Question

15．已知某酸的酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，则下列说法中正确的是（　　）

• A． 相同物质的量浓度的Na₂Y和NaHY溶液，前者的pH大于后者
• B． NaHY的溶液中，离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（Y^-）＞c（HY^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• C． HY^-的水解离子方程式为：HY^-+H₂O?Y^-+H₃O⁺
• D． 在Na₂Y、NaHY、H₂Y的溶液中，阴离子的种类不同

Answer 1

分析 酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明HY^-的电离程度大于水解程度，HY^-电离程度较强：HY^-?Y^2-+H⁺，HY^-水解程度较弱：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，
考虑水还要电离出H⁺，则c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）、c（H₂Y）＜c（Y^2-）＜＜c（HY^-），c（HY^-）较大是因为电离和水解是都是较弱的，溶液中剩余的HY^-仍较多，
A．根据题意Na₂Y是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHY溶液是电离程度大于水解程度，呈酸性；
B．HY^-电离程度较强，则c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）、c（H₂Y）＜c（Y^2-）＜＜c（HY^-）；
C．HY^-水解生成氢氧根离子和H₂Y；
D．Na₂Y、NaHY、H₂Y的溶液中存在的阴离子为：OH^-、Y^2-、HY^-．

解答 解：酸式盐NaHY的水溶液的pH=6，溶液呈酸性，说明HY^-的电离程度大于水解程度，HY^-电离程度较强：HY^-?Y^2-+H⁺，HY^-水解程度较弱：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，
考虑水还要电离出H⁺，则c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）、c（H₂Y）＜c（Y^2-）＜＜c（HY^-），c（HY^-）较大是因为电离和水解是都是较弱的，溶液中剩余的HY^-仍较多，A．根据题意Na₂Y是强碱弱酸盐，水解呈碱性，NaHY溶液是电离程度大于水解程度，呈酸性，所以Na₂Y溶液的pH大于aHA溶液，故A正确；
B．HY^-电离程度较强，则c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（OH^-）、c（H₂Y）＜c（Y^2-）＜＜c（HY^-）；溶液中正确的离子浓度大小为：（Na⁺）＞c（HY^-）＞c（H⁺）＞c（Y^2-）＞c（OH^-），故B错误；
C．HY^-的水解生成氢氧根离子和H₂Y，其正确的水解方程式为：HY^-+H₂O?H₂Y+OH^-，故C错误；
D．在Na₂Y、NaHY、H₂Y的溶液中存在的阴离子为：OH^-、Y^2-、HY^-，含有的阴离子种类相同，故D错误；
故选A．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确盐的水解为解答关键，注意掌握盐的水解与弱电解质的电离方程式的区别，试题培养了学生的分析能力及灵活运用能力．