醋酸与锌反应速率大
    D．盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    室温下，有关四种溶液的叙述不正确的是（　　）（忽略溶液混合的体积变化）
    ①②③④
    pH111133
    溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸
    A．在①、②中分别加入氯化铵晶体，两溶液的pH值均减小
    B．分别将等体积的①和②加水稀释10倍，所得溶液的pH：①＞②
    C．等体积的①、④两溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．取9mL溶液②与11mL的溶液④混合，混合后所得溶液pH=4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    25℃时，氢硫酸（H2S）饱和溶液的浓度为0.1mol?L-1，写出氢硫酸在溶液中的电离方程式______．若此时溶液的pH=4，向该溶液中滴入甲基橙试液，溶液显______色．将变色后的溶液分成A、B、C三份，分别进行下列实验：
    （1）向A溶液中加入等体积的CuSO4溶液，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，静置后的澄清的溶液呈______
    ______色；
    （2）向B溶液中加入适量的碘水，恰好完全反应，反应的离子方程式为______，假设溶液的体积增大一倍，此时溶液的pH约为______；
    （3）向C溶液中加入少量Na2S晶体，振荡后溶液的pH将______（填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    今有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4三种溶液，选择填空：（在空白处填上相应的字母）
    A．①＞②＞③B．①＜②＜③C．①=②=③D．①=③＞②
    E．①＞②=③F．①＜②=③G．①=②＜③H．①=②＞③
    （1）当它们的c（H+）相同时，其物质的量浓度关系是______．
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其溶液中c（H+）的关系是______．
    （3）中和等体积、等物质的量浓度的烧碱溶液，需等物质的量浓度的三种酸溶液的体积关系为______．
    （4）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，分别加入足量锌，相同状况下产生气体体积关系为______．
    （5）当它们溶液中c（H+）相同、体积相同时，同时加入锌，则开始时反应速率______，若产生相同体积的气体（相同状况），所需时间______．
    （6）将溶液中c（H+）相同的三种酸均稀释10倍后，溶液中c（H+）关系为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有浓度均为0.1mol?L-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氢氧化钠．④氯化铵．⑤醋酸铵．⑥硫酸氢铵．⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）①．②．③．④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
    （2）④．⑤．⑥．⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）______．
    （3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是______．
    （4）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃（填“＞”“＜”或“=”）______25℃．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    现有pH=2的醋酸溶液甲和pH=2的盐酸乙，请根据下列操作完成问题：
    （1）取10mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡______（填“向左”、“向右”或“不”）移动；另取10mL的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体（假设加入固体前后，溶液体积保持不变），待固体溶完后，溶液中
    [H+]
    [CH3COOH]
    的比值将______（填“增大”、“减小”或“无法确定”）．
    （2）相同条件下，取等体积的甲、乙两溶液，各稀释100倍．稀释后的溶液，其pH大小关系为：pH（甲）______pH（乙）．（填“大于”、“小于”或“等于”，下同）
    （3）各取25mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V（甲）______V（乙）．
    （4）取25mL的甲溶液，加入等体积pH=12的NaOH溶液，反应后溶液中[Na+]、[CH3COO-]的大小关系为：[Na+]______[CH3COO-]．
    （5）取25mL的乙溶液，加入等体积pH=12的氨水，反应后溶液中的溶质为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在0.1mol/L的醋酸溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，对于该平衡，下列说法正确的是（　　）
    A．该溶液pH增大时，CH3COO-浓度可能增大也可能减小
    B．滴加少量的O.1mol/L的盐酸溶液，溶液中氢离子浓度减小
    C．加入少量的醋酸钠固体，平衡向正反应方向移动
    D．加入水稀释c（CH3COO-）?c（H+）/c（CH3COOH）变大

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是（　　）
    A．向氨水中加水稀释后，溶液中除了H2O以外所有微粒浓度都下降
    B．25℃时，将10mL pH=a的盐酸与100mLpH=b的Ba（OH）2溶液混合后恰好中和，则a+b=13
    C．等物质的量浓度的NaCl溶液和CH3COONa溶液等体积混合，则混合溶液中离子浓度大小关系为：c（C1-）＞c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    D．等体积等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液显碱性，则混合溶液中微粒浓度大小关系为：c（X-）＞c（Na+）＞c（HX）＞c（OH-）＞c（H+）

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