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    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）

    A.在0 ℃时,22.4 L氢气中含有2NA个氢原子

    B.电解食盐水若产生2 g氢气,则转移的电子数目为NA

    C.1 mol乙烷分子中共价键总数为7NA

    D.密闭容器中46 g NO2含有的分子数为NA

     

    C

    【解析】A项不是标准状况下,无法求算,错误;根据2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑分析可知,若产生2 g H2,即1 mol,需转移电子数为2NA,B项错误;根据乙烷的结构简式为CH3CH3,可知1 mol分子中共价键数为7NA,C项正确;在密闭容器中存在平衡2NO2N2O4,故46 g NO2即1 mol,其含有的分子数小于NA,D项错误。

     

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 电解质溶液练习卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是(　 　)

    A.100 ℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性

    B.室温下,向pH=3的醋酸溶液加水稀释后,溶液中所有离子浓度均

    减小

    C.向含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,c(Ba2+)增大

    D.向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH,可使c(Na+)=c(CH3COO-)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 化学与STSE练习卷（解析版） 题型：选择题

    化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法错误的是(　　)

    A.大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物(PM2.5)会造成空气污染,应加强监测和治理

    B.明矾和氯气均可用于水的消毒、杀菌

    C.硬铝属于合金材料,餐桌上的瓷盘属于硅酸盐制品

    D.不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 元素周期表元素周期律练习卷（解析版） 题型：选择题

    如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图,下列说法不正确的是(　　)

    A.N、Z两种元素的离子半径相比前者较大

    B.M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者较强

    C.X与M两种元素组成的化合物能与碱反应,但不能与任何酸反应

    D.工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师选择题专练 NA的应用练习卷（解析版） 题型：选择题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（　 　）

    A.2.24 L CH4气体中含有的电子数为NA

    B.25 ℃时,1.0 L pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.2NA

    C.0.1NA个氯气分子溶于水形成1 L溶液,所得溶液中c（Cl-）=0.1 mol/L

    D.1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水形成的中性溶液中,CH3COO-数目为NA

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 物质结构与性质练习卷（解析版） 题型：填空题

    (1)已知X、Y、Z为第三周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表:

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    I2

    I3

    I4

    X

    578

    1 817

    2 745

    11 578

    Y

    738

    1 451

    7 733

    10 540

    Z

    496

    4 562

    6 912

    9 543

    则X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为　　　　　　(用元素符号表示),元素Y的第一电离能大于X的第一电离能的原因是　 

    　。 

    (2)A、B、C、D是周期表中前10号元素,它们的原子半径依次减小。D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子M、N、W,且在M、N、W分子中,A、B、C三原子都采取sp3杂化。

    ①A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　(用元素符号表示)。 

    ②M是含有　　　　键的　　　　分子(填“极性”或“非极性”)。 

    ③N是一种易液化的气体,请简述其易液化的原因: 

    　。 

    ④W分子的VSEPR模型的空间构型为　　　　,W分子的空间构型为　　　　。 

    ⑤AB-中和B2分子的π键数目比为　　　　。 

    (3)E、F、G三元素的原子序数依次增大,三原子的核外的最外层电子排布均为4s1。

    ①E元素组成的单质的晶体堆积模型为　　　　(填字母)。 

    a.简单立方堆积b.体心立方堆积　

    c.六方最密堆积d.面心立方最密堆积

    ②F元素在其化合物中最高化合价为　　　　。 

    ③G2+的核外电子排布式为　 ,G2+和N分子形成的配离子的结构式为　　　　　　。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 物质性质综合应用练习卷（解析版） 题型：填空题

    实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O),主要工艺流程如下。

    (1)将过程②产生的气体通入下列溶液中,溶液会褪色的是　　　。

    A.品红溶液 B.紫色石蕊试液

    C.酸性KMnO4溶液 D.溴水

    (2)过程①中,FeS、O2和H2SO4反应的化学方程式为  。

    (3)过程③中需加入的物质是　 。

    (4)过程④中,蒸发结晶时需使用的仪器除酒精灯、三脚架外,还需要 。

    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的　　　　(填序号)。

    A.稀硫酸 B.CaCO3 C.NaOH溶液

    (6)过程⑥中,将溶液Z加热到70～80 ℃,目的是　 。

    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数,进行下列实验。①用分析天平称取2.700 0 g样品;②将样品溶于足量的盐酸后,加入过量的BaCl2溶液;③过滤、洗涤、干燥,称重得固体质量为3.495 0 g。若该聚铁的主要成分为[Fe(OH)(SO4)]n,则该聚铁样品中铁元素的质量分数为　　　　。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师综合题专练 化学实验练习卷（解析版） 题型：实验题

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业。某同学尝试用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。反应原理:

    +2KMnO4+KOH+

    2MnO2↓+H2O

    +HCl+KCl

    实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液在100 ℃反应一段时间后停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    已知:苯甲酸分子量122,熔点122.4 ℃,在25 ℃和95 ℃时溶解度分别为0.3 g和6.9 g;纯净固体有机物一般都有固定熔点。

    (1)操作Ⅰ为　　　　,操作Ⅱ为　　　　。 

    (2)无色液体A是　　　　,定性检验A的试剂是　　　　,现象是　 。 

    (3)测定白色固体B的熔点,发现其在115 ℃开始熔化,达到130 ℃时仍有少量不熔。该同学推测白色固体B是苯甲酸与KCl的混合物,设计了如下方案进行提纯和检验,实验结果表明推测正确。请完成表中内容。

    序号

    实验方案

    实验现象

    结论

    ①

    将白色固体B加入水中,加热溶解,　　　 

    得到白色晶体和无色滤液

     

    ②

    取少量滤液于试管中,　　　　 

    生成白色沉淀

    滤液含Cl-

    ③

    干燥白色晶体,　　　 

    　　　 

    白色晶体

    是苯甲酸

     

    (4)纯度测定:称取1.220 g产品,配成100 mL甲醇溶液,移取25.00 mL溶液,滴定,消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol。产品中苯甲酸质量分数的计算表达式为　　　　,计算结果为　　　　(保留二位有效数字)。

     

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    科目：高中化学 来源：2014高考化学名师知识点精编 专题9溶液中的电离平衡练习卷（解析版） 题型：选择题

    25 ℃时,水中存在电离平衡:H2OH++OH-,下列关于水的说法,不正确的是(　　)

    A.水的电离是吸热过程

    B.向水中加入少量稀硫酸,c(H+)增大,KW不变

    C.含H+的溶液显酸性,含OH-的溶液显碱性

    D.水是极弱的电解质,在50 ℃时水的pH小于7

     

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