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9.2015年8月2日,天津港危险品仓库起火并引起爆炸.据报道,该危险品仓库中保存着氰化钠,甲苯二异氰酸酯(TDI)和电石(主要成分为CaC2)等危险化学品.
(1)关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时.电石与水反应生成易燃气体,遇明火发生爆炸.
①写出电石主要成分的电子式
②写出产生易燃气体的化学方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑.
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应,产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收D.
A.浓硫酸       B.酸性高锰酸钾       C.水    D.氢氧化钠溶液
(2)NaCN有多种无害化处理方法①H2O2处理法:NaCN+H2O2+H2O→NH3+X推测X的化学式为NaHCO3
②碱性氯化处理法:加入NaClO,氰化物可被氧化成无毒的两种物质,写出处理过程中的离子方程式2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O,用该法处理含CN-为0.4mol/L的50mL废水溶液,得到标准状况下168mL气体,则CN-的处理率为75%.
③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体,浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞,溶液变红,则混合液中各粒子(不包括水分子)的浓度大小关系为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+).

分析 (1)①电石主要成分碳化钙,碳化钙为离子化合物,根据离子化合物电子式的书写方法来分析;
②CaC2与水反应生成Ca(OH)2和C2H2
③硫化钙与水反应生成硫化氢,硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应,乙炔也能被高锰酸钾反应;
(2)①根据元素守恒确定X中元素,根据转移电子守恒、原子守恒确定X化学式;
②根据题意可知,碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、CO32-和Cl-,根据氧化还原反应配平;n(N2)=$\frac{0.168L}{22.4L/mol}$=0.0075mol,根据方程式计算消耗的CN-,再计算CN-的处理率;
③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性,则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度.

解答 解:(1)①电石主要成分碳化钙,碳化钙为离子化合物,其电子式为:
故答案为:
②CaC2与水反应生成Ca(OH)2和C2H2,其反应方程式为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
故答案为:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应,硫化钙与水反应生成硫化氢,硫化氢能与高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液反应,乙炔也能被高锰酸钾反应,所以应该用NaOH溶液吸收硫化氢;
故答案为:D;
(2)①根据元素守恒知,X中含有Na、C元素,该反应中N元素化合价由-3价转化为0价、NaCN中C元素化合价为+2价,则C元素化合价由+2价转化为+4价,转移电子数为6,根据转移电子守恒、原子守恒知X为NaHCO3
故答案为:NaHCO3
②由题意可知,碱性条件下CN-与NaClO反应生成N2、CO32-和Cl-,反应离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;n(N2)=$\frac{0.168L}{22.4L/mol}$=0.0075mol,由方程式可知,消耗CN-的物质的量为n(CN-)=0.015mol,则CN-的处理率为$\frac{0.015mol}{0.4mol/L×0.05}$×100%=75%;
故答案为:2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O;75%;
③浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液显碱性,则NaCN的水解程度大于HCN的电离程度,则浓度关系为c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+);
故答案为:c(HCN)>c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+).

点评 本题考查了氧化还原反应方程式的配平、电子式、元素化合物的性质、离子浓度大小比较等,题目难度中等,侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力.

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14.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
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X
YZWA
TB
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以下问题均用化学用语回答:
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(2)X和Y组成的化合物放入水中反应的化学方程式是Al2S3+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑
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A.cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$B.cB=$\frac{ν_B}{ν_A}$•$\frac{{{c_A}{V_B}}}{V_A}$
C.cB=$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$D.cB=$\frac{ν_A}{ν_B}$•$\frac{{{c_A}{V_A}}}{V_B}$

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