Question

16．下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　）

• A． 室温下，pH均为4的H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液中，水的电离程度相同
• B． 室温时，K_a=1×10^-5浓度为0.1 mol/L的HA溶液，pH≈3
• C． 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$增大
• D． 25℃时，向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c（K⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-）

Answer 1

分析 A、H₂SO₄对水的电离起抑制作用，而（NH₄）₂SO₄中弱离子铵根离子的水解对水的电离起促进作用；
B、K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{0.1}$=1×10^-5，所以c（H⁺）=10^-3mol/L；
C、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，而温度不变，所以$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变；
D、向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物质的量相等的醋酸和醋酸钾的混合溶液，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈酸性说明CH₃COOH的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-）．

解答 解：A、H₂SO₄对水的电离起抑制作用，而（NH₄）₂SO₄中弱离子铵根离子的水解对水的电离起促进作用，所以pH均为4的H₂SO₄、（NH₄）₂SO₄的溶液中，水的电离程度不相同，故A错误；
B、K_a=$\frac{c（{H}^{+}）•c（{A}^{-}）}{0.1}$=1×10^-5，所以c（H⁺）=10^-3mol/L，则pH≈3，故B正确；
C、在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，而温度不变容度积不变，所以$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变，而不是增大，故C错误；
D、向20 mL 0.01 mol/L的醋酸溶液中滴加10 mL 0.01 mol/L的KOH溶液生成物质的量相等的醋酸和醋酸钾的混合溶液，根据电荷守恒可知：c（K⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），而溶液呈酸性说明CH₃COOH的电离程度大于醋酸根的水解程度，则c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），所以c（K⁺）+c（H⁺）＜c（CH₃COOH）+c（OH^-），故D正确；
故选BD．

点评 本题考查酸碱混合溶液中离子浓度的关系，明确混合后溶液中的溶质是解答的关键，注意溶液为酸性判断电离大于水解，题目难度中等．