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    15．下列各原子或离子的电子排布式错误的是（　　）
    A．Ca2+1s22s22p63s23p6B．O2-1s22s22p4
    C．Cl- 1s22s22p63s23p6D．Ar1s22s22p63s23p6

    分析 原子或离子的电子排布应符合能量最低原理，一般来说离子的核外最外层达到8电子稳定结构，根据构造原理，s能级最多可容纳2个电子，p能级有3个轨道最多可容纳6个电子，电子总是优先从能量低的能层、能级排列，其中s2是原子得两个电子形成的稳定的结构，所以第三能层中的电子排布应为3s23p6，以此判断．

    解答 解：A．Ca的原子序数为20，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；
    B．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故B错误；
    C．Cl的原子序数为17，离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C正确；
    D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．
    故选B．

    点评 本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数，题目难度不大，注意把握原子核外电子排布规律．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
    B．氨水中通入过量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
    C．饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
    D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．在亚硝酸钠（NaNO2）中氮元素的化合价为+3价．为证明和研究亚硝酸钠的性质．
    现有下列几种试剂可供选择：①KMnO4溶液．②稀H2SO4溶液．③稀HNO3溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO2的还原产物为NO）．试用上述试剂回答下列各问：
    （1）证明NaNO2具有氧化性应选择的试剂是②⑤，发生反应的离子方程式是4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
    （2）证明NaNO2具有还原性应选择的试剂是①②，发生反应的离子方程式是16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应（此条件下为可逆反应），下列叙述正确的是（　　）
    A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
    B．若反应开始时SiCl4为1 mol，则达到平衡时，吸收热量为Q kJ
    C．反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol•L-1，则H2的反应速率为0.03 mol•（L•min-1）
    D．当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在一密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）；△H=-373.2kJ/mol，达到平衡后，为提高NO的转化率，采取的正确措施是（　　）
    A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强
    C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
    （1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
    （2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
    （3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．有机反应中有一种双烯加成反应，如：

    试回答：
    （1）写出生成 两种有机物的结构简式；
    （2）苯与等物质量的H2发生加成反应后的生成物之间进一步反应可得．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．将在空气中暴露一段时间后的氢氧化钠固体样本溶于水得溶液A，将所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至过量，生成的二氧化碳体积（标准状况下）与加入稀硫酸体积关系如图所示．

    已知：在碳酸钠溶液中逐滴加入稀硫酸反应按以下步骤进行：
    ①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
    试计算：
    （1）溶液A中滴加硫酸的体积在0-150mL间无CO2气体生成的原因是0-150mL间发生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
    （2）硫酸滴加至150mL时，此时溶液中溶质主要成分为（写化学式）Na2SO4和NaHCO3
    （3）溶液A中碳酸钠的质量为2.12gg
    （4）硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L
    （5）该样品中Na2CO3与NaOH物质的量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．表是元素周期表的一部分，根据所给的10种元素，完成以下各小题．
    族
    周期     		ⅠAⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2   CNO Ne
    3NaMgAlSi SCl 
    （1）镁的原子结构示意图为．
    （2）H2SO4与HClO4中，酸性较强的是HClO4．
    （3）NaOH与Al（OH）3中，属于两性氢氧化物的是Al（OH）3，它常用作治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，该反应的化学方程式为Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
    （4）碳元素形成的一种氧化物的化学式是CO或CO2，该物质中C元素与O元素的质量比为3：4（或3：8）．（相对原子质量：C-12  O-16）

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