【题目】既不能用浓硫酸干燥，又不能用碱石灰干燥的是
A. NH3 B. H2S C. SO2 D. HCl
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【题目】某透明溶液中含有以下离子中的几种H+、Na+、Fe3+、Cu2+、NH4+、Mg2+、Cl-、NO3-、SO42-、CH3COO-、I-、OH-，且只含有四种阳离子，为确定离子种类设计实验如下(已知氧化性:HNO3>Fe3+>I2) :
①取溶液少许滴加1～2滴紫色石蕊试液后溶液呈红色；
②取100mL溶液，滴加1.0mol/L的NaOH溶液至520mL时恰好完全反应，加热后共收集到0.448L(标准状况下)气体（假设气体全部逸出）,同时产生沉淀。将沉淀过滤，洗涤,灼烧后得到一种黑色和白色的固体混合物，称得质量为14.0g。下图为滴加NaOH溶液过程图像(纵坐标为生成沉淀的质量，横坐标为滴加NaOH溶液体积)。继续向滤液中滴加足量的BaCl2溶液,又产生白色沉淀46.6g；
③另取100mL原溶液通入标准状况下1.12LCl2，恰好完全反应,加入四氯化碳后，振荡静置后分层，下层呈现紫色(已知:Cl2+2I-=2Cl-+I2)；
④在③中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液后生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
结合以上实验现象和数据可知:
（1）溶液中一定不能大量存在____________。
（2）填写表中空格(可以不填满): __________。
离子种类 | ||||||||
离子浓度（mol/L） |
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【题目】【衡阳市2017届下学期第三次联考】Na2S2O5常用作纺织业棉麻脱氯剂；酸化时可放出SO2气体。其制备工艺流程如下：
（1）Na2S2O5的名称为_______________(选填“焦硫酸钠”或“焦亚硫酸钠”)。
（2）“反应I ”中应先通入的气体是_____，反应后析出的固体产物是____________。
（3）“反应II”的化学方程式为_________________________。
（4）若反应条件或用量等控制不当，则所得的Na2S2O5产品中往往含有杂质。
①若产品中含有杂质Na2SO3，其具体原因可能是______________(任答一条即可);
②若检验产品中含有杂质Na2SO3，下列试剂的使用顺序依次为_________(填编号)。
A．稀硫酸 B．澄淸石灰水 C．品红溶液 D．酸性KMnO4溶液
（5）Na2S2O3也可用作棉麻的脱氯剂。
①Na2S2O5溶液与Cl2反应的离子方程式为____________________；
②Na2S2O5与Na2S2O3脱氯等效时，消耗二者的质量之比为____________。
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【题目】氢化铝锂（LiAlH4）是有机合成中非常重要的还原剂。纯的氢化铝锂是白色晶状固体，不溶于烃类，溶于乙醚；在120°C以下干燥空气中相对稳定，但遇水即爆炸性分解。某课题组同学查阅资料，设计如下流程合成氢化铝锂：
请回答下列问题：
（1）氢化铝锂遇水发生剧烈反应，写出氢化铝锂与水反应的化学方程式：____________________。
（2）研究小组甲同学拟用图I装置在实验室中制取无水氯化铝。
①若选用A装置制取氯气，可以选用的药品是_________（填编号），反应的离子方程式为_______________________________。
A．浓盐酸+KMnO4 B．浓盐酸+MnO2
C．浓盐酸+KClO3 D．Ca(ClO)2+浓盐酸
②反应开始时，应该先点燃____________处（填“A”或“D”）酒精灯；直至观察到___________________________，再点燃另一处酒精灯。
③图中装置E的作用是________________________________。
（3）研究小组乙同学准确称量a g样品置于烧瓶中，利用图II装置测量样品与水反应生成的气体体积，计算氢化铝锂的纯度；试分析其方案是否合理____________（填“合理”或“不合理”），若不合理请说出理由_______________________________________（若合理，本空不需作答）。
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【题目】三氯硅烷（SiHCl3）在空气中极易燃烧，易与水反应生成两种酸，主要用于生产多晶硅、硅油等，熔点为134 ℃、沸点为31.8 ℃。已知氯化氢气体在加热条件下可与单质硅反应得到三氯硅烷，某同学利用如图装置制备一定量的三氯硅烷（加热装置均省略）。
（1）制备HCl气体的方法之一是将浓硫酸与浓盐酸混合，下列性质与制备原理无关的是______（填字母），B装置的作用是___________________，冰盐水的作用是________________________。
A．浓硫酸具有脱水性 B．浓硫酸具有吸水性
C．盐酸具有挥发性 D．气体的溶解度随温度升高而降低
（2）实验开始后，首先要通入一段时间的HCl气体后才能对C处试剂加热，目的是：①排出装置中空气，防止硅与氧气反应，②_____________________。该套实验装置有两处明显的错误：①E中会产生倒吸，②____________________。E装置的用途是_______________________。
（3）加热条件下，C中发生的是置换反应，相应的化学方程式为________________________。
（4）制得的SiHCl3中含有少量SiCl4（沸点为57.6 ℃），提纯SiHCl3采用的适宜方法为__________，收集SiHCl3时温度应控制在_____________。
（5）设计一个实验证明C中产生的气体是H2：_______________________________。
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【题目】化学是一门以实验为基础的学科，结合下列实验装置图回答相关问题。
（1）写出下列仪器的名称：a.________；b:_________。
（2）实验室欲利用如图所示的装置来分离乙酸(沸点为118℃)和乙酸乙酯(沸点为77.1℃)的混合物。
①还缺少的仪器是______，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称是_____。
②实验时,仪器b中冷却水的进口是______.(填“f”或“g”)。
③实验时,常向仪器a中加入碎瓷片，这样做的目的是________。
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【题目】【贵阳市第一中学2017届下学期第六次适应性考试】U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。已知：
①WU4++XU-==WU3+U2X，各种反应物和生成物的电子总数都与Y+相等；
②Z的单质在X2中燃烧的产物可使品红溶液褪色；
③V的单质在X2中燃烧可生成VX和VX2两种气体；
④Y的单质是一种金属，该金属与X2反应可生成Y2X和Y2X2两种固体。
请回答下列问题：
（1）写出Y2X2与水反应的化学方程式：________________。
（2）V、W、X形成的10电子氢化物中，沸点最高的是__________(写化学式)。
（3）U2X2与FeSO4按物质的量之比1：2溶于稀硫酸中，反应的离子方程式为__________。
（4）常温下，向pH=11的Y2VX3溶液中加入过量石灰乳，过滤后所得溶液pH=13，则反应前的溶液中与反应后的滤液中水电离出的c(OH-)的比值是_________。
（5）已知由U、W两种元素组成的共价化合物联氨的球棍模型如图所示，则联氨分子的电子式为_______。联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为_______(已知：N2H4+H+==N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。联氨与过量硫酸形成的酸式盐的化学式为_______。
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【题目】欲除去下列物质中混入的少量杂质(括号内物质为杂质)，不能达到目的的是
A.乙酸乙酯(乙酸)：加饱和Na2CO3 溶液，充分振荡静置后，分液
B.乙醇(水)：加入新制生石灰，蒸馏
C.乙酸(乙醇)：加入金属钠，蒸馏
D.苯(液溴)：加入NaOH溶液，分液
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