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    18．已知NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，0.1NA个NH3分子的质量为1.7g
    B．标准状况下，1mol氟化氢的体积为22.4L
    C．2.4g金属镁转化为镁离子时失去的电子数目为0.1NA
    D．1L 1mol/L NaCl溶液中含有的离子总数为NA

    分析 A、求出氨气的物质的量，然后根据质量m=nM来计算；
    B、标况下HF为液体；
    C、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析；
    D、氯化钠溶液中除了钠离子和氯离子外，还含有氢离子和氢氧根．

    解答 解：A、01NA个氨气分子的物质的量为0.1mol，故质量m=nM=0.1mol×17g/mol=1.7g，故A正确；
    B、标况下HF为液体，故1molHF的体积小于22.4L，故B错误；
    C、2.4g镁的物质的量为0.1mol，而镁反应后变为+2价，故0.1mol镁失去0.2NA个电子，故C错误；
    D、此溶液中除了钠离子和氯离子外，还含有氢离子和氢氧根，故溶液中的离子总数大于NA个，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞M
    B．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
    C．W和Z形成的化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
    D．X的单质可由金属单质置换得到

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是（　　）
    A．铝粉与氧化铁粉末反应B．强酸与强碱的中和反应
    C．碳酸钙受热分解D．氧化钙溶于水

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．对于放热反应A2+B2═C2，下列说法正确的是（　　）
    A．产物C2所具有的总能量高于反应物A2和B2所具有的总能量
    B．反应物A2和B2所具有的总能量高于产物C2所具有的总能量
    C．破坏A2和B2分子内的化学键所吸收的总能量高于形成C2分子内的化学键所放出的总能量
    D．破坏A2和B2分子内的化学键所放出的总能量高于形成C2分子内的化学键所吸收的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质不属于同分异构体的是（　　）
    A．乙苯和1，2二甲苯B．邻氯甲苯和对氯甲苯
    C．2甲基丁烷和戊烷D．乙醇和丙醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一氧化氮与一氧化碳是汽车尾气里的有害物质，他们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳．对此反应，下列叙不正确的是（　　）
    A．使用催化剂能加快反应速率B．降低压强能加快反应速率
    C．增大压强能加快反应速率D．升高温度能加快反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．高铁酸盐在水溶液中有四种含铁型体，25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．pH=2.2时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为c（H3FeO4+）＞c（HFeO4-）
    B．为获得尽可能纯净的高铁酸盐，pH应控制pH≥9
    C．常温时，NaHFeO4水溶液显碱性
    D．向pH=6的高铁酸盐溶液中加入KOH溶液，发生反应的离子方程式为HFeO4-+OH-═FeO42-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．实验室以蛇纹石酸浸出液（主要含Fe3+，还有一定量的Al3+、Mn2+、Ca2+、Mg2+等）为原料制备高纯氧化铁，流程如图1：

    已知流程中相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如表：
    氢氧化物 Fe3+ Fe2+ Al3+
    开始沉淀的pH1.15.83.0
    沉淀完全的pH3.28.85.0
    （1）“还原”时，应选择C（填字母）．
    A．Zn粉              B．NaClO溶液              C．Fe粉
    （2）“滤渣”的主要成分除含有少量MnF2外，还含有CaF2、MgF2（填化学式）．
    （3）“沉锰”时，已知：Ksp（MnS）=4.65×10-14．为确保沉锰完全[即溶液中c（Mn2+）＜1.0×10-6 mol•L-1]，应保持溶液中c（S2-）＞4.65×10-8mol•L-1mol•L-1．
    （4）“除铝”时，控制溶液pH的范围为5.0～5.8．
    （5）“氧化”时，常用酸性K2Cr2O7溶液检测是否残留未被氧化的金属离子，该反应的离子方程式为Cr2O72-+14H++6Fe2+═2Cr3++6Fe3++7H2O．
    （6）“沉铁”时，反应温度为85℃条件下，反应时间和反应终点pH对铁的沉淀率的影响分别如图2所示，则最佳的工艺条件是反应时间30min、终点pH=3.5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．KMnO4常用作氧化剂、防腐剂、消毒剂、漂白剂和水处理剂等．
    （1）在K2MnO4溶液中通入CO2可制得KMnO4，副产物是黑色沉淀M．该反应中氧化
    剂与还原剂的质量之比为1：2．由锂离子有机高聚物、锂及M构成原电池，
    电池反应为Li+M=LiM（s），消耗8.7gM时转移0.1mol电子．则该电池正极的电极反应
    为MnO2+e-+Li+=LiMnO2．
    （2）电解K2MnO4溶液加以制备KMnO4．工业上，通常以软锰矿（主要成分是MnO2）与KOH的混合物在铁坩埚（熔融池）中混合均匀，小火加热至熔融，即可得到绿色的K2MnO4，化学方程式为2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．用镍片作阳极（镍不参与反应），铁片作阴极，电解K2MnO4溶液可制备KMnO4．上述过程用流程图表示如图：

    则D的化学式为KOH；阳极的电极反应式为MnO42--e-=MnO4-．
    （3）实验室用KMnO4制备O2和Cl2．取0.4mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol
    O2，在反应后的残留固体中加入足量浓盐酸，加热又收集到b mol Cl2．设锰元素全部转化成Mn2+存在于溶液中，当a+b=0.8mol时，在标准状况下生成Cl2的体积为13.44L．

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